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2019届高三化学上学期第三次模拟试题相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 P-31 S-32 Sn-119 Cr-52 I-127 K-39一、选择题(本题包括20个小题，每小题只有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分，共50分)1xx诺贝尔化学奖授予在合成分子机器领域做出贡献的三位科学家。分子机器是一种特殊的超分子体系，当体系受到外在刺激(如pH变化、吸收光子、电子得失等)时，分子组分间原有作用被破坏，各组分间发生类似于机械运动的某种热运动。下列说法不正确的是()A驱动分子机器时，需要对体系输入一定的能量B分子状态的改变会伴随能量变化，属于化学变化C氧化还原反应有可能是刺激分子机器体系的因素之一D光照有可能使分子产生类似于机械运动的某种热运动2下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中:c(Cl)c()BpH2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合:c(OH)c(H)C0.1 molL1的硫酸铵溶液中:c()c()c(H)D0.1 molL1的硫化钠溶液中:c(OH)c(H)c(HS)c(H2S)3化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是()选项化学性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)28H2O溶液经常用于定量滴定实验。下列有关说法正确的是()B可与含HClO、H+、Cl微粒的溶液大量共存C加入过量Ba(OH)2溶液发生反应:2Ba2+2+Fe2+2OH=2BaSO4+Fe(OH)2D取样，加入浓NaOH溶液并加热，生成能使蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含NH4+520时，饱和NaCl溶液的密度为 gcm3，物质的量浓度为c molL1，则下列说法中错误的是( )A温度低于20时，饱和NaCl溶液的浓度小于c molL1B20时，饱和NaCl溶液的质量分数为100%C20时，密度小于 gcm3的NaCl溶液是不饱和溶液D20时，饱和NaCl溶液的溶解度S g水6向BaCl2溶液中通入物质的量之比为12的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是()ACl2和SO2BCO2和NH3CNO和CO2DNO2和SO27下列实验操作所得的现象及结论均正确的是()实验操作现象及结论A将AlC13溶液加热蒸干得到白色固体，成分为纯净的AlC13B将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生，则Na2SO3己变质C向Na2SiO3溶液中通入CO2有白色沉淀产生，则碳酸的酸性比硅酸强D向FeI2溶液中通入少量C12溶液变黄，则C12的氧化性强于Fe3+8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是() 31g白磷中含有1.5NA个P-P 1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含阴离子总数为0.1NA个 标准状况下，22.4L HF含NA个分子 电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜 标准状况下，2.24 L Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 常温下，含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于0.1NA 142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3NA NA个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107gABCD9Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用如图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。下列判断正确的是()Ae、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和NaOH固体B玻璃管的作用是连通大气，使空气中的氧气进入广口瓶，参与反应Cc、d两根导管都必须插入BaCl2溶液中，保证气体与Ba2+充分接触DY形管乙中产生的为氧化性气体，将BaSO3氧化为BaSO4沉淀10下列相关离子方程式书写正确的是()A氯化铝中加入足量的氨水:Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3B钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+=2Na+CuC铁与盐酸反应:2Fe + 6H+ =2Fe3+ + 3H2D次氯酸钙溶液中通入足量的二氧化硫:H2O+SO2 + 3ClO=+2HClO+Cl11根据下表信息，下列叙述中正确的是序号氧化剂还原剂氧化产物还原产物Cl2FeBr2FeCl3KMnO4H2O2O2MnO2KClO3浓盐酸Cl2KMnO4浓盐酸Cl2MnCl2A表中反应的氧化产物只能有FeCl3B表中生成1mol的O2将有4mol的电子转移C表中的离子方程式配平后，H的化学计量数为16D表中还原产物是KCl12现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是A最简单氢化物的沸点排序:YTRB原子半径和离子半径均满足:YZC最高价氧化物对应的水化物的酸性:TRD单质氧化性:YRT13某小组为探究草酸亚铁(FeC2O4)的热分解产物，按下面所示装置进行实验。以下说法错误的是()A实验中观察到装置B、F中石灰水变浑浊，E中固体变为红色，则证明分解产物中有CO2和CO气体B反应结束后，取A中固体溶于稀硫酸，向其中滴加12滴KSCN溶液，溶液无颜色变化，证明分解产物中不含Fe2O3C装置C的作用是除去混合气中的CO2D反应结束后，应熄灭A、E处酒精灯后，持续通入N2直至温度恢复至室温14利用电解法制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH和Cl2。下列说法正确的是()AC膜可以为质子交换膜B阴极室的电极反应式为2H2O-4e-O2+4H+C可用铁电极替换阴极的石墨电极D每转移2 mol e-，阳极室中c(Ca2+)降低1 mol/L15将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为()16已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H1；CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H2。下列推断正确的是()A若CO的燃烧热为H3，则H2的燃烧热为H3-H1B反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的H=H2-H1C若反应的反应物总能量低于生成物总能量，则H20D若等物质的量CO和H2完全燃烧生成气态产物时前者放热更多，则H1017一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为-2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成2.4 g硫单质、0.425 mol FeCl2和一定量H2S气体，且溶液中无Fe3+。则下列说法正确的是()A该盐酸的物质的量浓度为4.25 molL-1B该磁黄铁矿FexS中，Fe2+与Fe3+的物质的量之比为31C生成的H2S气体在标准状况下的体积为2.24 LD该磁黄铁矿中FexS的x=0.8518某废水中可能存在的离子如下:Na、Ag、Ba2、Al3、AlO、CO、S2、SO、SO。现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下:下列说法正确的是( )A根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀A一定是AgBrB根据实验中现象可推出气体B是CO2，沉淀B是Al(OH)3，原溶液中一定含有Al3C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定含有BaCO3，可能含有BaSO4D原溶液中肯定含有Na、AlO、S2，不能确定是否含有SO、SO19类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中:FeCu2=CuFe2将Na加入CuSO4溶液中:2NaCu2=Cu2NaB向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2:Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2:Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC用惰性电极电解NaCl溶液:2Cl2H2O2OHH2Cl2用惰性电极电解MgBr2溶液:2Br2H2O2OHH2Br2D稀盐酸与NaOH溶液反应至中性:HOH=H2O稀HNO3与Ba(OH)2溶液反应至中性:H+OH=H2O20已知可逆反应X(g)2Y(g) Z(g)H0，一定温度下，在体积为2 L的密闭容器中加入4 mol Y和一定量的X后，X的浓度随时间的变化情况如图所示，则下列说法正确的是()A若向该容器中加入1molX、2molY，达平衡时，X的平衡浓度小于0.125mol/LBa点正反应速率大于逆反应速率C反应达平衡时，降低温度可以实现c到d的转化D该条件下，反应达平衡时，平衡常数K=3二、填空题(本题包括4小题，共50分)21随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。根据判断回答下列问题:(1)f在周期表中的位置是_。(2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示,下同):_；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱:_。(3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式:_。(4)写出e的单质在足量d2中燃烧反应的化学方程式:_。(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 molL1R溶液的烧杯中逐滴加入1 molL1NaOH溶液，沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积的变化示意图如下: 写出m点反应的离子方程式:_。若在R溶液中改加20 mL1.2 molL1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为_mol。22(一)合成氨工艺(流程如图所示)是人工固氮最重要的途径。xx是合成氨工业先驱哈伯(PHaber)获得诺贝尔奖100周年。N2和H2生成NH3的反应为:1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)H(298K)=-46.2KJmol-1,在Fe催化剂作用下的反应历程为(*表示吸附态)化学吸附:N2(g)2N*；H2(g)2H*；表面反应:N*+H*NH*；NH*+H*NH2*；NH2*+H*NH3*脱附:NH3*NH3(g)其中，N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。请回答:(1)利于提高合成氨平衡产率的条件有_。A低温B高温C低压D高压E.催化剂(2)标准平衡常数，其中为标准压强(1105 Pa)，、和为各组分的平衡分压，如=P，P为平衡总压，为平衡系统中NH3的物质的量分数。起始物质的量之比为1:3，反应在恒定温度和标准压强下进行，NH3的平衡产率为w，则=_(用含w的最简式表示)下图中可以示意标准平衡常数随温度T变化趋势的是_。(3)实际生产中，常用工艺条件，Fe作催化剂，控制温度773K，压强3.0105Pa，原料中N2和H2物质的量之比为1:2.8。分析说明原料气中N2过量的理由_。关于合成氨工艺的下列理解，正确的是_。A合成氨反应在不同温度下的H和S都小于零B控制温度(773K)远高于室温，是为了保证尽可能的平衡转化率和快的反应速率C当温度、压强一定时，在原料气(N2和H2的比例不变)中添加少量惰性气体，有利于提高平衡转化率D基于NH3有较强的分子间作用力可将其液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行E.分离空气可得N2，通过天然气和水蒸气转化可得H2，原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒和安全事故发生。(二)高铁酸钾(K2FeO4)可用作水处理剂。某同学通过“化学-电解法”探究的合成，其原理如图所示。接通电源，调节电压，将一定量Cl2通入KOH溶液，然后滴入含Fe3+的溶液，控制温度，可制得K2FeO4。(1)请写出“化学法”得到的离子方程式_。(2)请写出阳极的电极反应式(含)_。23无水四氯化锡常用作媒染剂和有机合成中的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点232)与Cl2反应制备SnCl4，装置如图。已知:SnCl2、SnCl4有关物理性质:物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnCl4极易水解生成SnO2H2O。回答下列问题:(1)导管a的作用是_，装置A中发生反应的离子方程式为_。(2)当观察到装置F液面上方_时才开始点燃D处的酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_。(3)若上述装置中缺少装置C(其它均相同)，则D处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_。(4)Cl2和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_。(5)滴定分析产品中2价Sn(II)的含量:用分析天平称取5.000 g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，加入淀粉溶液，用0.1000 molL1的碘标准溶液滴定至终点时消耗20.00 mL，则产品中Sn(II)的含量为_。24三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr()。制三氯化铬的流程如下:(1)重铬酸铵分解产生的三氧化二铬(Cr2O3难溶于水)需用蒸馏水洗涤的原因_。(2)已知CCl4沸点为57.6，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_。(3)用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括:将产物收集到蒸发皿中；加热反应管至400，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650；三颈烧瓶中装入150mL CCl4，并加热CCl4，温度控制在5060之间；反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；停止加热CCl4，继续通入氮气；检查装置气密性。正确的顺序为:_。(4)用如图装置制备CrCl3时，向三颈烧瓶中通入N2的作用为_(5)制备CrC13时生成的气体COCl2(俗称光气)有毒，COCl2遇水发生水解，反应方程式为COCl2+H2OCO2+CHCl，为了防止污染环境，用NaOH溶液吸吸收光气，其化学方程式为_。(6)仔细分析整套装置，为了制取并收集到纯净的CrCl3，明显有一个不足之处，你认为应该改进的一项措施是_xxxx上学期高三化学三模参考答案答案12345678910BCBADCCBAA11121314151617181920CABCCBDCDB21(10分)(1) 第3周期A族 (2)O2Na；HClO4H2SO4(3)(或或等其他合理答案均可)(4)2NaO2Na2O2(5)OH=NH3H2O0.022(2分,其余均1分)22(14分)I(1)AD(2)A(3)原料气中N2相对易得，适度过量有利于提高H2的转化率；N2在Fe催化剂上的吸附是决速步骤，适度过