2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题 (I).doc

2017-2018学年高一化学下学期第二次月考试题 (I)注意事项：1你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟 2答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3请将答案正确填写在答题卡上一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。) 1.下列有关化学用语的表述正确的是（ ）A. 次氯酸的电子式为：B. 丙烷分子的球棍模型为：C. 质子数为35、中子数为45的溴原子： D. Cl与Cl 两种微粒，含有相同的电子数2.下列变化不需要破坏化学键的是( )A. 加热分解氯化铵 B. 干冰汽化 C. 水通电分解 D. 氯化氢溶于水3.下列事实不能说明非金属性ClI的是（ ）A.KClO3+I2=KIO3+Cl2 B.Cl2+2I-=2Cl-+I2C.酸性：HClO4HIO4 D.氧化性：Cl2I24.五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，C的氧化物常用于玻璃的生产，D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，B、C为同周期元素，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A.元素C，D，E的最高价氧化物对应水化物的酸性递减B.元素D，E分别与元素A形成化合物的稳定性：A2DAEC.D，E简单离子的还原性顺序为：DED.元素B，D，E的简单离子半径大小为：BDE5.已知1g氢气完全燃烧，生成气态水时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molHO键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molHH键断裂时吸收热量为（ ）A. 920kJ B. 557kJ C. 436kJ D. 618kJ6.不久前，美国一个海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600700，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O22H2O，负极反应为H2+CO322eH2O+CO2，则下列推断正确的是（ ）A. 正极反应为：O2+2H2O+4e4OHB. 放电时CO32向负极移动C. 电池供应1mol水蒸气，转移电子4molD. 放电时正极发生氧化反应7.对于在一定条件下的密闭容器中进行的反应：A（g）+3B（g）2C（g）下列说法正确的是（）A.压强能够增大反应速率B.升高温度不能影响反应速率C.物质A的浓度增大，会减慢反应速率D.在高温，高压和有催化剂的条件下，A与B能100%转化为C8.下列说法不正确的是（ ）A16O、18O互为同位素B金刚石和石墨互为同素异形体C分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃互为同系物D 互为同分异构体9.下列关于乙烯用途、性质、结构叙述正确的是（ ）乙烯通入水中即可转化为乙醇乙烯可作香蕉等水果的催熟剂乙烯容易与溴水发生反应，1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，说明乙烯分子含有一个碳碳双键乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有一个碳碳双键乙烯分子中所有原子在同一个平面A. B. C. D. 10.“青取之于蓝而胜于蓝”中的蓝是指靛蓝，它是历史上最早使用的还原性染料，结构简式如图，下列关于它的性质的叙述中错误的是( )A. 它的苯环上的一氯取代物有4种B. 它的化学式是C14H10N2O2C. 它可以与溴水因发生加成反应而使溴水褪色D. 它不属于烃类11.化学与生活息息相关。下列叙述正确的是( )A.鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B.馒头越嚼越甜C.油脂经水解可变成葡萄糖 D.土豆中的淀粉经水解可变成酒(乙醇)12.下列说法不正确的是（ ）A. 聚乙烯制品既可以用作塑料薄膜，还可用作食品包装袋B. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C. 油脂水解可得到丙三醇D. 蛋白质在人体胃蛋白酶和胰蛋白酶的催化作用下，经过水解最终生成氨基酸13.下列实验能达到预期目的的是（ ）A. 用分液漏斗分离溴和苯B. 分馏石油时，将温度计插入石油液面下C. 取样灼烧，可以鉴别白色纺织品是棉织品还是羊毛制品D. 直接往淀粉水解液中加入新制氢氧化铜悬浊液并且加热，可检验淀粉水解产物14.从海水中提取溴的流程如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A. X试剂可以是SO2B. 步骤反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2C1-+Br2C. 步骤IV包含萃取、分液和蒸馏D. 当生成1 mol Br2时.需要消耗22.4 L C1215.下列有关物质的工业制法中，错误的是（ ）A. 制硅：用焦炭还原二氧化硅得硅B. 制钠：以海水为原料制得NaCl，再电解熔融NaCl得钠C. 制铁：以焦炭和铁矿石为原料，用CO还原铁矿石得铁D. 制镁：以海水为原料，经一系列过程制得氯化镁，用H2还原MgCl2得镁16.化学与生产、生活等密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 纤维素进入人体内会完全水解为葡萄糖从而为人体提供能量B. 含有食品添加剂的食物对人体均有害C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理D. 含氮、磷元素的化合物大量排入江河湖泊中会导致水体富营养化17.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极，则这四种金属活动性顺序由大到小为（ ）A. abcd B. acdbC. cabd D. bdca18.与下图图像有关的叙述，正确的是（ ）A表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量B表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(g) H= 241.8 kJmol-1C表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJDH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和19.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g)2C(g)H0,其他条件不变化,只有温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确是()A. 若p1p2,纵坐标表示A的质量分数B. 若p1p2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量D. 若p1p2,纵坐标表示A的转化率20.短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比67，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是（ ）A. X单质不可以与CO2反应B. Y的氧化物是良好的半导体材料C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定D. X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键21.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（ ）A. 原子半径：XYZC. 非金属性：YZ D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W Y22.若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的有机产物：CH3Cl，CH2Cl2，CHCl3，CCl4，其中正确的是A. 只有 B. 只有C. 的混合物 D. 的混合物23.下列说法正确的是（ ）A.地沟油经过加工处理可用来制肥皂B.NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质C.糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用24.元素周期表中前7周期的元素种类数如下：周期1234567元素数28818183232请分析周期序数与元素种类数的关系，预言第8周期最多可能含有的元素种数是（ ）A. 18 B. 32 C. 50 D. 6425.下列说法不正确的是（ ）A. 风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源B. 开发氢能、太阳能、风能、生物质能等新型能源是践行低碳生活的有效途径C. 用脫硫处理的煤代替原煤作燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量D. 电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源第II卷（非选择题 50分）二、综合题(本大题共3个小题，共50分。)26. (10分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且互不同族；其中X、Y为金属元素，Z、W为非金属元素；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。Y的单质可与NaOH溶液反应。(1)Z的原子结构示意图为_。(2)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_（用元素符号表示）。(3)工业生产单质Y的原理是_（用化学方程式表示）。(4)X与Y的化学性质相似，则单质X与NaOH浓溶液反应的化学方程式是_。27. (15分)分别按下图A、B、C所示装置进行实验，图中三个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸。请回答下列问题：（1）以下叙述中,正确的是_。AB中铁片是负极,C中铁片是正极B三个烧杯中铁片表面均无气泡产生C产生气泡的速率A中比B中慢DB溶液中SO42-向铁片电极移动（2）装置B变化过程中能量转化的形式主要是:_。（3）装置B中正极反应式为_，负极反应式为_。（4）有同学想把Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应设计成原电池,你认为是否可行?_(填“是”或“否”),理由是_。28. (25分)为了探究化学反应速率和化学反应限度的有关问题，某研究小组进行了以下实验.以H2O2的分解反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，t表示收集a mL O2所需的时间。序号反应温度/c(H2O2)/molL1V(H2O2)/mLm(MnO2)/gt/min1202100t12202100.1t23204100.1t34402100.1t4（1）设计实验2和实验3的目的是研究_对化学反应速率的影响。（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验_和实验_(填序号)作对比。（3）将实验1和实验2作对比，t1_t2(填“”、“”或“”)。.以KI和FeCl3反应为例(2Fe32I=2Fe2I2)设计实验，探究此反应存在一定的限度。可选试剂：0.1 molL1 KI溶液 0.1 molL1 FeCl3溶液0.1 molL1 FeCl2溶液 0.1 molL1 盐酸0.1 molL1 KSCN溶液 CCl4实验步骤：（1）取5 mL 0.1 molL1 KI溶液，再滴加几滴0.1 molL1 FeCl3溶液（2）充分反应后，将溶液分成三份（3）取其中一份，加试剂，振荡，CCl4层显紫色，说明反应生成碘（4）另取一份，加试剂_(填序号)，现象_，说明此反应存在一定的限度。.N2O4可分解为NO2。在100 mL密闭容器中投入0.01 mol N2O4，利用现代化学实验技术跟踪测量c(NO2)。c(NO2)随时间变化的数据记录如下图所示。（1）反应容器中最后剩余的物质有_，其中N2O4的物质的量为_mol。（2）c(NO2)随时间变化的曲线表明，实验测得的化学反应速率在逐渐减小，从开始到平衡建立这段时间的平均反应速率为_。滁州分校xx下学期第二次月考试卷高一化学参考答案解析1.B【解析】A、次氯酸的结构式为HOCl，因此本题中次氯酸的电子式错误，故A错误；B、丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，因此此球棍模型正确，故B正确；C、左下角是质子数，左上角是质量数，质子数为35，质量数为80，故C错误；D、1molCl含有17mol电子，1molCl含有18mol电子，故D错误。2.B【解析】A.加热分解氯化铵，分解产生氨气和HCl，有化学键的断裂和形成，错误；B. 干冰汽化是物质由固体变为气态，没有化学键的断裂和形成，正确；C. 水通电分解，产生氢气和氧气，有新的物质生成，因此有化学键的断裂和形成，错误；D. 氯化氢溶于水，电离产生H+和Cl-，有化学键的断裂，错误。3.A【解析】AKClO3+I2=KIO3+Cl2 中I2是还原剂，Cl2是还原产物，得出I2的还原性比Cl2强，所以不能据此判断非金属性强弱，A符合题意；B元素的非金属性越强，其单质的氧化性氧气，该反应中氧化性Cl2I2 ， 所以能说明非金属性ClI，B不符合题意；C元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO4、HIO4是Cl、I的最高价氧化物的水化物，所以能据此判断非金属性强弱，C不符合题意；D元素非金属性越强，其单质的氧化性越强，氧化性Cl2I2 ， 则非金属性ClI，所以能据此判断非金属性强弱，D不符合题意；故答案为：A4.C【解析】五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素，则A元素C、D、E分别为Si、S、Cl，非金属性逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，A不符合题意；B元素D、E分别S、Cl，非金属性：ClS，则对应氢化物的稳定性：A2DAE，B不符合题意；C元素D、E分别S、Cl，非金属性：ClS，则对应简单离子的还原性顺序为：DE，C符合题意；D离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径大小为：DEB，D不符合题意；答案选C。五种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A2属于绿色燃料，则A为H元素；C的氧化物常用于玻璃的生产，则C为Si元素；D元素原子的核电荷数是同主族上一周期元素的2倍，则D为S元素；E的原子序数大于S，则E为Cl元素；B、C为同周期元素，则B位于第三周期，B、D原子最外层电子数之和等于E的最外层电子数，则B最外层电子数=7-6=1，为Na元素，据此解答即可.5.C【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为Q，根据方程式：2H2+O22H2O，则：4121kJ=4463kJ-(2Q+496kJ)，解得Q=436KJ，故选C。6.B【解析】A该燃料电池燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3总反应为2H2+O2=2H2O，负极反应为2H2+2CO32-4e-2H2O+2CO2，用总反应减负极得正极反应式：O2+2CO2+4e-2CO32-，故A错误；B在电池内部阴离子向负极移动，所以电池工作时，CO32-移向负极，故B正确；C根据总反应2H2+O2=2H2O，H2中H由零价变为H2O中H+1价，转移2个电子，每生成2molH2O，转移4mol电子，故C错误；D原电池放电时，正极发生还原反应，故D错误；故选B。7.A【解析】A增大压强，活化分子数目增多，有效碰撞的几率增大，反应速率增大，则压强能够增大反应速率，故A正确； B升高温度，活化分子百分数增大，则反应速率加快，故B错误；C反应物浓度增大，活化分子数目增多，则反应速率加快，故C错误；D可逆反应，不能完全转化，则A与B不能100%转化为C，故D错误；故选A8.D【解析】A、16O、18O质子数相同，而中子数不同互为同位素，正确。B、金刚石和石墨是由同种元素形成的不同性质的单质，互为同素异形体，正确。C、分子式符合通式CnH2n+2 且 n 值不同的两种烃都是烷烃，互为同系物，错误。 D、由于甲烷是正四面体结构，所以 互为同一种物质，错误。故选项是D。 9.C【解析】乙烯与水在有催化剂的条件下生成乙醇，故错误；乙烯可作香蕉等水果的催熟剂，故正确；乙烯分子含有一个碳碳双键， 1mol乙烯加成消耗1mol溴单质，故正确；乙烯能够被酸性KMnO4溶液所氧化，说明乙烯结构中含有碳碳双键，故错误；乙烯分子中所有原子共平面，故正确。选C。10.B【解析】A、氯原子在苯环上有4种位置，故A说法正确；B、 根据有机物成键特点，此有机物分子式为C16H10N2O2，故B说法错误；C、此有机物中含有碳碳双键，能与溴水因发生加成反应，使溴水褪色，故C说法正确；D、此有机物中除含有碳氢两种元素外，还含有N和O两种元素，因此不属于烃，故D说法正确。11.B【解析】A鲜榨橙汁主要含有维生素C，遇到碘水不会变蓝色，A不符合题意；B馒头主要成分是淀粉，淀粉无甜味，在口腔内在唾液淀粉酶的作用下发生水解反应形成水解产生麦芽糖，因此会出现甜味，故馒头越嚼越甜，B符合题意；C油脂经水解可变成甘油和高级脂肪酸，C不符合题意；D土豆中的淀粉经水解产生葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下可变成酒(乙醇)，D不符合题意；答案选B。12.B【解析】A聚乙烯塑料无毒，可用来生产食品袋、保鲜膜，故A正确；B糖类中的葡萄糖属于单糖，是不能水解的糖，故B错误；C油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，所以油脂水解得到丙三醇即甘油，故C正确； D氨基酸通过缩合反应生成蛋白质，所以蛋白质水解最终产物是氨基酸，故D正确；故选B。13.C【解析】A项，溴易溶于苯，故不能用分液法分离，A错误；B项，因为分馏石油时，测量的是蒸气的温度，温度计不能插入液面以下，B错误；C项，羊毛的成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，而棉织品的成分为纤维，烧后呈现白色灰烬，有焦糊味，C正确；D项，由于淀粉水解是在酸性条件下进行的，而葡萄糖与氢氧化铜的反应是在碱性条件下进行的，因此还需要先进入氢氧化钠溶液中和硫酸，故D错误。14.D【解析】A、SO2具有还原性，可以和氧化性的溴单质间发生氧化还原反应，可以用所给物质来吸收溴单质，A正确；B、氯气具有氧化性，可以将溴离子氧化为溴单质，即2Br-+Cl2=2C1-+Br2，B正确；C、从溴水中提取溴可以采用萃取、分液和蒸馏的方法，C正确；D、根据化学方程式2Br-+Cl2=2C1-+Br2，每获得1molBr2，需要消耗标况下Cl222.4L，D错误；答案选D。15.D【解析】A工业用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2+2CSi+2CO，A正确；B工业制钠是以海水为原料制得NaCl，电解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2，制得钠，B正确；C工业上常用用CO在高温下还原铁矿石炼铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，制得铁，C正确；D工业制镁是电解熔融氯化镁：MgCl2Mg+Cl2，D错误；答案选D。16.D【解析】A人体能不含纤维素酶，不能消化吸收纤维素，故A错误；B所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故B错误；C绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理,故C错误；D含氮、磷的化合物排放到水中会使水体出现富营养化，使某些藻类迅速繁殖，从而造成水体缺氧，使其他水生生物因缺氧而死亡，破坏生态系统，故D正确；故选D。17.B【解析】若a、b相连时，a为负极，根据原电池的工作原理，金属活泼性强的作原电池的负极，故金属的活动性顺序ab；c、d相连，c为负极，所以金属的活动性顺序cd；a、c相连，c为正极，所以金属的活动性顺序ac；b、d相连时，b是正极，所以金属的活动性顺序db；则金属活动性顺序为：acdb，18.B【解析】A2mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气的过程属于放热反应过程，图像表示2mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气放出241.8 kJ热量，错误；B根据图示，反应物的总能量高于产物的总能量，是放热反应，方程式系数减半，焓变也减半，热化学方程式为：H2 (g)+1/2O2(g)H2O(g) H=-241.8 kJ/mol，正确；C表示2mol H2 (g)和1mol O2 (g)所具有的能量比2 mol气态水所具有的能量多483.6 kJ，错误；DH2 (g)和O2 (g)完全燃烧生成水蒸气的过程是放热的，1mol H2O(g)的能量低于1mol H2 (g)和0.5mol O2 (g)的能量和，错误。19.C【解析】A、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的质量分数降低，正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，A的质量分数降低，故A错误；B、增大压强，平衡向正反应方向进行，C的质量分数增大，故B错误；C、增大压强，平衡向正反应方向进行，物质的量减小，组分都是气体，气体质量不变，因此平均摩尔质量增大，故C正确；D、增大压强，平衡向正反应方向进行，A的转化率增大，故D错误。20.D【解析】X和Y元素的原子序数比6：7，设X的原子序数6，X：C，则Y的原子序数7，Y：N，X的最高价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W：O，不符合题意，则X和Y元素的原子序数分别为12、14，则是：Mg、Si，X的最高价是W的最低负价的绝对值的2倍且它们属于同周期，即W：Cl，四种元素最外层电子数之和为19，则Z：S，A、2MgCO2=2MgOC，错误；B、SiO2是石英，晶体硅是良好的半导体材料，不是二氧化硅，错误；C、Cl的非金属性强于S，非金属性越强，其氢化物越稳定，稳定性：HClH2S，错误；D、X的最高价氧化物：MgO，Z的最高价氧化物：SO3，两者化合物是MgSO4，含有离子键和共价键，正确。21.D【解析】由元素在周期表的位置可知，X为Si元素、Y为N元素、Z为O元素、W为Cl元素，A、同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，所以原子半径的大小顺序为：XYZ,故A错误；B、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减小，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，X是Si元素，Z是N元素，N元素的非金属性大于P元素，P元素的非金属性大于Si，所以N元素的非金属性大于Si元素，则气态氢化物的稳定性：ZX，故B错误；C、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，非金属性：YZ ，故C正确；D、同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Y的非金属性小于W，所以W的最高价氧化物的水化物酸性大于Y，故D正确。故选D。22.D【解析】甲烷和氯气在光照下，会发生四步取代反应，而反应进行到哪一步不是由反应物甲烷和氯气的物质的量之比来决定的，即使甲烷和氯气的物质的量之比是1：1的情况，也不会仅生成CH3Cl，因为一旦生成CH3Cl后，CH3Cl分子中的氢原子又可继续被氯原子取代，直到分子中氢原子都被取代完，因此其产物不是纯净的CH3Cl。题设甲烷与氯气以物质