2018版高考化学二轮复习第11讲常见非金属元素及其化合物课后达标检测.docx

第十一讲常见非金属元素及其化合物 课后达标检测学生用书P145(单独成册)12016年4月21日，德国大众集团与美国环保署就解决尾气“排放门”事件达成原则性协议。汽车尾气中的污染物有固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等。下列说法中正确的是()A固体悬浮微粒是造成雾霾天气的一种重要因素B一氧化碳、氮氧化物是酸雨形成的主要因素C含铅化合物导致人体蛋白质变性是物理变化D汽车尾气可通过净化装置将碳氢化合物还原成CO2和H2O解析：选A。固体悬浮微粒悬浮在空气中，会引发雾霾天气，A项正确；酸雨的形成与一氧化碳没有关系，B项错误；蛋白质变性是化学变化，C项错误；碳氢化合物经氧化可生成CO2和H2O，而不是还原，D项错误。2化学与环境、材料、能源关系密切，下列说法正确的是()A绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化CPM2.5是指大气中直径接近2.5106 m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片和光导纤维解析：选B。 A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染，错误，不选A；B.水中氮元素和磷元素可以造成水体富营养化，可以利用生物方法脱除，正确，选B；C.PM2.5的颗粒直径不属于胶体范围，错误，不选C；D.高纯硅应用于太阳能电池、计算机芯片，光导纤维的主要成分为二氧化硅，错误，不选D。3C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是()A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，能与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3解析：选C。A项，Si元素性质活泼，具有亲氧性，在自然界中无游离态，错误；B项，SiO2能与HF反应，错误；C项，C、Si、S三种元素最低价的气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S，都具有还原性，能与O2发生反应，正确；D项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强：H2SO4H2CO3H2SiO3，错误。4(2017高考江苏卷)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()AFeFeCl2Fe(OH)2BSSO3H2SO4CCaCO3CaOCaSiO3DNH3NOHNO3解析：选C。Fe与Cl2反应生成FeCl3，A项错误；S与O2反应生成SO2，B项错误；CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SiO2在高温时反应生成CaSiO3，C项正确；NO与H2O不反应，D项错误。5下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()选项abcmAN2NOHNO3O2BNa2CO3NaHCO3NaOHCO2CH2SSSO2O2DCH3CH2OHCH3CHOCH3COOHO2解析：选C。A.氮气与氧气反应生成NO，NO与氧气反应得到NO2，得不到硝酸，另外氮气与硝酸也不反应，A错误；B.碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，但碳酸氢钠与二氧化碳不反应，另外碳酸钠与氢氧化钠也不反应，B错误；C.硫化氢与氧气反应可以生成硫，硫燃烧可以生成二氧化硫，二氧化硫与硫化氢反应生成硫和水，C正确；D.乙醇发生催化氧化生成乙醛，乙醛继续氧化生成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D错误。 6下图是用点滴板探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后，立即用培养皿罩住整个点滴板。下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释A红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水B浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应C氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应：Al33OH=Al(OH)3D浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应：NH3HCl=NH4Cl解析：选D。向NaOH固体上滴几滴浓氨水后生成氨气。A项，氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3H2O，电离生成OH，溶液呈碱性，而不是NH3极易溶于水，错误；B项，氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，错误；C项，氨气首先溶于水，然后与氯化铝发生复分解反应生成难溶性氢氧化铝：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，错误；D项，氨气与浓盐酸挥发出的HCl反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，正确。7下列有关实验操作、发生的现象、解释或结论都正确的是()选项实验操作发生的现象解释或结论A向亚硫酸钠溶液中，逐滴加入硝酸酸化的硝酸钡溶液产生白色沉淀产生的亚硫酸钡是难溶于水的沉淀B将SO2通入滴有酸性高锰酸钾的溶液中溶液紫红色褪去SO2具有漂白性C常温下铜片插入硝酸中产生红棕色气体常温下铜和硝酸反应一定产生NO2D向某溶液中加入NaHCO3产生白色沉淀该溶液可能含有氢氧化钡解析：选D。A项，应产生BaSO4沉淀；B项，应表现SO2的还原性；C项，因为NO和O2反应生成NO2而显红棕色，所以铜与硝酸反应也可能产生NO。8用如图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是()选项中的物质中的物质预测装置中现象ANO2蒸馏水试管充满无色溶液BSO2紫色石蕊溶液溶液逐渐变为红色CNH3AlCl3溶液产生白色沉淀DCl2AgNO3溶液产生白色沉淀解析：选A。A项，3NO2H2O=2HNO3NO，溶液不会充满整个试管，故说法错误；B项，SO2溶于水形成H2SO3，使紫色石蕊溶液变红，故说法正确；C项，Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，产生白色沉淀，故说法正确；D项，Cl2H2OHClHClO，HClAgNO3=AgClHNO3，故说法正确。9单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：(1)能与X发生化学反应的酸是_；由X制备Mg2Z的化学方程式为_。(2)由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_，Y分子的电子式为_。(3)Z、X中共价键的类型分别是_、_。解析：单质Z为半导体材料，则Z是Si；Si的氧化物为SiO2(X)，可与氢氟酸反应。根据反应流程图可知，SiO2与Mg在加热条件下反应生成Mg2Si，Mg2Si与盐酸反应生成的Y为氢化物，则Y的分子式是SiH4，加热分解可得到Si单质。答案：(1)氢氟酸SiO24Mg2MgOMg2Si(2)Mg2Si4HCl=2MgCl2SiH4(3)非极性(共价)键极性(共价)键10(2016高考全国卷)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是_。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1 kg的联氨可除去水中溶解的O2_kg；与使用Na2SO3处理水中溶解的O2相比，联氨的优点是_。解析：由于联氨具有还原性，能将AgBr中的Ag还原为Ag，可看到固体逐渐变黑，N2H4被氧化为N2，可看到溶液中有气泡产生。1 mol联氨在反应中失去4 mol电子，而1 mol O2能得到4 mol电子，且联氨与O2的相对分子质量相等，故反应的联氨与O2的物质的量和质量均相等，故1 kg的联氨可除去水中溶解的O2的质量为1 kg。使用联氨处理水中溶解的O2，消耗联氨的量少，且氧化产物为N2，对环境无污染，而用Na2SO3处理水中溶解的O2时，Na2SO3被氧化为Na2SO4，产生新杂质。答案：固体逐渐变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质(产物为N2和H2O，而Na2SO3产生Na2SO4)11为了探究SO2和氯水的漂白性，设计了如下实验，装置如图。完成下列填空：(1)棉花上蘸有的试剂是NaOH溶液，作用是_。(2)反应开始一段时间后，B、D两支试管中可以观察到的现象分别是B：_，D：_。停止通气后，分别加热B、D两支试管，可以观察到的现象分别是B：_，D：_。(3)有同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他将制得的SO2和Cl2按体积比11 同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不理想。产生该现象的原因：_(用化学方程式表示)。(4)装置E中可用_(填化学式)和浓盐酸反应制得Cl2，生成2.24 L(标准状况)的Cl2，则被氧化的HCl为_mol。(5)实验结束后，检验蘸有试剂的棉花含有SO的实验方案：取棉花中的液体少许，滴加足量的稀HNO3，再加入几滴BaCl2溶液，出现白色沉淀。该方案是否合理？_(填“合理”或“不合理”)，理由是_。解析：(1)氯气、二氧化硫都是污染性的气体，不能排放到空气中，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，蘸有氢氧化钠溶液的棉花可吸收Cl2或SO2等尾气，保护环境。(2)氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，二氧化硫和品红化合生成无色物质，两者都能使品红溶液褪色，所以B、D装置中品红都褪色。二氧化硫漂白后的物质具有不稳定性，加热时又能变为红色，而氯气的漂白是利用了氯气和水反应生成的次氯酸的强氧化性，具有不可逆性，所以看到的现象是B中溶液由无色变为红色，D中无明显现象。(3)SO2和Cl2按体积比11同时通入品红溶液中，SO2和Cl2恰好反应，二者反应生成H2SO4和HCl，生成物都无漂白性，化学方程式为SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。(4)常温下，可用KMnO4和浓盐酸反应制Cl2，反应的化学方程式为2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，Mn元素由7价降低到2价，Cl元素由1价升高到0价，高锰酸钾得电子是氧化剂，HCl失电子是还原剂，每生成5 mol Cl2，被氧化的HCl是10 mol，生成2.24 L(标准状况)Cl2为0.1 mol，所以被氧化的HCl的物质的量2n(Cl2)20.1 mol0.2 mol。(5)亚硫酸根