福建省莆田市莆田第六中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题.doc

20172018学年莆田六中高一下学期期中考试化 学 科 试 卷 可能用到的相对原子质量：H1 N14 O16 Mg24 Al27 Si28 S32 Fe56 Cu64 Ca20 第I卷 选择题部分 （共48分）一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 化学无处不在，下列与化学有关的说法错误的是（ ）A. NO是造成光化学烟雾的因素之一B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异C. 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D. 黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2.设 NA 代表阿佛加德罗常数，下列说法错误的是（ ） A12g C60 中含有 6NA 个电子 B1mol HNO3 见光分解，转移电子数 4NA C46g NO2 和 46g N2O4 含有的原子数均为 3NA D60g SiO2 与足量纯碱反应，高温下最多可释放出 NA 个气体分子 3实际存在的11H、21H、31H 、 H+和H2，它们是（ ） A氢的五种同位素 B五种氢元素C氢的五种核素 D氢元素的五种不同微粒 4. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A硫铁矿的主要成份的化学式：FeS B亚硫酸的电离方程式：H2SO3 =2 H+ + SO32C氯离子的结构示意图：D中子数为14的铝原子符号:Al5将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量双氧水，溶液立即呈红色。该化合物是下列物质中( ) A.Fe2O3 B.FeCl3 C.Fe2(SO4)3 D. FeO6.下列四种溶液中，一定存在SO42-的是（ ）A. 向甲溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀B. 向乙溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸沉淀不溶解C. 向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生D. 向丁溶液中加入硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生7.为了减少煤燃烧时向大气排放SO2的量，工业上采用生石灰和含硫的煤混合使用的“固硫”方法，最后生成石膏。关于“固硫”过程所涉及反应类型的说法正确的是 （ ）化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 氧化还原反应非氧化还原反应 离子反应 非离子反应（分子反应）。A B C D8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液9只用一种试剂就可以将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4四种溶液区分开，这种试剂是（ ） ANaOH溶液 BAgNO3溶液 CBaCl2溶液 DBa(OH)2溶液10下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（ ） 选项 化合物 ABCDYSiCl4Fe2O3H2OFeCl3WHClAl2O3NaOHCuCl211. X气体通入BaCl2溶液没有沉淀生成，继续通入Y气体生成沉淀，X、Y不可能是（ ）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2 DSO2Cl212. 在含有大量Fe2+、H、SO的溶液中，还可能大量共存的离子是( )ABa2+BNO3CI DHCO313下列离子方程式书写正确的是( ) ASO2气体通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 4H+ +2 Cl+ SO42B铜制印刷电路板：3Cu + 2Fe3+ = 3Cu2+ + 2FeC氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH = H2OD向水玻璃中滴加盐酸：Na2SiO3 + 2 H+ = H2SiO3 + 2Na+14已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的试验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。关于物质甲、乙的判断正确的是（ ）A甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水15将6.4 g铜与400 mL 5 molL1的足量HNO3溶液充分反应，还原产物为NO2和NO。如果反应结束后的溶液中含有H+ a mol，则此时溶液中NO的物质的量为（ ）A0.5a mol B(a0.2) mol C2a mol D(0.2a) mol16某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是（ ） A原混合酸中NO物质的量为0.1 molBOA段产生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气C第二份溶液中最终溶质为FeSO4DH2SO4浓度为2.5 molL1第II卷 非选择题部分 （共52分）17（3分）利用右图装置，选择合适试剂除去下列气体中的杂质，写出除杂所需的试剂名称（括号内的气体为杂质）。（1）CO2(SO2) （2）SO2(SO3，假设SO3为气态) （3）NO(NO2) 18（5分）A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种元素，相互转化关系如图(反应条件及其他物质已经略去)： ABCD（1）若A的水溶液能使湿润红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。D的化学式为_ 。写出AB的化学方程式：_。（2）若A为淡黄色固体，组成元素原子所含质子的数目小于18，D为强酸，写出BC的化学方程式：_ 。19（8分）.（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式为： 。（2）试用下图所列各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物。这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）： 。（按一个空格计分，全对得2分，填错一个编号不得分）。（3）实验时可观察到装置中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。B瓶溶液的作用是 。 （4）装置盛放的药品是 （填药品名称）。（5）装置可验证的产物是 （填化学式）。20（6分）.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。取该溶液进行了以下实验：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；（4）取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，该溶液中肯定含有的离子是 ；肯定不存在的离子是 ；还不能确定是否存在的离子是 。21（8分）以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下：焙烧请回答下列问题： （1）硫铁矿“焙烧”中反应的化学方程式为3FeS2 +8O2 = Fe3O4+ 6SO2，则该反应中化合价升高的元素有（填元素符号） 。（2）“酸溶”中反应的化学方程式为 。（3）“氧化”中反应的离子方程式为 。（4）该工艺流程中产生的SO2会污染空气，常用烧碱溶液来吸收。写出吸收过程中反应的化学方程式 22（6分）.A、B、C、D 4种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等。A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等，D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍；（1）试写出它们的元素符号：A B C D （2）写出由这四种元素组成一种盐的化学式： （3）由这四种元素中的若干种元素可组合出多种10e-的微粒，任意写出其中两 种10e-微粒间发生反应的离子方程式： 23 (16分) .下图1为实验室制取氨气的实验装置。（1）写出A中所发生反应的化学方程式 。要收集干燥的氨气，可以用 作干燥剂。(2)在收集氨气时试管口棉花的作用是 。(3)一位学生用制得的氨气,按图2装置进行喷泉实验,烧瓶已充满干燥的氨气,引发喷泉实验的操作是 。若标准状况下烧瓶中分别充满NH3 NO2进行喷泉实验，经充分反应后烧瓶内溶液的物质的量浓度大小关系为 （填序号）。A、 B、 C、 盛装NO2的烧瓶实验后瓶内溶质的物质的量浓度是 （用分数表示也可以）。(4)另一学生积极思考产生喷泉的其他方法,设计了图3装置。首先在锥形瓶中分别加入足量的下列物质,反应后能产生喷泉的是 。A.CaCO3粉末和浓盐酸 B.NH4HCO3溶液与稀NaOH溶液 C.盐酸和AgNO3溶液 该同学又向锥形瓶中加入酒精,水槽中加入冷水后,再加入足量的下列物质,结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是。A.碱石灰 B.食盐 C.浓硫酸D.硫酸铜（5）检验氨气已充满试管B的方法是_ _ _ 。（6）如制得标准状况下的氨气2.24L，则反应中至少需要熟石灰_g20172018学年莆田六中高一下学期期中考试化 学 科 参 考 答 案 一、选择题1、C 2、B 3、D 4、C 5、D 6、C 7、C 8、B 9、D 10、D 11、B 12、C 13、A 14、C 15、B 16、A二、填空题17（3分）、（1）饱和碳酸氢钠溶液（2）饱和亚硫酸氢钠溶液 （3）水（合理即给分）18（5分）、（1）HNO3 4NH3 + 5O24NO + 6H2O （2）2SO2O22SO319（8分）、（1）C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2O （2）4 2 1 3 （3）吸收二氧化硫气体 （4）无水硫酸铜 （5）CO220（6分）、肯定含有的离子是：NH4、Ba2、I肯定不存在的离子是：Mg2、Fe3、SO42、CO32不能确定是否存在的离子是 ：K、Na、Cl21（8分） （1）Fe和S （2）Fe3O4 + 8HCl = FeCl2 + 2FeCl3 +4H2O（3）Cl2 + 2Fe2+ = 2 Fe3+ + 2Cl （4）2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O22（6分）、（1）H C N O