2019届高三化学12月月考试题 (I).doc

2019届高三化学12月月考试题 (I)出题人： 可能用到的相对原子质量：Na-23 Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5 Fe-561、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A 硅晶体中，有NA个Si就有2NA个SiSi键B 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD 1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA2、下列有关物质的分类或归纳的说法正确的是( )A PM 2.5(微粒直径约为 2.5106 m)分散在空气中形成气溶胶，能产生丁达尔效应B 聚乙烯、油脂、纤维素、光导纤维都属于高分子化合物C 漂白粉、水玻璃、福尔马林都是混合物D 纯碱、氨水、蔗糖分别属于强电解质、弱电解质和非电解质3、下列实验操作能达到预期实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A比较H2SO4和H2CO3酸性强弱分别测定饱和H2SO4和H2CO3溶液的pHB实验室制取CO2将稀硫酸滴入CaCO3固体中C制备Fe(OH)3胶体将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中D除去乙酸乙酯中的CH3COOH加入饱和Na2CO3溶液，振荡后静置，分液4、X是中学化学常见的单质，Y、Z为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是( )A X可能是金属，也可能是非金属B X、Y、Z含有一种相同的元素C Y、Z的水溶液一定都呈碱性D 反应不一定都是氧化还原反应5、在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A 粗硅SiCl4Si B Mg(OH)2MgCl2(aq) MgC CuCuCl2(aq) 无水 CuCl2 D FeS2SO2H2SO46、下列的图示与对应的叙述相符的是( )A 图1表示向l00mL0.l molL-l的A1Cl3溶液中滴加1 molL-1的NaOH溶液时n Al(OH)3的 变 化情况B 图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点C 图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、H都会发生改变D 图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况7、有以下六种饱和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3；NaAlO2；NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终不会得到沉淀或析出晶体的是( ) A B C D 8、将各为0.2mol的钠、镁和铝的固体相混合，分别加入到120mL的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多是( )A 4mol/LHCl B 4 mol/LHNO3 C 8 mol/LNaOH D 18 mol/LH2SO49、下列关于反应能量的说法正确的是( )A 已知H(aq)OH(aq) = H2O(l) H57.3 kJmol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 H2(57.3) kJmol-1B Zn(s)+CuSO4(aq)= ZnSO4(aq)+Cu(s) H216 kJmol-1则反应物总键能大于生成物总键能。C H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol-1 ，则2H2O(g) = 2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol-1D 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1,1mol氢气分子的能量为E2，则2E1E210、在373K时，把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是（ ）A 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Ls)B 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍C 在平衡时体系内含N2O4 0.20molD 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率11、以下反应中，H1H2的是（ ）A C(s)+l/2O2(g)=CO(g) H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) H2B 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1； 2H2(g)+O2(g)=2H2O（1） H2C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)Hl；NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O（1）H2D S(s)+O2(g)=SO2(g) H1；S(g)+O2(g)=SO2(g) H212、下列化学过程及其表述正确的是( )A 向NaHSO4溶液中滴入Ba (OH)2溶液至中性：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4 +H2OB 由水电离的c (H+) 为10-13molL-l 的溶液中；Na+、NO3-、SO32-、Cl-一定能大量共存C 可以用硫氰化钾溶液来检验FeCl2溶液中的溶质是否被氧化D 可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，证明H2O2 具有还原性13、已知溶液中：氧化性IO3I2SO32-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，下列说法正确的是( )A a点反应的还原剂是NaHSO3，被氧化的元素是碘元素B b点反应的离子方程式是：3HSO3-+IO3-+3OH-=3SO42-+I-+3H2OC c点到d点的反应中共转移0.6mol电子D 往200mL 1 mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式是：5 HSO3- + 2IO3- = I2+ 5SO42-+ 3H+ H2O14、向BaCl2溶液中通入SO2气体后，未见沉淀，继续通入下列物质仍未出现明显变化的是A NH3 B Cl2 C CO2 D H2S15、下列实验操作、实验现象和实验结论不正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将大小相同的金属钠分别投入水和乙醇中钠与水反应比钠与乙醇反应剧烈碱性：乙醇钠氢氧化钠B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3C向KI溶液中加少量苯，然后加FeCl3溶液有机层呈橙红色还原性：Fe2+I-D向1mL 0.1mo/L Na2S溶液中滴入1mL0.1mol/L ZnSO4溶液再加入0.1mol/L CuSO4溶液开始有白色沉淀生成，后有黑色沉淀生成Ksp(CuS)MgBr2 MgCl2 MgF2C 工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量D 由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2（g）H=+117kJmol118、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示（t0t1阶段的c（B）变化未画出)，乙图为t时刻后改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件（浓度、温度、压强、催化剂）且互不相同，t3t4阶段为使用催化剂。下列说法中不正确的是A 若t1=15s，则用C的浓度变化表示的t0t1段的平均反应速率为0.004molL-1s-1B t4t5阶段改变的条件一定为减小压强C 该容器的容积为2L，B的起始物质的量为0.02molD 该化学反应方程式为3A（g）B（g）+2C（g）19、下列有关说法正确的是（）A、铅蓄电池是一种二次电池，充电时的阳极反应式为：PbSO4-2e-=Pb+SO42-B、电解CuSO4溶液后，要使电解质溶液恢复到原来浓度，可以加入氢氧化铜固体C、在生产硫酸化工厂附近，钢铁腐蚀的正极反应式为：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D、锌锰酸性干电池的正极反应式可以是：2MnO2+2e-+2NH4+=Mn2O3+2NH3+H2O20、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）A 放电时电池正极反应为：FePO4+Li+e-=LiFePO4B 放电时电池内部Li+向负极移动C 充电过程中，电池正极材料的质量增加D 可加入硫酸以提高电解质的导电性21、下列图中，表示2A(g)B(g)2C(g)Hc3Bab92.4C2p2p3 D13125、铜镁合金2.14 g完全溶于一定浓度的硝酸，硝酸被还原成NO2、NO、N2O三种气体且标准况下它们体积均为0.224 L。反应后的溶液中加入足量氢氧化钠溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量，质量为（ ）A 4.18 g B 3.12 g C 4.68 g D 5.08 g二、填空题26、（一）甲烷、O2燃料电池电极反应方程式的书写（1）酸性介质，如稀硫酸，负极 ：正极： （2）碱性介质，如KOH溶液，负极： 正极： （3）熔融碳酸盐介质，如K2CO3, 负极 ：正极（同时充入CO2）： （4）掺杂Y2O3或ZrO2固体氧化物电解质，负极： 正极： （二）写出用惰性电极电解硫酸铜溶液电极反应方程式，阳极： 阴极： ，若要使电解质溶液复原，加入 （化学式）27、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题：（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知： （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排序 （填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却至室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。C、D中的溶液依次为 （填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为 。a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。28、二硫化钼(MoS2) 被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿( 含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质) 制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下回答下列问题:（1）钼酸铵的化学式为(NH4)2MoO4,其中Mo的化合价为_.（2）利用联合浸出除杂时，氢氟酸可除去的杂质化学式为_如改用FeCl3溶液氧化浸出，CuFeS2杂质的浸出效果更好，写出氧化浸出时发生的化学反应方程式_。（3）加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵(NH4)MoS4,写出(NH4)2MoS4与盐酸生成MoS3沉淀的离子反应方程式_。（4）由下图分析产生三硫化钼沉淀的流程中应选择的最优温度和时间是_。利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因:_。（5）高纯MoS2中会存在极微量杂质，如非整比晶体MoS2.8,则该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比为_。（6）已知Ksp(BaSO4) =1.110-10,Ksp(BaMoO4)=4.010-8),钼酸钠品体( NaMoO42H2O) 是新型的金属缓蚀剂，不纯的钼酸钠溶液中若含少量可溶性硫酸盐杂质，可加入Ba(OH)2固体除去SO42-(溶液体积变化忽略)，则当BaMoO4开始沉淀时，溶液中的c(MoO42-)/c(SO42-)_29、工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO2、CO、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。I.脱硝：已知：H2的热值为142.9 kJ/g(热值是表示单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量)；N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) H= +133 kJ/molH2O(g) =H2O(l) H=- 44 kJ/mol催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为_。.脱碳：（1）向2L恒容密闭容器中加入2 mol CO2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(l) + H2O(l)。下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均摩尔质量保持不变BCO2和H2的体积分数保持不变CCO2和H2的转化率相等 D混合气体的密度保持不变E.1 mol CO2生成的同时有3 mol HH键断裂（2）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)H”“”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(I)_c(II)。对反应，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= ，在其他条件不变下，若30min时只改变温度为T2，平衡时H2的物质的量为3.2mol,则T1 T2（填、或）。若30min时只向容器中再冲入1molCO2(g)和1molH2O（g）,则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”）II