（通用版）2019版高考化学一轮复习 第一章 化学计量在实验中的应用 第2节 物质的量在化学实验中的应用学案 新人教版.doc

第2节物质的量在化学实验中的应用【考纲要求】 了解溶液的含义。 了解溶解度、饱和溶液的概念。 了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。考点一物质的量浓度1物质的量浓度(cB)(1)概念：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。(2)表达式：cB；单位：molL1或mol/L。(3)相同浓度溶液中某些物理量之间的关系现有两种溶液：1 mol/L KCl溶液、1 mol/L BaCl2溶液，请用“相同”或“不同”填写下表：取不同体积的KCl溶液取相同体积的两种溶液c(溶质)相同相同(溶液)相同不同n(溶质)不同相同m(溶质)不同不同2.固体溶解度(1)含义：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂(通常是水)里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在该溶剂里的溶解度，其单位为“g”。(2)公式：S固体100 g。(3)影响溶解度大小的因素溶剂的影响，如NaCl易溶于水不易溶于汽油。温度的影响：升温，大多数固体物质的溶解度增大，少数物质减小，如Ca(OH)2；温度对NaCl的溶解度影响不大。3溶解度的表示方法(1)列表法硝酸钾在不同温度时的溶解度：温度/0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲线法4溶质的质量分数(1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示，也可用小数表示。(2)表达式：w(B)100%。(3)与物质的量浓度的关系：c(B)。5关于物质的量浓度计算的三大类型(1)标准状况下气体溶质形成的溶液中溶质的物质的量浓度的计算 c注意：溶液体积的单位是L，根据密度计算溶液体积的单位一般是mL，要注意单位换算。 (2)溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。(3)溶液稀释、同种溶质的溶液混合的计算溶液稀释a溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。b溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。c溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。同种溶质的溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。1配制1 molL1NaCl溶液1 L，其方法是将58.5 g NaCl溶于1 L水中即可()2用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液中溶质的物质的量浓度恰好是1 molL1()3将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1()4将25 g CuSO45H2O晶体溶于75 g水中所得溶质的质量分数为25%()51 L 0.5 molL1CaCl2溶液中，Ca2与Cl的物质的量浓度都是0.5 molL1()6将40 g SO3溶于60 g水所得溶液中溶质的质量分数为40%()7下图是X、Y、Z三种固体物质的溶解度曲线。(1)若X溶液中混有少量的Y，用加热浓缩，冷却结晶，过滤的方法提纯()(2)若Y溶液中混有少量的X，用蒸发结晶，趁热过滤的方法提纯()答案：1.2.3.4.5.6.7.(1)(2)题组一考查物质的量浓度的概念及简单计算1下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是()A将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D含K为2 mol的K2SO4溶液解析：选B。A项溶液体积不为1 L，B项生成1 mol H2SO4且溶液体积为1 L，C项溶液体积不是50 mL，D项缺少溶液体积。2将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L的溶液，从中取出10 mL，这10 mL溶液中溶质的物质的量浓度是()A1 mol/LB0.1 mol/LC0.001 mol/LD10 mol/L解析：选B。n(NaOH)0.1 mol，加水稀释时，NaOH的物质的量保持不变，因此所配1 L NaOH溶液中溶质的物质的量浓度为0.1 mol/L，从中取出10 mL溶液时，NaOH溶液中溶质的物质的量浓度不变，仍为0.1 mol/L。题组二考查物质的量、溶液的质量分数、物质的量浓度之间的换算3体积为V(mL)、密度为(gcm3)的溶液，含有摩尔质量为M(gmol1)的溶质质量为m(g)，物质的量浓度为c(molL1)，质量分数为w。下列表达式中不正确的是()AcBmVCwDc解析：选B。已知溶质摩尔质量、质量分数和溶液密度时，c的含义为1 L溶液中所含溶质的物质的量；若已知溶质摩尔质量、溶液中溶质的物质的量浓度和溶液密度时，可计算出溶质质量分数w，其含义为1 L溶液中，溶质占溶液的质量分数，故A、C选项正确；B选项中求溶质质量，应通过溶液体积、密度、质量分数三者相乘而得，即mVw，故B选项错误；D选项是根据物质的量浓度的定义，由溶质质量、溶质摩尔质量和溶液体积计算而得，即c，故D选项正确。4将标准状况下的某气体(摩尔质量为M g/mol)溶于a g水中，所得溶液的密度为b g/cm3，溶质的物质的量浓度为c mol/L，则该气体溶入水中的体积是()A LB LC LD L解析：选C。设溶入水中气体的体积为V L，则V/22.4(MV/22.4a)b103c，化简整理得：V。突破物质的量浓度计算的两关键(1)牢记定义式，灵活利用守恒推导。由定义式出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c、质量分数100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。(2)灵活运用假设，注意单位换算。例如：已知溶质的质量分数w，溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，求物质的量浓度c。假设溶液为1 L，所以溶液质量为11 000 g，溶质的质量为11 000w g，溶质的物质的量为 mol，这样就很容易求出该溶液的物质的量浓度c molL1。 题组三考查溶液稀释或混合的计算5V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO，取此溶液0.5 V L，用水稀释至2V L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为()A mol/LB mol/LC mol/LD mol/L解析：选A。依题意知，c(SO) mol/L，c(Fe3) mol/L23 mol/L，故有 mol/L0.5V L2V LcB，cB mol/L。6(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，则p、q的关系正确的是_。q2pq2pq2pq2时，如H2SO4溶液、HNO3溶液，q2p；当12时，如氨水、酒精溶液，q(a%b%)。 当溶液密度小于1 gcm3时，必然是溶液浓度越大，密度越小，(如酒精、氨水溶液)等体积混合后，质量分数w1 gcm3还是w2，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为w4，试比较w3、w4的相对大小？_。 解析：(1)设溶液的体积为1 L，则溶液中溶质的物质的量浓度为103 mLL11 gcm3w1M gmol1(1031w1)/M molL1。(2)设两份溶液的