2019-2020学年高中化学上学期第19周周训试题.doc

2019-2020学年高中化学上学期第19周周训试题 第一部分：双向细目表题序考点及具体知识点分值设计难度系数能力阶层一级二级了解理解（掌握）综合应用第卷选择题1熟记元素周期表的结构特点80.82多角度推断元素在周期表中的位置80.83根据“族与周期的关系”推导元素80.84元素金属性、非金属性强弱的比较5根据元素及其化合物的特性推断6根据原子(或离子)结构特点推断7依据残缺的周期表推断8含氮物质的性质与实验综合第二部分：试题一、选择题1下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是()A.210111819B.2341119C.611121324D.67143132答案D2(xx襄阳市鹿头中学高三上学期期中)元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是()A元素原子的核外电子排布呈周期性变化B元素原子的电子层数呈周期性变化C元素的化合价呈周期性变化D元素原子半径呈周期性变化答案A解析A项，由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，正确；B项，由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数呈现周期性的变化，与元素性质的周期性变化有关，但不是唯一因素，而是电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，错误；C项，化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，错误；D项，元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，错误。3(xx湖北省襄阳市老河口一中高三上学期期中)X、Y均为元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中，能够说明X的原子得电子能力比Y强的是()A原子的电子层数：XYB对应的简单离子的还原性：XYC气态氢化物的稳定性：XYD氧化物对应水化物的酸性：XY答案C解析A项，X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错误；B项，元素的非金属性越强，对应的简单离子的还原性越弱，对应的简单离子的还原性：XY，则Y的非金属性强，错误；C项，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，正确；D项，比较非金属性的强弱，应为最高价氧化物的水化物，错误。4(xx枣阳市鹿头中学高三上学期期中)X、Y为周期表A族的两种元素，下列叙述能说明X得电子能力比Y强的是()AX元素的电子层数比Y的电子层数多BX的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低CX的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定DY的单质能将X从HX的溶液中置换出来答案C解析A项，X原子的电子层数比Y原子的电子层数多，为同主族元素，则Y的非金属性强，错误；B项，X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低，属于物理性质，与得失电子无关，错误；C项，X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定，则X的非金属性强，正确；D项，Y的单质能将X从HX的溶液中置换出来，Y的非金属性强，得电子能力强，错误。5(xx天津市高三上学期第一次月考)下列有关元素的性质及其递变规律正确的是()A同主族元素形成的单质熔、沸点自上而下逐渐升高B核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高答案B解析A项，第A族金属元素熔沸点自上而下是降低的，错误；B项，核外电子排布相同的微粒，质子数可能不相同，化学性质也不一定相同，正确；C项，卤族元素中HClO是弱酸，不符合题意，错误；D项，气态氢化物的稳定性与非金属性有关，属于化学性质，而沸点属于物理性质，二者并没有关系，错误。6(xx银川高三期中)下列说法正确的是()A第 A族元素的金属性比第 A族元素的金属性强B第A族元素中，气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强C同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强D第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小答案B解析A项，如不在同一周期，A族元素的金属性不一定比A族元素的金属性强，如Li的金属性小于Ca，错误；B项，第A族元素中，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，单质的氧化性越强，所以气态氢化物稳定性最好的其单质氧化性也最强，正确；C项，应是最高价氧化物对应的水化物，如不是最高价氧化物，则对应的水化物的酸性不能比较，错误；D项，第三周期阴离子半径大于阳离子半径，离子半径最小的为铝离子，错误。7(xx岳阳市平江一中高三上学期期中)可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子的结构和性质的判断，错误的是()锂与水反应比钠剧烈碱金属单质都需要密封保存在煤油中锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同“类钫”单质是强还原剂“类钫”在化合物中是1价“类钫”单质的密度大于1 gcm3“类钫”的单质有较高的熔点A BC D答案A解析金属性：NaLi，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，错误；锂密度小于煤油密度，用煤油保存锂，起不到隔绝空气的作用，错误；锂的氧化物是碱性氧化物，所以锂的氧化物在空气中易吸收二氧化碳，生成碳酸盐，正确；锂原子失去最外层电子后次外层变成最外层，锂离子最外层有2个电子，钠离子最外层有8个电子，二者数目不相同，错误；“类钫”物质属于碱金属，碱金属单质都具有强的还原性，正确；碱金属原子结构特点，最外层都只有1个电子，在反应中容易失去电子显1价，正确；碱金属密度从上到下逐渐增大，“类钫”单质密度大于钫，密度大于1 gcm3，正确；碱金属单质都属于金属晶体，单质中离子键较弱，熔点较低，错误。8(xx日照一中高三上学期期中)A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2、C，A2离子半径大于C，B2与C具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是()A它们的原子序数ABCB它们的离子半径A2CB2C它们的原子半径CBAD它们的最外层电子数CAB答案C解析由A、C的最低价离子分别为A2和C，则A为A族元素，C为A族元素，B2和C具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，B处于第三周期A族，故B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子序数ABC，正确；B项，离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2CB2，正确；C项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族自上而下原子半径增大，则有BAC，错误；D项，A为S元素，B为Mg元素，C为F元素，原子最外层电子数分别为6、2、7，故原子最外层上的电子数CAB，正确。9(xx泰安市高三上学期期中)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A.Cl2与Cl2氧化能力相近，二者互为同位素B.Se与Se所含质子数相同，中子数不同C同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小答案B解析A项，质子数相同、中子数不同的原子互称同位素，Cl2与Cl2是氯元素的单质，不是同位素，错误；B项，Se与Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，正确；C项，同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，错误；D项，电子层数越多，离子半径越大，Na有两个电子层，Cl有三个电子层，则半径：ClNa，错误。10(xx大连市高三第二次模拟)元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能推断出元素的非金属性：ClFB人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C短周期元素正化合价数值和其族序数相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外电子排布相同，离子半径：X2Y2答案C解析A项，非金属性的强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有2、4价，错误；D项，微粒X2与Y2核外电子排布相同，核电荷数：YX，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2Y2，正确。11(xx湖北松滋二中期中)下表是元素周期表中的一部分。周期AAAAAAA01A2EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，最稳定的是 。(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是 。答案(1)NeF2Na(2)NaOHHClO4 Al(OH)3(3)HF(4)Na解析由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。12(xx日照一中高三上学期第三次阶段复习质量达标检测)A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。请回答下列问题：(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是 (填字母)。AA2B BDB2 CE2 DC2DB3(2)D元素在元素周期表中的位置为 ；化合物C2B中两种离子的半径大小关系为 (填离子符号)。(3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。实验中应选用的装置为 (按由左到右的连接顺序填写)；装置A中发生反应的离子方程式为 。答案(1)B(2)第三周期A族O2Na(3)AFEBMnO24H2ClMn2Cl22H2O解析根据题意可知：A是H元素，C是Na元素，B是O元素，D是S元素，根据原子序数递增知E是Cl元素。(1)水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期A族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O2Na。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。13某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 molL1的盐酸中，试预测实验结果： 与盐酸反应最剧烈， 与盐酸反应最慢。(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由： 。.利用右图装置可以验证非金属性的变化规律。(3)仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是 。(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为 、 、 ，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为 。(5)若要证明非金属性：CSi，则A中加 、B中加Na2CO3、C中加 ，观察到C中溶液的现象为 。答案(1)钾铝(2)不合理，用