高中化学第一章从实验学化学课堂笔记学案新人教版.docx

第一章 从实验学化学第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作1、药品的称量（或量取）方法托盘天平的使用方法托盘天平只能称准到0.1克。称量前先调零；称量时，左物右码被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。 易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。 量筒的使用方法 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，选用100ml的量筒。 读数时，视线应与凹液面最低点水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。 正确读数 俯视 仰视2、实验室一般事故的处理方法意外事故处理方法金属Na，K起火用沙子盖灭，不能用水、CO2灭火器，不能用CCl4灭火器浓碱沾到皮肤上大量水冲，再涂硼酸浓H2SO4沾到皮肤上用干布擦，再用大量水冲，然后涂上3%5%的NaHCO3溶液不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛温度计水银球不慎碰破为防止汞蒸气中毒，应用S粉覆盖3、常见危险化学品及其标志如：酒精、汽油易然液体；如：浓H2SO4、NaOH（酸碱）3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：蒸发：蒸馏；分液；萃取过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。注意事项一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁蒸发注意事项：蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干，防止形成的晶体飞溅。（3）蒸馏注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 冷凝水由下口进，上口出。萃取、分液注意事项：用前查漏；加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置；“上上，下下”原则倒出两层液体，即：下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。萃取剂选取原则：与原溶剂互不相容溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。不与被萃取物质反应2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：1.溶解 用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）用量筒量取10毫升水倒入烧杯里用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止观察溶液是否浑浊 在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐 2.过滤 将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色滤液仍浑浊时，应该再过滤一次 如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等找出原因后，要重新操作 3.蒸发 把得到的澄清滤液倒入蒸发皿把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅） 等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-加试剂顺序关键：（）Na2CO3在BaCl2之后；（）盐酸放最后。三、离子的检验：检验离子实验方法实验现象和离子方程式Cl-加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解AgClAgClSO42-先加稀盐酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀硝酸沉淀不溶解。Ba2SO42BaSO4CO32-先加稀硝酸，再加BaCl2溶液生成白色沉淀，且加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体SO32-先加BaCl2溶液生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注意事项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol1或 /mol，读作每摩尔，NA6.021023mol1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、阿伏伽德罗定律及其推论（1）定律：同T、P下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。（2）推论：(依据：PV=nRT，n=m/M，=m/V)同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2同T、P下，1/2=M1/M2同T、V下，P1/P2= n1/n2同T、P、V下，m1/m2= M1/M2同T、P、m下，V1/V2= M2/M15、有关物质的量浓度的相关计算求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。即：C1V1=C2V2或V111=V222 式中C为物质的量浓度，V为体积，为溶液密度。为质量分数。求混合溶液的物质的量浓度C1V1+ C2V2=C总V总即：混合前后溶质物质的量或质量不变。质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000W/M（其中单位为g/cm3）W= S /(100+S)C=1000 S /(100+S)/ M7、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移 洗涤定容摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶）。400mL的溶液应用500mL容量瓶。例如：配制400mL0.1molL的Na2CO3溶液：（1）计算：需无水Na2CO35.3 g。（2）称量：用托盘天平称量无水Na2CO35.3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线12cm处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。（6）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。（7）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。（8）用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。（9）如果加水定容时超出了刻度线，不能