2019届高三化学下学期第五次月考试题.doc

2019届高三化学下学期第五次月考试题一选择题（每题只有一个正确选项）1、xx 年 1 月 29 日联合国教科文组织启动了“化学元素周期表国际年”系列活动。下列说 法错误的是A对元素周期表和元素周期律最有贡献的科学家是俄国化学家门捷列夫 B化学元素周期表是对宇宙中所有已知元素排序的列表 C新版元素周期表中包含自然存在元素和人造元素 D自然界中的元素是取之不尽、用之不竭的2、中国首款全复合材料多用途无人机翼龙 ID 无人机于 xx 年 12 月 23 日成功首 飞，这是中国航空工业“翼龙家族”无人机系列化发展的重要里程碑。下列说法正确的是A钛合金属于复合材料 B复合材料是有机分子材料 C不同材料混合在一起就是复合材料 D复合材料既保持原有材料的特点，又有优于原材料的特性3、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液，浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B将 KI 溶液滴入 FeCl3 溶液中，加入 CCl4，振荡、静置，下层溶液显紫色还原性：Fe2+IC向含酚酞的 Na2CO3 溶液中加入 BaCl2 溶液，红色褪去Na2CO3 溶液中存在水解平衡D某无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝原溶液中一定无 NH4+4、下列有关说法中正确的是A乙烯、乙醇均能使溴水褪色且褪色原理相同 B用氯气可以处理自来水中的 Cu2、Hg2、Pb2等重金属离子 C花生油、菜籽油、芝麻油水解产物完全不同 D乙酸可与乙醇、钠、新制 Cu(OH)2 等物质反应5、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A0.1 mol 葡萄糖分子中官能团的数目为 0.6NA B一定条件下，一定量的氧气通过 Na 单质后，若 Na 单质增重 3.2 g，则转移电子数目为 0.4NAC0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液中所含碳原子总数为 0.2NAD常温常压下，1.12 L 丙烷分子中所含非极性键数目为 0.1NA6、常温下，在新制氯水中滴加 NaOH 溶液，溶液中水电离出来的 c 水(H+)与 NaOH 溶液的 体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是（）A用 pH 试纸测定 E 点对应的溶液，其 pH=3BF、H 点对应的溶液中都存在 c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C常温下加水稀释 H 点对应的溶液,溶液的 pH 增大DG 点对应的溶液中 c(Na+)c(Cl-)c(ClO-)c(OH-)c(H+)二、非选择题第卷（共 64 分）7、（14 分）铬元素有许多独特性质，如铬作为炼钢的添加料，可生产多种高强度、抗腐 蚀、耐磨、耐高温、耐氧化的特种钢；铬的化合物色彩众多，如 Cr3+（紫色）、Cr(OH)32（灰蓝色）、 CrO- （绿色）等。请回答下列问题：铬可形成 Cr(NO3)3、NaCrO2 等盐类物质，则 NaCrO2 中铬元素的化合价为 ，向Cr(NO3)3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量，可观察到的主要现象是 。铬元素的+6 价化合物毒性较大，不能随意排放。某化工厂以铬渣（含有 Na2SO4 及少量2 7Cr O2-、Fe3+）为原料提取硫酸钠，同时制备金属铬的工艺流程如下：已知：金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH 如下表所示：氢氧化物Fe(OH)3Cr(OH)3开始沉淀的 pH1.56沉淀完全的 pH3.68（1）滤渣 A 的主要成分为 。（2）根据下图信息，可知操作 B 包含蒸发结晶和 。2223+（3）酸化后的 Cr2O7可被 SO3还原，该反应中若有 0.5 molCr2O7被还原为 Cr ，则消耗 SO32的物质的量为 mol。（4）调 pH 沉铬步骤中，应调节 pH 的范围是 （填字母）。A1.53.6 B3.66 C68 D89（5）通过两步反应可以实现 Cr(OH)3 转化为 Cr，第一步反应为 2Cr(OH)3Cr2O3+3H2O；第二步反应利用了铝热反应原理，则该步反应的化学方程式为 。8、（18 分）高血脂是一种常见的心血管疾病，治疗高血脂的新药 I 的合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）反应所需试剂、条件分别是 ；F 的化学名称为 。（2）的反应类型是 ；AB 的化学方程式为 。（3）G 的结构简式为 ；H 中所含官能团的名称是 。（4）化合物 W 的相对分子质量比化合物 C 大 14，且满足下列条件，W 的可能结构有 种，其中核磁共振氢谱显示有 5 种不同化学环境的氢，峰面积比为 22211 的结构简式为 。遇 FeCl3 溶液显紫色 属于芳香族化合物 能发生银镜反应（5）设计用甲苯和乙醛为原料制备的合成路线 （无机试剂任选）。9、光卤石是制取钾肥的重要原料，也是提炼金属镁的重要原料。纯净的光卤石的组成可表 示为 KClMgCl2nH2O。某化学小组为了测定纯净的光卤石的组成，进行如下实验：实验 l：用下图所示装置测定纯净的光卤石中结晶水的含量。（1）装置 A 的作用是 。装置 B 中的试剂是 。 装置 D 的作用是 。（2）实验步骤包括：点燃装置 C 处的酒精灯打开装置 A 处的分液漏斗的活塞组装仪器，并检查装置的气密性装入药品关闭装置 A 处的分液漏斗的活塞熄灭装置 C 处的酒精灯上述实验步骤的先后顺序为 (填序号)。（3）写出装置 C 中硬质玻璃管内发生反应的化学方程式： (光卤石用“KClMgCl2nH2O”表 示)。（4）若装置 C 中硬质玻璃管的质量为 a g，实验前称量得硬质玻璃管和样品的总质量为 bg，充分反应并冷却后，称量得硬质玻璃管和剩余固体的总质量为 c g。则 KClMgCl2nH2O 中 n=_ (用含 a、b、c 的代数式表示)。 实验：测定纯净的光卤石中 Mg2+的质量分数。取 w g 纯净的光卤石溶于适当过量的稀硝酸中，再用水稀释，配制成 250 mL 溶液。取25.00 mL 所配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴 K2CrO4 溶液(作指示剂)，用 c molL1AgNO3 标 准溶液滴定至终点，消耗 AgNO3 标准溶液 V mL。（5）纯净的光卤石中所含 Mg2+的质量分数为 %(用含 w、c、V 的代数式表 示)。（6）若滴定开始时仰视读数，滴定终点时俯视读数，则测得的结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。10、（14 分）二氧化钛是一种重要的化工原料，常用于染料、催化剂等领域。（1）由二氧化钛制取四氯化钛所涉及的反应有：TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g) H1=72 kJmol1TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g) H2=+38.8 kJmol1C(s)+CO2(g)2CO(g) H3=+282.8 kJmol1则反应C(s)+O2(g)CO2(g) H= 。（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如左上图所示，250300 时，温 度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ， 。（3）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，电解质为熔融的氧化钙，原理如右上图 所示，二氧化钛电极连接电源 （填“正极”或“负