2018-2019学年高二化学4月月考试题(无答案).doc

2018-2019学年高二化学4月月考试题(无答案)可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 N- 14 Na- 23 S- 32 Cl- 35.5 第卷1、 选择题（每小题2分，共48分，注意每小题只有一个选项符合题意）1. 下列化学用语不正确的是（ ）A. 聚丙烯的结构简式： B. 羟基电子式：C. 2-丁烯的键线式： D. 乙酸的实验式： CH2O2. 下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）A. 甲烷与氯气混合后光照反应； 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 乙烯与溴的四氯化碳溶液反应； 苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C. 苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中； 乙烯与水生成乙醇的反应D. 在苯中滴入溴水，溴水层褪色； 乙烯自身生成聚乙烯的反应3下列物质既能发生消去反应，又能氧化成醛的是()4香草醛结构如图所示，下列说法正确的是()A香草醛的分子式为C8H7O3B加FeCl3溶液，溶液不显紫色C1 mol该有机物能与3 mol氢气发生加成反应D能发生银镜反应5.下列说法正确的是()A 中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B 1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D 测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液6下列过程中H小于零的是()ABa(OH)2与NH4Cl固体混合 B氯化铵分解得氨气C锌和稀硫酸制氢气 D碳酸钙分解得二氧化碳7已知： ，据此可得出的结论正确的是（ ）A等量的金刚石储存的能量比石墨高 B金刚石比石墨稳定C该反应是个放热反应 D这个变化过程中没有新物质生成8在2 L容积不变的容器中，发生N23H2 2NH3反应。现通入4 mol H2和4 mol N2，10 s内用H2表示的反应速率为0.12 molL1s1，则10 s后容器中N2的物质的量是()A1.6 mol B2.8 mol C3.6 mol D3.2 mol9一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 () ANaOH(固体) BHCl CKNO3溶液 DNa2SO4溶液10.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是()AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g)H267 kJmol1B N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1C N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534 kJmol1D N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l)H133.5 kJmol1112 000 K时，反应CO(g)O2(g) CO2(g)的平衡常数为K，则该温度下反应2CO2(g) 2CO(g)O2(g)的平衡常数K ()A K B. CK2 D.12已知：C(s)CO2(g) 2CO(g)H0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是() A升高温度和减小压强 B降低温度和减小压强C降低温度和增大压强 D升高温度和增大压强13下列有关热化学方程式的叙述正确的是 （ ）A已知2H2（g）O2（g）2H2O（l） H571.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为2858 kJmol1B已知S（g）+O2（g）SO2（g） H1；S（s）+O2（g）SO2（g） H2， 则H1 H2C已知C（石墨，s）C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定D已知中和热57.3 kJ/mol，则1mol稀HCl和足量稀NH3H2O反应放出57.3kJ的热量14在不同情况下测得A（g）+3B（g）2C（g）+2D（s）的下列反应速率，其中反应速率最大的是（）A（D）=0.01molL-1s-1 B（C）=0.010molL-1s-1C（B）=0.6molL-1min-1 D（A）=0.2molL-1min-115在密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H0，如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像，推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )A催化剂失效 B减小生成物的浓度C降低体系温度 D增大容器的体积16在1100，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) H=a kJ/mol（a 0），下列有关该反应的说法正确的是( )A若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJB若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率加快，则化学平衡正向移动C若增大压强反应向正反应方向进行D若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态17在一定条件下，将A和B两种气体通入密闭容器中，发生反应xA+yB2C，2s内反应速率如下：v（A）=1.5mol/（Ls），v（B）=1mol/（Ls），v（C）=1mol/（Ls），则x，y的值是（）A2和1 B3和2 C3和1 D4和318液态N2O4是火箭推进系统的有效氧化剂。实验室制备少量N2O4的流程如下：下列分析正确的是( )A反应、中氮元素的化合价发生了变化B反应利用了NH3的氧化性C反应的颜色变化是由化学平衡移动引起的D反应可由右图所示装置实现19一定温度下,可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)在容积一定的密闭容器中进行,下列各项中能说明反应已经达到平衡的是( )A容器中的压强不变 B混合物的平均相对分子质量不变C各组分的浓度不变 D混合气体的密度不变20下列说法正确的是()A.增加水的量或升高温度，一定可以加快镁跟水的反应速率B.增大硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率C.对于反应3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），在密闭容器中进行（固定体积），现充入氦气，由于容器中压强增大，则化学反应速率加快D.对于反应3H2（g） + N2（g） 2NH3（g），使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快21已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是()A加入催化剂，减小了反应的热效应B加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率CH2O2分解的热化学方程式：H2O2=H2O1/2 O2H0D反应物的总能量高于生成物的总能量22可逆反应：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反应过程中，当其他条件不变时，C的体积分数C在不同温度T和不同压强P的条件下随时间t 的变化关系如图，下列叙述正确的是( )CCA化学方程式中：m+n ”或“”或“” 或“=”) M点对应温度下，该反应的平衡常数Kp=_（填数值）（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）30、(7分)水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成。B中官能团的名称为_和_。水杨醛的结构简式为_。AB的反应类型为_。水杨醛的同分异构体C能发生银镜反应，C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1 mol C最多能与2 m