2018-2019学年高二化学12月月考试题 (I).doc

2018-2019学年高二化学12月月考试题 (I)1用下列各实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是（ ）A用图甲装置证明SO2与NaOH溶液发生了反应B用图乙装置检验某混合气体是否由SO2和CO2混合而成C用图丙装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色D用图丁装置干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢2某强酸性溶液X中可能含有Fe2、Al3、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如图，下列说法正确的是（ ）A气体A是NO2BX溶液中肯定存在Fe2、Al3、NH、SOC溶液E和气体F不能发生化学反应DX溶液中不能确定的离子是Al3和Cl3已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是（ ）A X使蔗糖变黑的现象主要体现了X的脱水性B若A为铁，则足量A与X在常温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、高压、使用催化剂4A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下它们有如下转化关系(部分产物已略去)，下列说法错误的是（ ）A若X为Cl2，则C可能为FeCl3B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液C若X为O2，则A可能为H2SD若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO25X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系(未注明反应条件)，下列说法不正确的是（ ）A若X为金属单质，Y为非金属固体单质，则Z为O2B若X、Y均为金属单质，则甲不可能为黑色固体C若X为金属单质，Y为非金属气体单质，则乙可能为黑色固体D若X、Y均为非金属固体单质，则Z可能为O26利用下图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（ ）选项实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸碳酸硅酸AX可能是金属铜 BY不可能是氢气CZ可能是氯化钠 DZ可能是三氧化硫8H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、HCO3一、Cl七种离子形成了甲、乙、丙、丁四种化合物，它们之间可以发生如下转化关系（产物H2O未标出），下列说法不正确的是（ ）A白色沉淀A可能能溶解在溶液D中B在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3+ Ba2+ + OHBaCO3+ H2OC溶液丙与I一、NO3一、SO42可以大量共存D溶液甲中一定满足：c(H2CO3) + c(H+)c(OH) + c(CO32)9下列说法不正确的是（ ）A将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色BSO2通入Fe2(SO4)3溶液中，无明显现象CSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中，出现白色沉淀D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去10将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法正确的是（ ）A苛性钾溶液中KOH的质量是4.94 gB反应中转移电子的物质的量是0.09 molC氧化性ClOClO3DClO3的生成是由于温度升高引起的11.下列说法中不正确的是（）A 键比键重叠程度大，形成的共价键强B 两个原子之间形成共价键时，最多有一个键C 气体单质中，一定有键，可能有键D N2分子中有一个键，两个键12.金属钾晶体为体心立方结构，则在单位晶胞中钾原子的个数是A 4 B 3 C 2 D 113.AB，CD，EF均为11型离子化合物，根据下列数据判断它们的熔沸点由高到低的顺序是()A CDABEF B ABEFCDC ABCDEF D EFABCD14.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A sp杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等15. 石墨晶体是层状结构，在每一层内，每一个碳原子都跟其他3个碳原子相结合，下图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是()A 10个 B 18个 C 24个 D 14个 第II卷（非选择题）16多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，遇水能强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉(主要成分为BaCO3，且含有铁、镁等离子)，制备BaCl22H2O，工艺流程如下：已知： 常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是3.4、12.4； BaCO3的相对分子质量是197；BaCl22H2O的相对分子质量是244。回答下列问题： SiCl4发生水解反应的化学方程式为_ 用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅，当反应中有1 mol电子转移时吸收59 kJ热量，则 该反应的热化学方程式为_ 加钡矿粉并调节pH=7的目的是_，_ 过滤后的滤液中Fe3+浓度为_(滤液温度25，KspFe(OH)3=2.21038)。 生成滤渣A的离子方程式_ BaCl2滤液经 、 、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl22H2O17研究性学习小组用Na2SO3与硫酸溶液(硫酸与水体积比11)制备SO2并进行性质探究实验。 D中的实验现象是 ，C、E中溶液都褪色，分别体现SO2 、 性质。 请在方框中画出收集SO2以及尾气处理装置(标相关试剂)。 研究小组发现B中有白色沉淀，为了清楚沉淀的物质，研究小组往B中加入过量稀盐酸，沉淀 不溶解，你认为留下的沉淀物是 ，形成该沉淀的反应方程式有： 为了进一步验证沉淀原因，研究小组另取BaC12溶液，加热煮沸，冷却及时加入少量苯液封，然后再通SO2，结果发现沉淀量减少，但仍有轻微浑浊。研究小组改进A装置（如右图），再进行实验，B中没有出现浑浊。下列气体可作为X气体的是 ACO2 BNH3 CO3 DN2 ENO2 SO2为空气污染物，研究小组为测定某工厂区空气中SO2的含量，取10m3(标准状况)的空气， 缓慢通过足量溴水中，在所得溶液中加入过量的BaC12溶液，将产生的白色沉淀洗涤、干燥， 用电子称称其质量为0.233g，则： 检验洗涤已经干净的实验操作是 。 试计算此空气中SO2的浓度(列出计算表达式并计算结果，结果单位用mg/m3表示)。 18查阅文献：在浓硝酸和活泼金属反应过程中，随着硝酸浓度的降低，其生成的产物有4、2、3价氮的化合物。FeSO4 + NOFe(NO)SO4(棕色)H0。NO2和NO都能被酸性KMnO4溶液氧化吸收。甲按照如图所示的实验装置进行实验：实验操作和现象记录如表所示：实验操作实验现象打开弹簧夹，通入一段时间CO2，关闭弹簧夹打开分液漏斗活塞，将浓硝酸缓慢滴入烧瓶中，关闭活塞无明显现象加热烧瓶，反应开始后停止加热A中有红棕色气体产生，一段时间后，气体颜色逐渐变浅；B中溶液变棕色；C中溶液紫色变浅。反应停止后，A中无固体剩余请回答下列问题： 加热前，向烧瓶中滴入浓硝酸没有明显现象的原因是 检验是否生成3价氮的化合物，应进行的实验操作是 甲取少量B中溶液，加热，实验现象是 请用化学平衡原理解释原因 甲依据该现象得出结论：铁与硝酸反应有NO生成。 乙认为甲得出A中有NO生成的证据不足。为获取充足的证据，乙仍采用该装置和操作进行对照实验，乙作出的改变是，证明有NO生成的实验现象是高二化学答案1-5 CBAAB 6-10 BABD 11-15 CCDAD 16.(1)SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl(2)SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H=+236 kJmol-1(3)使BaCO3转化为BaCl2使Fe3+完全沉淀(4)2.210-17molL-1(5)Mg2+2OH-=Mg(OH)2(6)蒸发浓缩、冷却结晶17（1）出现淡黄色浑浊(或淡黄色沉淀或有淡黄色固体产生)漂白性、还原性(各1分，共2分)（2） （3）BaSO4(2分) SO2+H2OH2SO3、 2H2SO3+O2=2H2SO4、 H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl AD(2分)（4）取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的AgNO3溶液，没有明显现象，证明洗涤干净(2分)（2分，列式1分，结果1分）18.常温时，铁遇浓硝酸形成致密氧化膜，阻止反应进一步