2019届高三化学上学期周测复习题(1).doc

2019届高三化学上学期周测复习题(1)1在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 molL1的HCl溶液中和，则该生成物的成分是()ANa2O BNa2O2CNa2O和Na2O2DNa2O2和NaO22将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计) ()Na2O2Na2ONa2CO3NaClABCD3向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积(V)的关系如下图所示。下列判断正确的是()A在0a范围内，只发生中和反应Bab段发生反应的离子方程式为CO2H=CO2H2OCa0.3D原混合溶液中NaOH与Na2CO3的物质的量之比为124将一定量的NaOH和NaHCO3的混合物X放在密闭容器中加热，充分反应后生成V1 L气体Z(V10)。反应后的固体残渣Y与过量的稀盐酸反应，又生成V2 L气体Z(V1、V2均为标准状况下气体的体积)。下列判断错误的是()AY的成分为Na2CO3BZ的成分为CO2CV1V2DX中n(Na) mol5某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号盐酸体积/L505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(标准状况)/L2.244.484.48分析表中数据，下列说法中不正确的是()A由可知：中的盐酸过量B由可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C所用盐酸的物质的量浓度为0.4 molL1D该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%6工业纯碱中常含有少量的NaCl杂质，某化学兴趣小组取a g纯碱样品与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体。则该样品中纯碱的质量分数为()A.100%B.100%C.100%D.100%7将4.34 g Na、Na2O、Na2O2的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672 mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、Na2O、Na2O2的物质的量之比为()A111 B112C121 D4328现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用_。(2)装置B的作用是_。装置E中碱石灰的作用是_。(3)装置D中发生反应的化学方程式是_。(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_。答案精析1C由于n(NaOH)n(HCl)80 mL103 LmL10.50 molL10.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)0.04 mol62 gmol11.24 g1.5 g。则生成物是Na2O与Na2O2的混合物。2D3C在0a范围内发生反应：OHH=H2O和COH=HCO，A错误；而ab段发生反应：HCOH=H2OCO2，B错误；在ab段：n(CO2)n(H)0.01 mol，V(HCl)0.1 L，所以a0.4 L0.1 L0.3 L，C正确；由碳元素守恒知n(Na2CO3)n(CO2)0.01 mol，在0a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.01 mol盐酸，故NaOH消耗盐酸为0.03 mol0.01 mol0.02 mol，原混合溶液中NaOH的物质的量为0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为21，D错误。4C5C由表中数据看出，在中，盐酸过量，在中，固体过量，故c(HCl)4 molL1，C项错误；由数据，9.2 g固体全部参加反应，根据碳守恒可得：n(NaHCO3)n(KHCO3)n(CO2)0.1 mol，再根据质量守恒可得：m(NaHCO3)m(KHCO3)9.2 g，即84 gmol1n(NaHCO3)100 gmol1n(KHCO3)9.2 g，联立解得n(NaHCO3)n(KHCO3)0.05 mol，即混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%，D项正确。6D根据Na2CO32NaClm11，得Na2CO3的质量为106 g，质量分数为100%100%。7D本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH2,2Na2O2O2,2H2O22H2O，由672 mL混合气体点燃恰好完全反应知V(H2)2V(O2)，则n(Na)2n(Na2O2)，由排除法可知D正确。8(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，Na2OCO2=Na2CO3(4)78%解析(1) 硫酸与CaCO3固体反应会很快停止，因为生成的CaSO4会覆盖在CaCO3的表面，阻止二者的反应。(2)E中的碱石灰用来吸收反应剩余的CO2，防止影响后面的氧气体积的测定。(4)n(O2)0.01 mol，根据2Na2O2O2，w(Na2O2)100%78%。答案精析1C由于n(NaOH)n(HCl)80 mL103 LmL10.50 molL10.04 mol，由Na原子守恒，若生成物为Na2O，则m(Na2O)0.04 mol62 gmol11.24 g1.5 g。则生成物是Na2O与Na2O2的混合物。2D3C在0a范围内发生反应：OHH=H2O和COH=HCO，A错误；而ab段发生反应：HCOH=H2OCO2，B错误；在ab段：n(CO2)n(H)0.01 mol，V(HCl)0.1 L，所以a0.4 L0.1 L0.3 L，C正确；由碳元素守恒知n(Na2CO3)n(CO2)0.01 mol，在0a范围内，生成0.01 mol HCO消耗0.01 mol盐酸，故NaOH消耗盐酸为0.03 mol0.01 mol0.02 mol，原混合溶液中NaOH的物质的量为0.02 mol，因此原混合溶液中NaOH与Na2CO3物质的量之比为21，D错误。4C5C由表中数据看出，在中，盐酸过量，在中，固体过量，故c(HCl)4 molL1，C项错误；由数据，9.2 g固体全部参加反应，根据碳守恒可得：n(NaHCO3)n(KHCO3)n(CO2)0.1 mol，再根据质量守恒可得：m(NaHCO3)m(KHCO3)9.2 g，即84 gmol1n(NaHCO3)100 gmol1n(KHCO3)9.2 g，联立解得n(NaHCO3)n(KHCO3)0.05 mol，即混合物中NaHCO3的物质的量分数为50%，D项正确。6D根据Na2CO32NaClm11，得Na2CO3的质量为106 g，质量分数为100%100%。7D本题涉及的反应较多，关系较复杂，宜采用关系式法求解。因2NaH2,2Na2O2O2,2H2O22H2O，由672 mL混合气体点燃恰好完全反应知V(H2)2V(O2)，则n(Na)2n(Na2O2)，由排除法可知D正确。8(1)6 molL1盐酸(2)除去气体中的HCl吸收装置D中反应剩余的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO