2019届高三化学12月月考试题 (VIII).doc

2019届高三化学12月月考试题 (VIII)试卷说明：1本试卷共33题，考试时间90分钟，满分100分。请将所有答案都写在答题卡上，答在试卷上无效。2可能用到相对原子质量为：H1，C12，N14，O16，Na23，S32，Cl35.5。第卷 （选择题 共60分）一、选择题（每小题2分，共60分。从每小题所给出的四个选项中，选出最佳选项，并在答题卡上将该项涂黑）1糖类、蛋白质、油脂是人体重要的营养物质，下列有关说法不正确的是A麦芽糖在人体内的水解产物能和银氨溶液发生反应B淀粉、纤维素、蛋白质和油脂都是有机高分子化合物C在鸡蛋清溶液中加入饱和的Na2SO4溶液时，会使蛋白质析出D在一定条件下氨基酸之间能发生反应，合成更复杂的化合物(多肽)，构成蛋白质2十九大报告提出将我国建设成为制造强国，xx我国“PX”产能将达到3496万吨/年。有机物（烃）“PX”的结构模型如下图，下列说法错误的是A“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构） B“PX”的分子式为C8H10C“PX”分子中，最多有14个原子共面 D可用酸性KMnO4溶液鉴别“PX”与苯3. 下列电离方程式或离子方程式正确的是A. NaHCO3电离：NaHCO3 = Na+H+CO32 B. NH4水解：NH4+H2ONH3H2O+H+C. H3PO4电离：H3PO4 = 3H+PO43 D. CO32水解：CO32+H2OH2CO3+2OH-4. 向0.5L下列溶液中加入10 g NaOH固体，溶液的导电能力基本没有变化的是A. 0.5 molL1醋酸 B. 0.5 molL1 NaOH溶液C. 0.5 molL1硝酸 D. 0.5 molL1K2SO45. 某酸溶液的pH=1，此酸溶液的物质的量浓度A. 0.1 molL1B. 一定大于0.1 molL1C. 若为强酸一定等于0.1 molL1，若为弱酸一定大于0.1 molL1D. 若为强酸一定0.1 molL1，若为弱酸一定0.1 molL16. 能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH-)的操作是（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体A. （4） B. （1）（4）（6） C. （1）（3）（6） D. （4）（6）7. 下列溶液一定呈酸性的是A. pH6的溶液 B. 能与金属Al反应放出H2的溶液C. 遇酚酞显无色的溶液 D. c(H)c(OH)的溶液8. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH依次为10、9、8，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是A. HXHZHY B. HZHYHX C. HXHYHZ D. HYHXHZ9. 下列示意图中，正确的是 A. 图表示烧碱溶液中滴加稀醋酸 B. 图表示稀醋酸加水稀释C. 图表示镁与一定量的盐酸反应 D. 图表示加热纯碱溶液10.在下列叙述中，不能说明醋酸是弱电解质的是A. 醋酸中加水后，溶液的pH升高B. 室温下，0.1molL-1的CH3COOH溶液的pH=3C. 室温下，0.1molL-1的CH3COONa溶液的pH=8D. 0.1molL-1的CH3COOH导电能力不如0.1molL-1的盐酸强11. 下列各组离子在特定条件下一定能够大量共存的是A. 遇Al能放出H2的溶液：SO42、K、Na、ClB. 水电离出的OH的浓度为11010 mol/L的溶液：SO42、Cl、K、Ba2C.能使石蕊试纸变红色的溶液：K、Fe2、NO3、NaD. 含有较多Fe3的溶液：Na、SO42、I、NH4+12. 下列叙述正确的是A. 两种难溶性盐，Ksp较小的，其溶解度也一定较小B. 相同条件下，HA比HB易电离，则NaA溶液的pH比NaB溶液的pH小C. 稀释醋酸钠溶液，CH3COO水解程度变大，故溶液的pH增大D. 稀释氨水溶液，溶液中所有离子的浓度都降低13. 化合物(甲)、(乙)、 (丙)的分子式均为C8H8，下列说法不正确的是A甲、乙、丙在空气口燃烧时均产生明亮并带有浓烟的火焰B甲、乙、丙中只有甲的所有原子可能处于同一平面C等量的甲和乙分别与足量的溴水反应，消耗Br2的量：甲乙D甲、乙、丙的二氯代物数目最少的是丙14. 甲、乙、丙三种物质是某抗生素合成过程中的中间产物，下列说法不正确的是A甲分子苯环上的一氯代物有两种B乙、丙均可与NaOH溶液发生反应C乙分子中所有碳原子可能位于同一个平面D甲、乙、丙三种有机化合物都能发生银镜反应15. 分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。下列说法中不正确的是A. Y代表盐酸与镁条的反应 B. a点时反应Y消耗镁条的量少C. b点表示此时两溶液pH相等 D. c点表示此时反应结束16. 已知常温下的醋酸铵溶液呈中性，下列叙述正确的是A. 醋酸铵溶液中水的电离程度与纯水相同B. 由醋酸铵溶液呈中性可推知NH4HCO3溶液pH7C. 1mol/L醋酸铵溶液中c（CH3COO-）1mol/LD. 在99mL的醋酸铵溶液中加入1mL pH=2的盐酸，所得溶液pH=417. 由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClOK=3108H2CO3K1=4.4107K2=4.71011A. NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3 B. NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C. 2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3 D. 2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2+ H2O18. 下列有关实验中，会导致所配制（或所测定）溶液浓度偏高的是（其它操作均正确）A. 用标准NaOH滴定未知浓度的CH3COOH，用甲基橙作指示剂，溶液由红色变橙色立即停止滴定B. 用容量瓶配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液试验中，定容时仰视C. 用标准盐酸滴定待测NaOH溶液试验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，碱式滴定管开始无气泡，后来有气泡19. 下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) c(CH3COONa) a的溶液中Fe3+一定不能大量存在32. 我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开始沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4回答下列问题：（1）焙烧过程中主要反应的化学方程式为_ _。（2）滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_ _，若不通入氧气，其后果是_ _。（3）溶液中的Cd2+可用锌粉除去，还原除杂工序中反应的离子方程式为_ _。（4）电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴极的电极反应式为_ _；沉积锌后的电解液可返回_ _工序继续使用。33. 有机物F可用于制造香精，可利用下列路线合成。回答下列问题：(1) 分子中可能共面的原子最多有_个；(2)物质A的名称是_ _；(3)物质D中含氧官能团的名称是_ _；(4)“反应”的反应类型是_ _；(5)写出“反应”的化学方程式：_；(6)C有多种同分异构体，与C中所含有的官能团相同的有_种，其中核磁共振氢谱为四组峰的结构简式为和_ 。高三化学试题答案15 BABCD 610 ADBCA 1115 ABCDB1620 CBCBA 2125 DDCBD 2630 DCABD31、答案：(1) Fe(OH)3 (2) 氨水 ; 不引入其他杂质离子 (3