2019届高三化学下学期综合测试试题二.doc

2019届高三化学下学期综合测试试题二考生注意：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。2请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。3可能用到的相对原子质量： 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 P31 Sn119一、选择题（本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）。7.下列生活用品中主要由黑色金属材料制造的是A.塑钢门窗B.不锈钢刀C.纯铜导线D.18K金首饰8.通常监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4+2HCl。NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.0.1molBaCl2晶体中所含微粒总数为0.1NAB. 25时，pH=1的HC1溶液中含有H+的数目为0.1NAC.l7gH2O2中含有非极性键数目为0.5NAD.生成2.33gBaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01NA9.工业上合成乙苯的反应为:，下列说法正确的是A.甲、乙、丙均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.该反应属于取代反应C.甲、乙均可通过石油分馏获取 D.丙的一氧代物有5种10.某化学兴趣小组用下图装置探究硝酸银受热分解的产物，在a处充分加热固体后，b中观察到红棕色气体，d中收集到无色气体，a中残留黑色固体，下列叙述错误的是A.装置a中残留的固体是Ag2O B.装置b还起安全瓶的作用C.装置c中生成的盐含有NaNO3 D.装置d中的无色气体遇空气仍然是无色11.固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，图I表示在298K时容器中各物质的物质的量随时间的变化关系，图II表示平衡常数K随温度T变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是A.该反应可表示为:2A(g)+B(g)C(g) HKsp(AgI)26. (14分)某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化实验。实验I:將Fe3+转化为Fe2+(1)Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为_。(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案:实验方案现象结论步骤1:取4mL_mol/LCuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液产生白色沉淀CuSO4溶液与KSCN溶液反应产生了白色沉淀取_无明显现象查阅资料:已知:SCN-的化学性质与I-相似 2Cu2+4I-=2CuI+I2Cu2+与SCN-反应的离子方程式为_。实验II:将Fe2+转化为Fe3+实验方案现象向3mL0.lmol/LFeSO4溶液中加入1mL稀硝酸溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料:Fe2+NOFe(NO)2+(棕色)(3)用离子方程式解释NO产生的原因_。(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析:反应I:Fe2+与HNO3反应; 反应II:Fe2+与NO反应依据实验现象，可推知反应I的速率比反应II_(填“快”或“慢”)。反应I是一个不可逆反应，设计实验方案加以证明_。请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_。27.(14分)高纯硝酸锶Sr(NO3)2可用于制造信号灯，光学玻璃等。工业级硝酸锶含硝酸钙、硝酸钡等杂质，提纯流程如下:已知:“滤渣1”的成份为Ba(NO3)2、Sr(NO3)2 铬酸(H2CrO4)为弱酸（1）“酸浸”不能采用高温的原因是_，“滤液1”的主要溶质是_。(2)相对于水洗，用浓HNO3洗涤的优点是_。(3)“滤液2”中过量的H2CrO4被N2H4还原为Cr3+，同时放出无污染的气体，写出发生反应的离子方程式:_。(4)已知Cr(OH)3类似氢氧化铝，还原后溶液的pH不能大于8的原因是(结合离子方程式说明理由)_。(5)为了测定“滤渣2”中BaCrO4的含量，进行以下实验:+mg“滤渣2”溶液滴定终点时消耗VmLNa2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)“滤渣2”中BaCrO4(摩尔质量为Mg/mol)的质量分数为_(用代数式表示)。若加入的HI溶液过量太多，测定结果会_(“偏高”、“偏低”或“无影响”)。28.(15分)砷及其化合物有着广泛的用途。砷有两种常见的弱酸，砷酸(H3AsO4)和亚砷酸(H3AsO3)。已知砷酸(H3AsO4)的pKa1、pKa2、pKa3依次为2.25、6.77、11.40(pKa=-lgKa)。回答下列问题:(1)已知:As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)Hl H2(g)+O2(g)=H2O(1)H2As(s)+O2(g)=As2O5(s) H3 则反应As2O5(g)+3H2O(1)=2H3AsO4(s) H= 。(2) 写出砷酸(H3AsO4)的第二步电离方程式_(3) NaH2AsO4溶液呈_(填“酸性”、“中性”或“碱性”),试通过计算说明 .(4)亚砷酸(H3AsO3)水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与溶液的pH关系如下图所示。以酚酞为指示剂(变色范围pH8.210.0)，将NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，当溶液由无色变为浅红色时停止滴加。该过程中主要反应的离子方程式为_。(5)某化学兴趣小组同学欲探究可逆反应AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O。设计如下图I所示装置。实验操作及现象:按图I装置加入试剂并连接装置，电流由C2流入C1。当电流变为零时，向图I装置左边烧杯中逐滴加入一定量2mol/L盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的关系如图II所示。图II中AsO43-的逆反应速率:a_b(填“”、”或“=”)。写出图II中c点对应图I装置的正极反应式_。能判断该反应达到平衡状态的是_。a.2v(I-)正=v(AsO33-)逆 b.溶液的pH不再变化c.电流表示数变为零 d.溶液颜色不再变化29（每空2分，共10分）已知烟草花叶病毒侵染烟草会使烟草患花叶病，为了验证该病毒的核酸种类，设计了以下实验。一、实验原理：（略）实验材料：苯酚的水溶液（可以将病毒的蛋白质外壳和核酸分离）、健康生长的生长状况相似的烟草幼苗若干、烟草花叶病毒样本、DNA水解酶、RNA水解酶、蒸馏水及其他必需器材。二、实验步骤： 。用苯酚的水溶液处理烟草花叶病毒，并设法将其蛋白质和核酸分离，以获得其核酸。并将核酸均分为三份。在适当条件下， 。一段时间后， 。再过一段时间后，观察三组烟草幼苗的生长情况。三、实验结果及结论。结果： ；结论： 。35.化学一选修5:有机化学基础(15分)酯类化合物H是一种医药中间体，常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:已知回答下列问题:(1)经测定E的相对分子质量为28，常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_。F中只有一种化学环境的氢原子，其结构简式为_。G中只有一种官能团，FG的反应类型为_。(2)(CH3)2SO4是一种酯，其名称为_。(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应，且1molA最多可与2molBr2反应。核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种