2020版高二化学下学期期中试题理无答案.doc

2020版高二化学下学期期中试题理无答案一、单选题(共22小题,每小题2分,共44分) 1.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL-1的是（）A将40 g NaOH溶解在1 L水中 B将1 L 10 molL-1的浓盐酸加入9 L水中C将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A.石油分馏得到的汽油是纯净物B使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C燃料电池是将化学能直接转化为电能的装置，所以能量利用率高D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3某有机物A用质谱仪测定如图，核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式可能为（ ） ACH3CH2OH BCH3CHO CHCOOH DCH3CH2CH2COOH4只用水就能鉴别的一组物质是：( )A. 苯、乙酸、四氯化碳 B. 乙醇、乙醛、乙酸C. 乙醛、溴苯、硝基苯 D. 苯酚、乙醇、甘油5.下列说法正确的是（）A.油脂属于天然高分子化合物，在碱性条件下水解可制得肥皂B.在一定条件下，氨基酸之间能发生反应合成多肽C.在淀粉水解液中加入氢氧化钠，再加入碘水，溶液未变蓝，说明淀粉己完全水解D.蛋白质溶液中加入Na2SO4浓溶液有固体析出，加入足量水后固体不溶解6.在标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是（）A.标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比mnB.25 时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为nmC.同温同压下，气体A与气体B的密度之比为mnD.标准状况下，等质量的A与B的体积比为mn7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A酸性溶液中：Mg2、K、SO42-、NO3- B无色溶液中：Na、A13、NO3-、MnO4-CFeCl3溶液中：Na、NH4+、SCN、SO42-D与Al反应放出H2的溶液中：NH4+、Na、NO3-、HCO3-8.要配制浓度约为2 molL-1NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是（）A.称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mLB.称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀C.称取8 g NaOH固体，放入100 mL烧杯中，将烧杯中加满蒸馏水，同时不断搅拌至固体溶解D.用100 mL量筒量取40 mL 5 molL-1NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中9.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3-、SO42-、Fe3、H、M。其物质的量浓度之比为c(NO3-)c(SO42-)c(Fe3)c(H)c(M)23131，则M可能是（ ）A Al3 B Cl C Mg2 D Ba210.下列有机物实际存在且命名正确的是()A2，2-二甲基丁烷 B2-甲基-5-乙基-1-己烷C3-甲基-2-丁烯 D3，3-二甲基-2-戊烯11.标准状况下，若V L氢气含有的氢分子数为N，则阿伏加德罗常数可表示为（）Amol1 Bmol1 Cmol1 Dmol112.完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为111，则上述溶液的体积比为（）A 111 B 632 C 321 D 93113.主链含有5个碳原子，有甲基、乙基两个支链的烷烃有（ ）A2种 B3种 C4种 D5种14.V L Fe2（SO4）3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为（）AmolL-1 BmolL-1 CmolL-1 DmolL-115.一个集气瓶的质量为20.0 g，在相同状况下，装满O2时质量为21.0 g，装满A气体时为22.0 g，则A气体的摩尔质量为（）A 16 gmol-1 B 32 gmol-1 C 64 gmol-1 D 128 gmol-116一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气目的的11.25倍。当混合气体通过足量的溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是（ ）A乙烷和乙烯 B甲烷和丁烯 C甲烷和丙烯 D甲烷和乙烯17已知利用某些有机物之间的转代可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为，下列叙述中错误的是AQ的能量高于NBD BNBD和Q均属于不饱和烃CQ的一氯代物只有3种 DNBD的同分异构体可以是芳香烃18某有机物的结构简式如右，等物质的量的该物质分别与足量的Na、NaOH、NaHCO3反应，则需三种物质的物质的量之比为A643 B111 C321 D32219用一种试剂就能区分开苯酚、乙醇、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液这六种无色液体。它是 A溴水 BFeCl3溶液 C金属钠 DCuO20.下列反应的离子方程式正确的是（）ACa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH=CaCO3+CO32-+H2OB等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH+2H+SO42-=BaSO4+2H2OC向100 mL 1 molL-1FeBr2溶液中通入0.5 mol Cl2：2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4ClD氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O21.将溶质的质量分数为a %、物质的量浓度为c1molL-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a %，此时硫酸的物质的量浓度为c2molL-1。已知硫酸浓度越大，密度越大，则c1与c2的数值关系是（） Ac1=2c2 Bc2=2cl Cc22c1 Dc22cl22.已知：，如果要合成，所用的原始原料可以是（ ）A3-甲基-l，3-丁二烯和3-丁炔 B1，3-戊二烯和2-丁炔C2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔卷II二、填空题(每空2分,共56分) 23.(1)现有下列物质NaCl晶体、干冰、HCl、铜、CaCO3固体、葡萄糖、酒精、熔融的KNO3、液氧、稀硫酸。以上物质属于电解质的是： ；以上物质属于非电解质的是 ；（2）写出下列物质水溶液中的电离方程式NaHSO4： 。NaHCO3： 。24.肉桂醛（C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用。肉桂醛与其他有机物具有如下转化关系，其中A为一氯代烃。（1）肉桂醛是苯的一取代物，与H2加成的产物中侧链无支链，肉桂醛结构简式是 ；（2）反应AB的化学方程式是 ；（3）Z不能发生的反应是（填字母） ；a取代反应 b加聚反应 c加成反应 d消去反应（4）Y与乙醇在一定条件下反应的化学方程式是 ；（5）写出同时符合下列条件的Y的一种同分异构体的结构简式： 。属于酯类 苯环上只有一个取代基 能发生银镜反应。 25.某无色工业废水中可能含有Na、Mg2、Al3、Cu2、Cl、SO中的几种离子。a取0.1 mL该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b另取10 mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解。生成沉淀的物质的量随加入NaOH物质的量关系如图所示。根据上述实验和图表数据：(1)该废水中一定不含有的离子有 (填离子符号)。(2)若实验室欲配制480 mL1mol/L的NaOH溶液：通过计算可知，应用托盘天平称量 克，NaOH固体；该NaOH溶液与2.24 L氯气(标况下)恰好完全反应，需氢氧化钠溶液 mL。(3)写出AB过程中发生反应的离子方程式： 。(4)该废水中，c(Al3) 。26.氧化剂和还原剂在生产生活中广泛使用。(1)高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：2KMnO416HBr=5Br22MnBr22KBr8H2O其中还原剂为 (1分)，还原产物为 (1分)。若有0.8 mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是 。(2)古老但仍然是最有用的制备联氨(N2H4)溶液的方法如下： NaClO NH3H2O N2H4 NaCl H2O配平上述化学方程式,NH3H2O在上述反应中显示出来的性质是_。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性(3)人体内所含铁元素以Fe2和Fe3的形式存在。市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐，但Fe2在酸性条件下很容易被空气中的氧气氧化，写出该反应的离子方程式 。(4) H3PO2和NaH2PO2均可将溶液中的Ag还原为Ag，从而可用于化学镀银。利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为41，则氧化产物为 。27.卤代烃在有氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型取代反应。其实质是带负电的原子团(如OH等阴离子)取代了卤代烃中的卤原子，如：CH3CH2CH2BrOH(NaOH)CH3CH2CH2OHBr(NaBr)。写出下列反应的化学方程式：(1)溴乙烷跟NaHS反应 。(2)碘甲烷跟CH3COONa反应 。(3)由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚(CH3OCH2CH3) 。 28. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题