九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸、碱、盐 第3节 几种重要的盐 第2课时 几种常见的盐同课异构2 沪教版.ppt

第3节几种重要的盐第2课时几种常见的盐沪教版九年级下册,思考:我们现在所说的盐是不是就是我们平时吃的食盐呢?,不是,盐是一类物质,它包括的种类很多,食盐只是其中一种,自然界中很多盐是晶体。,盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根阴离子和碱中的金属阳离子结合而成。,注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐！,那么大家对食盐又了解了多少？生活中常见的盐还有哪些呢，本节我们将带你了解几种常见的盐。,情景导入,1.氯化钠是食盐的主要成分。,一.氯化钠,2.物理性质：无色晶体，易溶于水（其溶解度随温度变化不大），不潮解（粗盐因含杂质MgCl2、CaCl2而容易潮解）。,注：工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)外观与食盐相似，有毒，易致癌。,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,3.食盐的化学性质,2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2,通电,推进新课,5.氯化钠有哪些主要用途？作调味品(日常每人每天约3-5g以维持正常生理活动)做食品防腐剂医疗上制作生理盐水(0.9%NaCl溶液)农业选种(16%NaCl溶液)作工业原料，用于生产氯气、烧碱等；作除雪剂（降低雪的凝固点/冰点）,4.粗盐制取方法：一般采用蒸发溶剂法。,西藏千年盐井,死海,青海盐湖,乌克兰盐矿,6.生活中的常用调味品食盐的存在,食盐的化学名称叫氯化钠，它在地球上的储量很丰富，海洋中的氯化钠含量约占海水中各种盐类总量的20，达10120万亿吨；它也占河水入海盐类的20，可达54600万吨。氯化钠可从矿物(岩盐、卤水)直接开采。或从海水和盐湖中晒制出来，作为工农业原料与加工成食用盐。氯化钠有1万多种用途，其中95是用于工农业，尤其是没有盐就没有化学工业。化工厂制取苛性钠、盐酸、氯气、纯碱、硫酸钠、杀虫剂和漂白扮等；染料厂制染科；印染厂与洗染店的助染剂；制高级玻璃与香皂的澄清剂；制药工业制抗生素、解热药和环胺剂等；制塑料、纸、油漆、合成橡胶、化妆品、电池、电石等；保存皮革、冰、腌制鱼、内、蔬菜以及农业选种等都需要盐。但是工业用盐的80是在软化硬水中用于还原再生阳离子交换树脂和磺化媒。在消耗的食盐中，除一小部分换成别的物质外，绝大部分随工农业废水与生活污水渗入地下、排入河湖中，再注入海洋。,在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。,日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？,因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。,拓展,1、某10岁少年因食用非法私制的食盐而中毒殒命。2、某女大学生一口气吃了十多根火腿肠，出现休克现象。经医院抢救后脱险。,我们购买食盐一定要注意，不能买工业用的盐！,原因是NaNO2,新闻事件两则,亚硝酸钠,亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐，有咸味，其水溶液呈碱性。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.20.5g即可引起食物中毒，3g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。,俗称纯碱，又叫苏打。有天然的，也有化学方法生产的。,二.碳酸钠（Na2CO3),1.物理性质：白色粉末状固体，易溶于水，溶解时放热。,制取方法：联合制碱法（侯德榜简介),3.用途：重要的化工原料，广泛用于生产玻璃、造纸、纺织和日用化学工业。,2.化学性质：1）水溶液能使无色酚酞变红色。（其水溶液呈碱性，故称纯碱）2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO23)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,我国著名的化学家侯德榜(1890-1974)，在改进纯碱(Na2CO3)的生产方面曾作出了杰出的贡献。在二十世纪二十年代，他成功的改进了生产纯碱的方法，发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），打破了帝国主义对制碱技术的垄断，是我国制碱工业的先驱和奠基人。,侯德榜被称为“国宝”。侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。,附：候德榜联合制纯碱原理NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,三酸：硫酸、盐酸、硝酸,你知道“三酸两碱”指的是哪些物质吗？,两碱：烧碱、纯碱,注意：纯碱不是碱，而是盐,一个国家酸碱盐的产量，在一定程度上反映了化学工业的发展水平。,三.碳酸氢钠（NaHCO3)俗称小苏打,1.物理性质：白色粉末状固体。,3.用途：焙制糕点所用的发酵粉主要成分之一，也是治疗胃酸过多的药物。,2.化学性质：1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2（治疗胃酸过多）2）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（此反应用于鉴别NaHCO3与Na2CO3）,石灰石的主要成分。自然界中的大理石、方解石、白垩、蛋壳、贝壳和珍珠豆含有碳酸钙；锅炉和水壶的水垢主要成分也是碳酸钙。,4.碳酸钙（CaCO3),物理性质：白色粉末状固体。,用途：重要的建筑材料，生产生石灰、水泥、玻璃以及炼铁，也是一种补钙剂。,化学性质：,CaCO3+2HCl=CaCO3+H2O+CO2,石灰石,主要成分是,碳酸钙,钟乳石,大理石,贝壳,珍珠,鸡蛋壳,锅炉里的水垢,水壶里的水垢,它们的主要成分都含有碳酸钙,水垢,石灰石经过长期的地质作用，可以变成大理石（因盛产于云南大理而得名）,大理石,一般为白色，有得带有美丽的花纹,汉白玉,质地坚硬、颜色洁白的细粒大理石俗称汉白石，上等建筑材料,北京天安门前的华表,圆明园,人民英雄纪念碑浮雕群,让我们做一个简单的实验：P56,1、取一小块片状石灰石（或贝壳、蛋壳）仔细观察，看看是否容易捏碎、敲碎。2、用坩埚钳夹持石灰石，放在酒精灯或煤气灯的外焰灼烧几分钟，放在石棉网冷看看是否容易捏碎、敲碎。3、将另一片石灰石灼烧几分钟，却然后把它投入盛有冷水的小烧杯内，可以看到什么现象？静置后，取出少量上层澄清的液体置于两支试管中，向一支试管中加入2滴酚酞试液，向另一支试管中的液体吹气，观察现象。4、将你观察到的结果记录下来，尝试用化学、物理知识作解释，并与同学们进行交流,不易捏碎、敲碎。,易捏碎、敲碎。,跟冷水反应放出热,滴有酚酞的变红色；吹气澄清液体变浑浊,实验探究,圆明园全景,圆明园大水法遗址,都说坚如磐石，为什么那些美丽的汉白玉经过大火的焚烧就粉碎坍塌了呢？,明代的天工开物烧石灰图,石灰石、大理石经过高温灼烧，其中的碳酸钙会转变成疏松的氧化钙和二氧化碳。人们习惯上把氧化钙称为生石灰。上述过程可以简要地表示如下：,CaCO3=CaO+CO2,高温,除石灰石以外，用白垩等含碳酸钙的矿物、贝壳等也可以制取生石灰。,氧化钙:俗称生石灰1.性质:白色固体；与水反应2.用途:做食品干燥剂:强烈的吸水性(但不可用于干燥酸性气体)加热食品(一拉热):与水反应放热建筑材料,CaOH2O=Ca(OH)2放热生石灰熟石灰,氢氧化钙:俗称熟石灰,消石灰1.性质:白色固体，微溶于水,形成的溶液即澄清石灰水.形成的浆即石灰浆.2.用途:建筑材料(原理用化学方程式表示),改良酸性土壤，配制农药波尔多液。,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。,赏古诗,石灰吟于谦,石灰吟于谦千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。,思考、你能用化学知识解释石灰吟这首诗吗?,1、石灰石、生石灰、熟石灰之间可以相互转化，请用化学方程式表示下图中的3个化学反应。,石灰石（碳酸钙）,生石灰,熟石灰,（1）,（2）,（3）,(2)CaO+H2O=Ca(OH)2,（氧化钙）,（氢氧化钙）,（3）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,2、存放石灰水的试剂瓶壁经常会有一种白色固体，它是怎样形成的？如何将它除去？在家中，水瓶内壁出现水垢怎样清洗？,白色固体是空气中的二氧化碳和氢氧化钙反应生成的碳酸钙，可以先用稀盐酸溶解，再用水清洗。在家中，可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。,下面我们进行如下的实验，并把实验现象记录，再分析一下这些物质的组成。看看可以得到什么结论？,常用的纯碱是碳酸钠Na2CO3,草木灰中含有碳酸钾K2CO3,农业上使用的化肥碳铵NH4HCO3,都有气泡产生，还可以使澄清石灰水变浑浊,都有二氧化碳生成,都含有碳酸根CO3,统称碳酸盐,碳酸钠：碳酸钾：碳酸钙：碳酸氢铵：,碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。,它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐。,从化学式看它们的组成都有相同的什么？,Na2CO3,K2CO3,CaCO3,NH4HCO3,检验碳酸盐的方法：向样品中加入