2019高考化学 专题08 氧化还原反应（二）考点讲解.doc

08 氧化还原反应(二)【高考演练】上接：07 氧化还原反应(一)1.(原创) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。钠与水反应：Na2H2O=Na2OHH2 (2012四川，9 A)浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO6HFe33NO23H2O (2012四川，9 D)FeCl3溶液与Cu的反应：CuFe3=Cu2Fe2 (2011江苏单科，6A)NO2与水的反应：3NO2H2O=2NONO2H (2011江苏单科，6B)冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH=ClOClH2O (2012全国大纲，7C)稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H=2Fe33H2 (2012全国大纲，7D) 二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2ClOOH=SOClH2O (2012海南化学)A B C D【答案】 C【解析】考查出现在离子方程式中的氧化还原反应 未配平，正确的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，错过量的铁粉因与Fe3+反应生成Fe2+，错电荷不守恒，错。正确。应生成Fe2，错。没配平离子方程式，错。 2.(原创) 下列各组离子能大量共存，加入硫酸氢钠因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )。Fe2、Al3、ClO、Cl Fe2 、Na、NO、SONa、K、SO、S2 K、I、SO、SONa、K、ClO、Cl Al3、Na、AlO、NOA B C D【答案】 B 3.（2013上海化学16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4【答案】B【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误【考点】本题考查氧化还原反应的先后。4.【2018届衡阳市第八中三模】下列对于过氧化钙（CaO2）的叙述错误的是ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为1：1CCaO2和水反应时，每产生1mol O2转移电子4molDCaO2和CO2反应的化学方程式为：2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2【答案】C 5【2018届濮阳市三模】大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法正确的是 A丙烯发生氧化反应生成甲醛和乙醛 B生成O3 的反应属于氧化还原反应C反应I属于复分解反应 D该过程中O2作催化剂【答案】A【解析】A、丙烯转化成甲醛和乙醛，是丙烯中的双键发生断裂，此反应属于氧化反应，故A正确；B、根据示意图，O2O3，化合价没有发生变化，因此生成O3的反应不属于氧化还原反应，故B错误；C、反应I中NO转化成NO2，化合价升高，即反应I为氧化还原反应，故C错误；D、有O2参与反应，但后面没有O2的生成，因此O2不作催化剂，故D错误。6火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是( )。ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.2 mol硫被氧化【答案】 AD【解析】 反应中电子的转移情况为： B项，CuFeS2中铜元素被还原，硫元素被氧化；C项，每生成1 mol Cu2S，有1 mol硫被氧化。7【2018届邯郸市一月模拟】硫代硫酸钠溶液与氯气能发生反应：Na2S2O3+4Cl2+5H2O=2NaCl+6HCl+2H2SO4。下列说法错误的是（ ）A氧化产物、还原产物的物质的量之比为11B若0.5molNa2S2O3作还原剂;则转移4mol电子C当Na2S2O3过量时，溶液能出现浑浊D硫代硫酸钠溶液吸收氯气后，溶液的pH降低【答案】A 8将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是( )。AM BM2 CM3 DMO2【答案】 B【解析】 根据电子得失守恒解答。锌粉的物质的量为0.003 mol，完全反应后失电子0.006 mol，若M的化合价由5变为x，则(5x)0.020 0 L0.100 molL10.006 mol，可得x2。9【2018届江西省百所名校第一次联考】已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是A氧气是还原产物B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C 10【2018届大兴区一模】厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确的是 A1mol NH4+ 所含的质子总数为10NAB联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A【解析】A、质子数等于原子序数，1molNH4中含有质子总物质的量为11mol，故A说法错误；B、联氨(N2H4)的结构式为，含有极性键和非极性键，故B说法正确；C、过程II，N2H4N2H22H，此反应是氧化反应，过程IV，NO2NH2OH，添H或去O是还原反应，故C说法正确；D、NH4中N显3价，NH2OH中N显1价，N2H4中N显2价，因此过程I中NH4与NH2OH的物质的量之比为1：1，故D说法正确。11.(2018南昌调研)在常温下发生下列反应： (1)16H10Z2XO=2X25Z28H2O；(2)2A2B2=2A32B；(3)2BZ2=B22Z。根据上述反应，判断下列结论中错误的是( )。A溶液中可能发生反应：Z22A2=2A32ZBZ2在(1)、(3)反应中作还原剂C氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3DX2是XO的还原产物【答案】 B【解析】 由反应(1)可知氧化性XOZ2，由反应(2)可知氧化性B2A3，由反应(3)可知氧化性Z2B2，综上氧化性强弱顺序为XOZ2B2A3，结合选项分析可知B不正确，Z2在(1)中是氧化产物，在(3)中作氧化剂。12【2018届松江区二模】NA表示阿伏加德罗常数。硫与浓硝酸反应的化学方程式为：S+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2+2H2O，有关说法正确的是A氧化剂与还原剂物质的量之比为1：6 B每产生2.24升NO2转移电子0.1NA个C随着反应进行溶液的酸性逐渐增强 D氧化性：HNO3(浓)H2SO4【答案】D 13.(2018皖南八校联考)从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO45FeS212H2O=7Cu2S5FeSO412H2SO4。下列说法中正确的是( )。ACuSO4是氧化剂，FeS2是还原剂B产物中的SO有一部分是氧化产物CCu2S既是氧化产物又是还原产物D5 mol FeS2发生反应，有10 mol e转移答案 B解析 从价态来看，Cu元素的价态降低，FeS2中的S元素的价态既有升高又有降低，所以CuSO4是氧化剂，FeS2既是还原剂，又是氧化剂，A项错误；FeS2一部分被氧化成SO，B项正确；Cu2S是还原产物，C项错误；由化学方程式可知5 mol FeS2发生反应，其中有3 mol的S化合价升高，有21 mol e转移，D项错误。14.【2018届蚌埠市二模】用脱弧菌生物法净化硫化氢废气，是减小硫化氢对空气污染的一种方法。其反应原理为H2S+HCO3SO42-+CH3COOH，下列有关该反应的说法正确的是A反应过程中无能量变化 BCH3COOH分子中只含有极性键C反应中HCO3发生氧化反应 D反应中生成 1 mol CH3 COOH转移电子数为8NA【答案】D【解析】任何化学反应的发生均会有能量的变化，要么吸热，要么放热，A错误；CH3COOH分中碳氢键、碳氧键、氧氢键均为极性共价键，碳碳键为非极性共价键，B错误；HCO3中的碳为+4价，而CH3COOH中碳为0价，发生了还原反应，C错误；H2S+2HCO3=SO42-+CH3COOH，该反应转移8mol电子，所以生成1 molCH3COOH得电子为42=8mol，电子数为8NA，D正确；正确选项D。15【2018届崇明区二模】下列化工生产没有涉及氧化还原反应的是A工业合成氨 B工业制纯碱 C工业制烧碱 D工业制盐酸【答案】B 16若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为( )A14 B12C21 D41【答案】：B【解析】：根据反应物、生成物及电子守恒配平反应方程式为：3(NH4)2SO4=3SO2N24NH36H2O。生成N2中的N原子化合价升高，生成NH3中的N原子化合价反应前后未变，二者个数之比为12。17(【2018届河南省六市一模】根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) A反应均属于氧化还原反应B生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1: 2D反应为铝热反应【答案】B 18亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NHH2=LiNH2LiH，下列有关说法正确的是( )ALi2NH中N的化合价是1B该反应中H2既是氧化剂又是还原剂CLi和H的离子半径相等D此法储氢和钢瓶储氢的原理相同【答案】：B【解析】：A选项中Li2NH中氢的化合价为1，氮的化合价为3；C项中Li半径小于H；D项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。19(2018潍坊期末)下列说法正确的是 A阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B失电子难的原子获得电子的能力一定强C得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强D要实现Fe2到Fe3的转化，必须加入氧化剂【答案】 D【解析】 Fe2具有还原性，ClO、MnO具有氧化性，A项错误；稀有气体原子既难得电子，又难失电子，B项错误；氧化性强弱是依据得电子的能力强弱，而不是得电子数的多少，C项不正确。20.(2018惠州模拟)卫生部发出公告，自2012年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是： ACaO2具有氧化性，对面粉可能具有增白作用BCaO2中阴阳离子的个数比为11CCaO2与水反应时，每产生1 mol O2转移电子4 molDCaO2与CO2反应的化学方程式为2CaO22CO2=2CaCO3O2【答案】 C【解析】 2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2反应中CaO2既是氧化剂又是还原剂，氧元素从1价变为0价，产生1 mol O2转移电子2 mol。故C不正确。21(2018武汉调研)已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为W2Z2X2Y2，下列氧化还原反应能发生的是A2NaWZ2=2NaZW2B2NaXZ2=2NaZX2C2NaWY2=2NaYW2D2NaZX2=2NaXZ2【答案】 B【解析】 在氧化还原反应中，物质的氧化性强弱关系为氧化剂氧化产物，利用此规律可知B项反应能够发生。22Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O和Cl2反应的产物之一为SO。下列说法中，不正确的是( )A该反应中氧化剂是Cl2B根据该反应可判断还原性：S2OClC上述反应中，每生成1 mol SO，可脱去2 mol Cl2DSO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂【答案】：D 23 .火法炼铜可以从黄铜矿(CuFeS2)或辉铜矿(Cu2S)中提取铜，发生如下反应：2CuFeS24O2Cu2S3SO22FeO2Cu2S3O22Cu2O2SO22Cu2OCu2S6CuSO2下列说法正确的是( )A反应中，Cu2S都只作还原剂 B1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2C1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu转移4 mol 电子D反应中，共转移电子16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价为2【答案】：B 24ClO2是一种消毒杀菌效率高，二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O下列说法正确的是： AKClO3中的Cl在反应中得到电子B反应中H2C2O4是还原剂CClO2是氧化产物 D生成1 mol ClO2有2 mol电子发生转移【答案】 AB【解析】 化合价变化为 O2，故A正确；ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，故B正确，C错误；生成1 mol ClO2转移1 mol电子。25.有Fe2、NO3-、Fe3+、NH4+、H和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( ) A氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8B该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有1mol NO3发生还原反应，则转移8mol eD若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2e=Fe3【答案】：D【解析】：根据六种粒子可以看出氧化剂是NO3-，还原产物是NH4+ ，还原剂是Fe2，氧化产物是Fe3+。所以反应的离子方程式为，8Fe2+NO3- +10H=8Fe3+NH4+3H2O，所以A、B、C均正确。正极反应为还原反应，应NO3-得电子，D项错误。26.溴主要以Br-形式存在于海水中，海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为：一定条件下，将Cl2通入浓缩的海水中，生成Br2利用热空气将Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等用硫酸酸化步骤得到的混合物完成下列填空：(1).Cl2氧化Br-应在 条件下进行，目的是为了避免 。(2).Br2可用热空气吹出，其原因是 。(3).写出步骤所发生的化学反应方程式 。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是 。步骤的产品有时运输到目的地后再酸化，主要是因为 。(4).为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液【答案】(1) 通风橱，污染环境。(2). Br2易挥发。(3) 3H2SO4+5NaBr+NaBrO3=3Na2SO4+3Br2+3H2O.用盐酸酸化，则盐酸被NaBrO3氧化，原因是Br2易挥发，对大气有污染。(4) c. 27硫酸钠过氧化氢加合物(xNa2SO4yH2O2zH2O)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.770 0 g样品，配制成100.00 mL溶液A。准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.582 5 g。准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 molL1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2(1)已知室温下BaSO4的Ksp1.11010，欲使溶液中c(SO)1.0106 molL1，应保持溶液中c(Ba2)_molL1。(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为_。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【答案】 (1)1.1104(2)2MnO3H2O2=2MnO23O22OH2H2O(3) :n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol2MnO5H2O26H=2Mn28H2O5O2n(H2O2)125103molm(Na2SO4)142 gmol12.50103 mol0.355 gm(H2O2)34 gmol11.25103 mol0.042 5 gn(H2O)2.50103molxyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212故样品的组成的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。 n(Na2SO4)n(BaSO4)2.50103 mol。电子转移守恒：n（H2O2）=5/2n(KmnO4) 含有H2O2的物质的量为：n(H2O2)n(KMnO4)0.020 00 molL125.00103 L1.25103 mol。质量守恒：确定n(H2O)，所取25.00 mL溶液A中所含样品中水的质量为m(H2O)1.770 0 g2.50103 mol142 gmol11.25103 mol34 gmol10.045 00 g，则n(H2O)2.50103 mol。xyzn(Na2SO4)n(H2O2)n(H2O)212故样品的组成的化学式为2Na2SO4H2O22H2O。28.固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想： 甲：Mg(NO2)2、NO2、O2 乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是_ _。查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）： （2）实验过程仪器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明_ _ 。称取Mg(NO3)2固体3 . 7 g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是_；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先_ _，然后固定在管中固体部位下加热。观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化。待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1 . 0g 取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。( 3 ）实验结果分析讨论 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_ _ 是正确的。根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：_（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是_ _。小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。【答案】（1）不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）（2）装置气密性良好 避免空气中的氧气对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）移动酒精灯预热硬质玻璃管（3） 乙 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案） 【解析】 （3）红棕色气体是NO2，因为Mg(NO2)2 能溶于水， Mg3N2与水反应生成Mg(OH)2和NH3，而题目信息是未见明显现象，所以固体应为MgO。另外原固体nMg(NO3)2=3.7 g/ 148gmol-1=0.025mol;反应后固体如果为MgO；nMgO=1.0 g/ 40gmol-1=0.025mol;若为Mg(NO2)2 或Mg3N2，则Mg原子不守恒。所以乙的推论是正确的。D中盛放的溶液是Na2SO3溶液，Na2SO3具有还原性，能被氧气氧化生成Na2SO4，反应的方程式为2Na2SO3+O2= 2Na2SO4。未检测到的原因是O2在通过装置B时已参与反应29MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下： (1)第步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的_(写化学式)转化为可溶性物质。(2)第步反应的离子方程式是_ClO_=MnO2Cl2_ 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、_、_、_，已知蒸