高三化学一轮强化训练几种重要的金属能力提升试题卷含答案.doc

江西宜丰二中2017届高三化学一轮强化训练几种重要的金属能力提升试题卷第I卷 选择题一、选择题1、室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解2、元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如图所示的关系发生转化（其中mn，且均为正整数）下列说法正确的是（）AX一定为金属元素BX、Y不可能均为非金属元素C若X为Fe，Y可为Cl、Br、但不能是ID若X为Fe，Y只能为Cl3、下列对事实的解释或结论不正确的是（）选项 事实 解释或结论 A 向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊 溶解度：NaHCO3Na2CO3 B 常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH 酸性：H2CO3H2SO3 C 向2mL 1mol/LAlCl3溶液中加入几滴1mol/LNaOH溶液，生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色 Ksp：Al（OH）3Fe（OH）3 D 将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色 氧化性：H2O2Fe3+4、下列描述或化学用语书写错误的是（）A向Fe（OH）3胶体中滴加稀硫酸，先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解B向铜粉中加入稀硫酸，铜粉不溶解，再加入硝酸钾固体，铜粉逐渐溶解C向明矾（KAl（SO4）212H2O）溶液中滴入Ba（OH）2溶液，SO42恰好完全沉淀时的离子方程式为：Ba2+3OH+Al3+SO42BaSO4+Al（OH）3D氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl，阳极上发生的电极反应都是：2Cl+2e=Cl25、下列陈述、正确并且有因果关系的是（）选项陈述陈述ASO3溶于水后能导电SO3为电解质B铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4常温下能与Cu发生反应D小苏打可做焙制糕点的膨松剂NaHCO3能与碱反应6、将1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合，在密闭容器中，120充分反应后，排出气体，冷却，有固体残留下列分析正确的是（）A残留固体是2mol Na2CO3B残留固体是 Na2CO3和NaOH的混合物C反应中转移2mol电子D排出的气体是1.5mol氧气7、下列实验不能达到预期目的是（）选项实验操作实验目的A充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C苯酚和水的浊液中，加少量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸氢钠的酸性D取少量溶液滴加Ca（OH）2溶液，观察是否出现白色浑浊确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO38、将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（）A稀硝酸 B硝酸铜C稀盐酸 D氢氧化钠9、10、近年来，安徽省以铁矿石为原料的产业发展迅猛，赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等都得到大力开发下列有关说法正确的是（ ）A马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热分解法B庐江的磁性材料产业“磁”力无穷，磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4C将铁矿石溶于硝酸后，再加KSCN溶液，即可证明该矿石中存在Fe3+D利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+，可推知Ksp（FeS）Ksp（HgS）11、向100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2溶液中逐滴滴入0.1molL1 Ba（OH）2溶液随着Ba（OH）2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示则下列说法中正确的是（）Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42+2Ba2+3OHAl（OH）3+2BaSO4Cc点加入Ba（OH）2溶液的体积为200mLDc点溶液呈碱性12、某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4种阴离子若向其中加入足量的Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（）ACH3COO BSO32CCO32 DHCO3第II卷 非选择题二、非选择题13、为了确定一批合金废料的成分并加以回收利用，某同学拟定了以下实验方案：(已知Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2)请回答下列问题：(1)从上述信息可确定该合金中一定含有Fe和_(填化学式)。(2)“试剂a”是一种不引入杂质的绿色氧化剂，该氧化剂的化学式为_；滤渣D、稀硫酸和试剂a总反应的化学方程式为_。(3)若反应产生的气体是H2，则验证滤液A只含NaAlO2不含Na2SiO3的方法是：取少量滤液A于试管中，_；如果滤液A只含NaAlO2而不含Na2SiO3，则反应的离子方程式为_。14、混合物A中含有KAl（SO4）212H2O、Al2O3和Fe2O3，通过下图所示方法可分离回收Al2O3和Fe2O3：回答下列问题：(1) 滤渣的主要成分是（填化学式） 。 (2) 为了使滤渣中某些成分溶解，便于分离出Fe2O3，所加入的试剂是（填化学式） ，发生反应的离子方程式是： 。(3) 向滤液中加入过量氨水可得到白色沉淀，反应的离子方程式是： 。(4) 滤渣的主要成分是（填化学式） ；滤渣在一定条件下反应生成 Al2O3，反应的化学方程式是 。15、某化学课外活动小组欲制取纯Na2CO3溶液并讨论实验过程中的相关问题，三名同学设计的制备实验方案的反应流程分别如下：请回答下列问题：(1)请指出甲、乙两方案的主要缺点：甲方案_。乙方案_。(2)若采用丙方案制取纯Na2CO3溶液，其实验的关键有_。(3)按如下实验步骤具体实施丙方案：用25 mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体，至CO2气体不再溶解。小心煮沸溶液1 min2 min。在得到的溶液中再加入25 mL等浓度的NaOH溶液，使溶液充分混合。有人认为实验步骤、的顺序应对调，即先混合再煮沸更合理，你认为对吗？_。为什么？_。16、红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作辅助剂，在化学工业和制药工业中也可作氧化剂，应用领域十分广泛。实验室中红矾钠可用一种铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3，还含有少量的AI2O3）通过以下过程来制取。回答下列问题：（1）步骤I中反应化学方程式为：4FeOCr2O3+ 8Na2CO3(s)+7O2=8Na2CrO4(s) + 2Fe2O3(s) + 8CO2(g)在实验室，步骤I应在 坩埚中（填“陶瓷”或“铁”）完成。在常温下该反应速率极慢，下列措施中能使反应速率增大的是 。（填字母）A、将原料粉碎 B增加纯碱的用量 C 升高温度（2）步骤II中NaOH的作用是（用化学反应方程式表示） 。（3）步骤IV中发生反应的离子方程式为 ；反应完成的标志是 。（4）利用下面的复分解反应，将红矾钠与KCI固体按物质的量之比混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体：Na2Cr2O7KCLK2Cr2O7NaCI（已知：温度对氯化钠的溶解度影响很小，对重铬酸钾的溶解度影响较大。）基本实验步骤为：溶解；冷却，结晶，再过滤得K2Cr2O7晶体。其中应在（填“高温”或“低温”）条件下进行。参考答案1.【答案】C【解析】A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；Bab段，发生H+OHH2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；Cbc段，pH变化不大，主要发生Al3+3OHAl（OH）3，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误；故选C2.【答案】C【解析】A、根据B和D答案分析，可以获得结论：X可以是金属元素，也可以是非金属元素，故A错误；B、当X是碳单质时，碳和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，碳可以和Y氧气生成一氧化碳，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳可以和单质碳化合为一氧化碳，X、Y可能均为非金属元素，故B错误；C、当X是金属铁时，铁和盐酸（氢溴酸）反应生成氯化亚铁（溴化亚铁），氯化亚铁（溴化亚铁）可以和氯气（溴单质）反应生成氯化铁（溴化铁），氯化铁（溴化铁）可以和金属铁反应生成氯化亚铁（溴化亚铁），铁和碘单质反应制生成碘化亚铁，所以Y不能是I，故C正确；D、当X是金属铁时，铁和盐酸（氢溴酸）反应生成氯化亚铁（溴化亚铁），氯化亚铁（溴化亚铁）可以和氯气（溴单质）反应生成氯化铁（溴化铁），氯化铁（溴化铁）可以和金属铁反应生成氯化亚铁（溴化亚铁），故D错误3.【答案】D【解析】A向Na2CO3浓溶液中通入足量CO2溶液变浑浊生成碳酸氢钠，可知溶解度：NaHCO3Na2CO3，故A正确；B常温下相同浓度NaHCO3溶液的pH大于NaHSO3的pH，前者pH大，可知酸性：H2CO3H2SO3，故B正确；C生成白色沉淀，再加入几滴1mol/LFeCl3溶液，沉淀变为红褐色，发生沉淀的转化，氢氧化铁更难溶，则 Ksp：Al（OH）3Fe（OH）3，故C正确；D将硫酸酸化的H2O2滴入Fe（NO3）2溶液，溶液变黄色，亚铁离子被氧化，但硝酸根离子可氧化亚铁离子，不能比较H2O2、Fe3+的氧化性，故D错误；故选D4.【答案】C【解析】A加入稀硫酸是电解质溶液，会引起氢氧化铁胶体聚沉，继续加入稀硫酸，氢氧化铁沉淀会溶解，故A正确； B铜和稀硫酸不反应，加入硝酸铜溶液中稀硝酸具有强氧化性能氧化铜，铜粉溶解，故B正确；C反应生成偏铝酸根：Al3+2SO42+2Ba2+4OH2BaSO4+AlO2+2H2O，故C错误；D氯碱工业阳极反应为2C12e=C12，金属钠的冶炼阳极反应为2C12e=C12，阳极反应都是：2C12e=C12，故D正确故选C5.【答案】B【解析】ASO3溶于水后能导电，是因为三氧化硫与水反应生成硫酸，电离产生阴阳离子而导电，而三氧化硫本身不电离，是非电解质，故A错误； B铜铁和电解质溶液能形成原电池，原电池能加快化学反应速率，故B正确；C、浓H2SO4在加热的条件下能与Cu发生反应，而不是常温，故C错误；D、小苏打可做焙制糕点的膨松剂，是碳酸氢钠不稳定受热分解，生成二氧化碳气体，而不是NaHCO3能与碱反应，故D错误；故选B6.【答案】A【解析】由方程式：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O，可知2mol NaHCO3分解得到Na2CO3、CO2和H2O各1mol，还会发生反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，可以认为过氧化钠先与二氧化碳反应，再与水反应，Na2O2只有1mol，恰好和CO2反应生成1molNa2CO3和O2，气体排出后，只剩余Na2CO3，碳酸钠的总物质的量为：1mol+1mol=2mol，A根据分析可知，残留固体为2mol碳酸钠，故A正确；B残留固体为碳酸钠，不含氢氧化钠，故B错误；C过氧化钠中氧元素的化合价为1价，1mol过氧化钠反应生成0.5mol氧气，转移了1mol电子，故C错误；D排出的气体为0.5mol氧气和1mol水，故D错误；故选A7.【答案】D【解析】AN2O4（g）2NO2（g）H0，升高温度平衡向吸热反应方向正反应方向移动，导致容器中气体颜色加深，所以可以研究温度对化学平衡移动的影响，故A正确；B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液，先生成白色沉淀，后白色沉淀转化为黑色沉淀，所以能说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀，故B正确；C因苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠与碳酸氢钠，所以浑浊的苯酚溶液中加入少量碳酸钠晶体，振荡后溶液变澄清，强酸反应制取弱酸，故C正确；DNaHCO3、Na2CO3都和Ca（OH）2溶液反应生成白色沉淀，反应现象相同，所以不能确定NaHCO3溶液中是否混有Na2CO3，故D错误；故选D8.【答案】B【解析】表面已完全钝化的铝条中，铝条表面物质是氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸、强碱溶液，稀硝酸和稀盐酸是强酸，NaOH是强碱，所以能溶于稀硝酸、稀盐酸、NaOH溶液中，但和硫酸铜不反应，故选B9.【答案】B【解析】本题考查元素化合物的性质：CO还原氧化铜生成铜，固体质量减少，A错误；二氧化碳通过过氧化钠，过氧化钠转化成碳酸钠，质量增加，B正确；铝与氧化铁反应生成氧化铝，质量减少，C错误；锌粒和硫酸铜溶液反应置换出铜，固体质量减少，D错误。10.【答案】B【解析】A、马钢用焦炭和铁矿石为原料炼铁，该金属冶炼法属于热还原法，故A错误；B、磁性氧化铁的主要成分是Fe3O4，故B正确；C、如果是亚铁的氧化物，也被硝酸氧化为铁离子，所以不能要硝酸，而是盐酸，故C错误；D、生成溶度积较小的HgS，所以Ksp（FeS）Ksp（HgS，故D错误；故选B11.【答案】D【解析】100mL 0.1molL1硫酸铝铵NH4Al（SO4）2，NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO420.02mol关键弄清楚反应顺序，开始滴加同时发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH，Al3+反应掉0.03molOH，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，Al3+3OH=Al（OH）3，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，溶液的溶质是（NH4）2SO4，那么该物质水解溶液呈酸性溶液显示中性，故A错误；B、由分析可知，b点发生反应为SO42+Ba2+=BaSO4，NH4+OH=NH3H2O，故B错误；C、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以=0.25L=250ml，故C错误D、由分析可知，c为溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，故D正确；故选：D12.【答案】A【解析】HCO3可与反应生成CO32，则CO32浓度增大，HCO3浓度减小，SO32可与过氧化钠发生氧化还原反应，则浓度减小，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO，故选A13.【答案】(1)Cu(2)H2O2CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O(3)逐滴滴加稀盐酸(或稀硫酸)至过量，先产生白色沉淀，然后沉淀完全溶解2Al2OH2H2O=2AlO23H2【解析】(3)如果含有Na2SiO3，则Na2SiO3与酸反应生成H2SiO3沉淀，此沉淀不与过量的酸反应，所以最终白色沉淀不消失。14.【答案】(1) Fe2O3 、Al2O3 (2) NaOH ；