2018-2019学年高二化学4月月考试题 (III).doc

2018-2019学年高二化学4月月考试题 (III)可能用到的相对原子质量 I 127，O 16, Mn 55,K 39一、单选题(每题2分）1下列说法不正确的是()质子数相同的粒子一定是同种元素同位素的性质几乎相同质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子电子数相同的粒子不一定是同一种元素一种元素只能有一种质量数某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A BCD2X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期主族元素。X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q是其中唯一金属元素且可与氮气反应；T的一种单质在空气中能够自燃。下列说法中正确的是（ ）AX的氢化物的沸点一定小于R的氢化物的沸点BQ的氮化物溶于盐酸生成两种盐的物质的量之比为1：1CZ单质可以从U的钠盐溶液中将其置换出来DCuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂3下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：RWBX与Y可以形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物C由X、Y、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应4N的质量数为14，在粒子NH3T中，电子数、质子数、中子数之比为A10711B10118C10119D119105下列有关化学用语使用正确的是( )A硫原子的原子结构示意图： BNH4Cl的电子式为：C原子核内有10个中子的氧原子： DHBr的形成过程：6已知R元素的某种同位素能形成化合物AmRn，其中A的化合价为+n。该化合物中一个R微粒的核外电子数为a，核内中子数b，则该同位素的原子符号是()ABC D7A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中C为第三周期简单离子半径最小的元素，0.1molL1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图，则下列说法中不正确的是（ ）AC制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液BAE3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构CB、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质8下列说法和解释错误的是（ ）A冰融化时，需破坏晶体中的全部氢键，所以冰融化时密度变大B卤化物从F到I，由于分子量增大，分子间范德华力增大，熔沸点也逐渐升高C由于石墨晶体中层间距较远，电子不易实现迁移，所以石墨的导电性只能沿石墨平面的方向D金属中的“电子气”在电场中可以定向移动，所以金属具有良好的导电性。9据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（ ）A处的化学键表示碳碳双键 B处的化学键表示碳碳单键C处的原子可能是氯原子或氟原子 D此星际分子属于烃类10下列有关元素周期表的叙述中正确的是()A元素周期表有7个周期和18个族B由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C从左向右数第13列是第B族D元素周期表中0族元素的单质全部是气体11下列说法中，不正确的是（ ）A光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的BX射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法C等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质D分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。12若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是（ ）A该元素可能有+3价 B该元素位于第5周期副族C该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子 D该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道132017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如、等。下列说法正确的是（ ）A和的化学性质完全不同 B元素Ts的相对原子质量为C基态原子核外电子共占据7个能级 DTs位于周期表的第七周期A族14下列现象与氢键有关的是（ ）NH3的熔、沸点比PH3的高 乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚(CH3OCH3)难溶于水冰的密度比液态水的密度小 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A B C D15根据下列结构示意图，判断下列说法中正确的是（ ）A在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正四面体B在CaF2晶体中，Ca2+的配位数为4C在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1：2D该气态团簇分子的分子式为EF或FE16下列各组晶体物质中，“化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮 硫黄和碘A B C D17下列说法不正确的是（ ）ASiO2、SiCl4的相对分子质量不同，所以沸点不同BNH4C1与NaOH所含化学键类型和晶体类型均相同C金属Ag的堆积方式是面心立方最密堆积DCO2与水反应过程中，有共价键的断裂和形成18已知某XY2分子属于V形分子，下列说法正确的是（ ）AX原子一定是sp2杂化 BX原子一定为sp3杂化CX原子上一定存在孤电子对 DVSEPR模型一定是平面三角形19如图是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分)，下列有关叙述正确的是（ ）A示意图中的两个氧原子的杂化类型无法确定B该叶绿素是配合物，中心离子是镁离子C该叶绿素是配合物，其配体是N元素D该叶绿素不是配合物，而是高分子化合物20共价键、离子键、范德华力和氢键都是微观粒子之间的不同作用力。有下列物质：Na2O2 冰 金刚石 碘单质 CaCl2 白磷，其中只含有两种作用力的是（ ）A B C D21下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I3碳化硅金刚石D黄色晶体碳化铝，熔点2 200，熔融态不导电，是原子晶体23某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 发生测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )A B点b所对应的状态为化学平衡状态C的生成速率,点a低于点bD欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度24室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）A溶液中 不变B溶液中导电粒子的数目减少C醋酸的电离程度增大，c(H)也增大D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液后pH=725近年来，加“碘”食盐中添加较多的是碘酸钾(KIO3)，碘酸钾在工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极材料，以KI溶液为电解液，在一定条件下进行电解，反应的化学方程式为KI3H2OKIO33H2。下列有关说法不正确的是（ ）A加碘食盐不能使淀粉溶液变蓝B电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极C阳极的电极反应式为I-+3H2O+6e-=IO3-+6HD转移3 mol电子，理论上可制得107 g KIO3二、综合题26W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知 W 的一种核素的质量数为 18，中子数为 10；X 和 Ne 的核外电子数相差 1； 在Z所在的周期中，Z 元素的原子得电子能力最强；四种元素的最外层电子数之和为18。 请回答下列问题：（1）X 元素位于元素周期表中位置为_。（2）X 的单质和 Y 的单质相比，熔点较高的是_（写化学式） 。 Z 所在族的简单氢化物中，沸点最高的是_(写化学式)，原因为_。（3）W、X、Z 三种元素形成的化合物中化学键类型为_；X2W2的电子式为_。（4）Y 与 Z 形 成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为_。（5）Z 的氧化物很多，其中一种黄绿色气体 M，其氧含量为 47.41，可用于水处理， M 在液态和浓缩气态时具有爆炸性 。 M 的化学式为_。 M 可与 NaOH 溶液反应生成两种稳定的盐，它们的物质的量之比为 15，该反应的化学方程式为_。（6）在 25C、101kPa 下，已知 Y 的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态， 平均每转移 1mol 电子放热 190kJ, 该反应的热化学方程式为_。27碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在。回答下列问题:（1）三氯化氮（NCl3）是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体，其原子均满足8e结构。写出其电子式_。氯碱工业生产时，由于食盐水中通常含有少量NH4Cl，而在阴极区与生成的氯气反应产生少量三氯化氮，该反应的化学方程式为_。（2）已知：2CO2(g) + 3NaOH(aq)=NaHCO3(aq)+Na2CO3(aq)+H2O(l) H=4a kJ/molCO2(g) +2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)+H2O(l) H=b kJ/mol该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为:_。（3）利用CO可以将NO转化为无害的N2，其反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，向容积均为IL的甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为300、T、300）容器中分别加入相同量NO和CO，测得各容器中n(CO)随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n(CO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(CO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(CO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，040min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=_。该反应的H_0（填“”或“”,“ ”，“”）（4）常温下，在(NH4)2C2O4溶液中，反应NH4+C2O42+H2ONH3H2O+HC2O4的平衡常数K=_。（已知常温下，H2C2O4的电离平衡常数Ka1510-2，Ka2510-5 H2O的电离平衡常数Kw=110-14 NH3H2O的电离平衡常数Kb210-5）28由P、S、Cl、Ni等元素组成的新型材料有着广泛的用途，回答下列问题。(1)基态 Cl原子核外电子排布式为_，P、S、Cl的第一电离能由大到小顺序为_，P、S、Cl的电负性由大到小顺序为 。(2)SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子构型为_。(3)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中配位键个数为_；以“”表示键、“”表示配位键，写出CO分子的结构式_。(4)已知MgO与NiO的晶体结构(如图1)相同， 其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66 pm和69pm。则熔点：MgO_NiO(填“”、“”或“”)，理由是_。(5)若NiO晶胞中离子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C离子坐标参数为_。(6)金刚石晶胞含有_个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= _a，列式表示碳原子在晶胞中的空间占有率_（请用r和a表示不要求计算结果）。29铜元素在化合物中其化合价可以呈现、价。和是常见的价铜的化合物， 是较为常见的 价铜的化合物。(1)铜元素位于周期表的_区。属于 族。(2)请写出的电子排布式 ，S的价层电子排布图 (3)向溶液中滴加氨水，可以得到深蓝色的溶液，再加入乙醇后析出深蓝色晶体，写出深蓝色晶体的化学式_。比较和中 中键角的大小：_（填“” “” 或“=”）。(4)中阴离子的空间构型为_(5)的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目为_。若以铜原子为顶点构成晶胞，面心原子为_(Cu、Cl)答案选择题（每空2分）1-5CDCCC 6-10CDABD 11-15CDDAC 16-20AACBA 21-25BDBAC26（13分）.第三周期, 第IA族Si HF HF 分子间能形成氢键 离子键、共价键 SiCl4 3H2OH 2SiO3 3HCl（2分） ClO2 6ClO26NaOHNaCl5NaClO33H2O（2分） SiH4 (g)2O2 (g)SiO2 (s)2H2O(l) H1520kJ/mol（2分）27（9分） NH4Cl+