高考一轮复习综合试卷.doc

化 学 试 题 本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。考生务必将答案答在答题卷上，在试卷上作答无效。考试结束后只交答题卷。可能用到的相对原子质量：Hl C12 N14 O16 Na23 S32 Cl355 Fe56 Cu64第I卷（选择题共44分）一、选择题（1-10题，每题2分，共20分，11-18题，每小题3分，共24分，每小题只有一个正确选项。）1化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列叙述正确的是（ ） AK2FeO4是新型净水剂，其净水原理与明矾完全相同 B工业上铝的冶炼是通过电解熔融的AlC13来实现的 CPM25表示每立方米空气中直径小于或等于25微米的颗粒物的含量，PM25值越高，大气污染越严重，因为PM25颗粒物在空气中形成胶体分散系，吸附能力很强 D长期使用（NH4）2SO4化肥使土壤酸化，而过度使用尿素CO（NH2）2会使土壤碱化2下列化学用语描述中正确的是（ A含18个中子的氯原子的核素符号： B比例模型可以表示CO2 分子或SiO2分子 CHCO的电离方程式为：HCO+ H2O CO+H3O+ D次氯酸的结构式：HClO 3常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（ ） A在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH、Cl B能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2、Cl、NO C澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO、Cl D能使淀粉-KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO、I4元素周期表中A元素包括C、Si、Ce、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中（反应条件略）正确的是（ ） Pb+2Cl2=PbCl4 Sn+2Cl2=SnCl2 SnCl2+Cl2=SnCl4 PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2+4H2O A B C D5某溶液中含有SO、Br、SiO、CO、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（ ） 反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ 有胶状沉淀物质生成 有气体产生 溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应 A B C D6下列图像中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（ ）A图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀摄的关系曲线B图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线C图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线 D图D表示向明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液产生沉淀最的关系曲线7右图所示的甲、乙、丙三种物质均含有相同的某种元素，箭头表示甲、乙丙物质问的转化一步就能实现，则甲可能是（ ） Fe; HNO3; Al; Na2O2; C A B CD8NA代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（ ） A56g铁粉在224L氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为03NA B标准状况下，15g一氧化氮和56L氧气混合后的分子总数为05NA C在标准状况下，224LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10NA D78gNa2S和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NA9化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是 蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀； 二氧化氮经加压冷卸凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色； 硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味 A B C D1056g铁粉与一定量的硫磺混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2OL气体（标准状况），通过分析小于了应生成的气体量，其最可能原因是（ ）A硫磺量不足B生成了FeSC生成了Fe2S3D有部分Fe被空气中的氧氧化了11下列实验不能达到目的的是（ ） A向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体 B只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 C用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备纯净的FeCl3溶液 D用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl312下列实验方案不能达到实验目的的是（ ） A图A装置用Cu和浓硝酸可制取NO B图B装置可用于实验室制备Cl2 C图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D图D装置可用于实验室分离CO和CO213下列图象不符合事实是（ ） A图：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况 B图：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化 C图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况 D图知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-（b-a）kJmol114已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外。则体积为vL、质量为mg，浓度为a mol/L的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到05a mol/L，下列说法正确的是（ ） A加水的体积为vL B加水的质量为mg C05amol/L的氨水质量分数等于0.5b% D05amoUL的氨水质量分数小于0.5b%15已知含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系 曲线如图所示，则下列判断不正确的是（ ） A还原性：HSOI，氧化性：IOI2SO Ba点处的氧化产物是SO，还原产物是I C当溶液中的I为04mol时，加入的KIO3一定为04mol D若向KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为： 2IO+5HSO=I2,+5SO+3H+H2O16下列说法中正确的是（ ） A原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加 BFe、Cu组成原电池：Fe一定是负极 C为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液 D某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e+Cl=AgCl17足量铜溶于一定量浓硝酸，产生NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体若与224LO2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0 molL1H2SO4溶液100 mL，则继续溶解的Cu的质量为（ ）A0 B32gC38.4gD48g18根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（ ）A最高价氧化物对应水化物的碱性AC B氢化物的沸点H2D H2EC单质与稀盐酸反应的速率AB DC2+与A+的核外电子数相等第卷（非选择题共56分）二、非选择题（包括19、20、21、22题，共计56分）19（12分）A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。A元素可形成多种同素异形体，其中一种是自然界最硬的物质；B的原子半径在短周期主族元素巾最大；C原子核外电子占据7个不同的原子轨道；D的单质在常温常压下是淡黄色固体。（1）E在元素周期表中的位置 ；B的基态原子核外电子排布式为 。（2）A、D、E中电负性最大的是 （填元素符号）；B、C两元素第一电离能较大的是 （填元素符号）。（3）A和D两元素非金属性较强的是 （填元素符号），写出能证明该结论的一个事实依据 。（4）化合物AD2分子中共有 个键和 个键，AD2分子的空间构型是 。（5）C与E形成的化合物在常温下为白色固体，熔点为190，沸点为1827，在1778 升华，推测此化合物为 晶体。工业上制取上述无水化合物方法如下：C的氧化物与A、E的单质在高温条件下反应，已知每消耗12kgA的单质，过程中转移2l03mol e，写出相应反应的化学方程式： 。20（14分）高温焙烧含硫废渣会产生SO2废气，为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收SO2，并制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：已知，浸出液的pH 2，其中的金属离子主要是Mr12+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子。有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表： 请回答下列问题：（1）高温焙烧：在实验室宜选择的主要仪器是 。（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式： 。（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并调节溶液pH，pH应调节的范围是 。（4）滤渣的主要成分有_ 。（5）工业生产中为了确定需要向浸出液中加入多少MnO2粉，可准确量取l000 mL浸出液用002mol/L酸性KMnO4溶液滴定，判断滴定终点的方法是_ ；若达滴定终点共消耗l000 mL酸性KMnO4溶液，请计算浸出液中Fe2+浓度是 。 （6）操作a的具体过程_ 。21（14分） 滴液漏斗（I）已知：ROH+HXRX+H2O右图是实验室用乙醇与浓硫酸和溴化钠反应制备溴乙烷的装置，图中省去了加热装置。有关数 据见下表：乙醇、溴乙烷、溴有关参数（1）制备操作中，加入的浓硫酸必需进行稀释，其目的是 。a减少副产物烯和醚的生成b减少Br2的生成c减少HBr的挥发d水是反应的催化剂（2）加热的目的是 （从速率和限度两方面回答）；应采取的加热方式是 。（3）为除去产品中的一种主要杂质，最好选择下列 溶液来洗涤产品。 A氢氧化钠 B碘化钠 C亚硫酸钠（4）第（3）步的实验所需要的主要玻璃仪器是 。（）苯甲酸甲酯（ ）是一种重要的工业有机溶剂。请分析下列有机物的结构简式或性质特点，然后回答问题。 （1）乙中含氧官能团的名称是 。（2）甲、乙、丙三种有机物中与苯甲酸甲酯是同分异构体的是 。与NaOH溶液在加热条件下反应消耗NaOH最多的是 。 （3）符合丙条件的结构可能有_，种，写出其中两种 。22（16分）某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如下图所示：已知：l0molL1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是 。 （3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是 ，说明SO2具有 性。 分析B中产生白色沉淀的原因： 猜想1：SO2与Fe3+反应；猜想2：在酸性条件下SO2与NO反应；猜想3：（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。【得出结论】：猜想1成立。其结论正确吗？ （填是或否）。若不正确，理由是_ （正确无需回答）。（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生。除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：NaNO3固体和盐酸等。）（6）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程 、 。化学答案选择题（1-10题，每题2分，共20分；11-18题，每题3分，共24分）12345678910DCCDBCDCDD1112131415161718ACBDCDCA 填空题（包括19、20、21、22题，共计56分）19、（12分）（方程式2分，其余1分） 第三周期、第A族 1s22s22p63s1 Cl Al S H2CO3是弱酸，H2SO4是强酸（或其它合理答案） 2个 2个 直线型 分子 Al2O3 + 3C + 3Cl2 = 3CO + 2AlCl3（注明“高温”条件）20、（14分）(1）坩埚（1分） （2）2Fe2MnO24H2Fe3Mn22H2O（2分）（3）4.7 pH 8.3（2分） （4）氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙（3分）（5）当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液，溶液变紫红色，且半分钟内不褪色（1分） 0.1 mol/L（2分）（6）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤（3分）21、（14分）（）（1）abc （2分）（2）升高温度加快反应速率，同时使生成的溴乙烷气化分离出来促进平衡移动（2分）水浴加热（1分）（3）C （2分） （4）分液漏斗（1分）（）（1）酯基（2）甲乙、乙（3）三 （每空1分）22、（16分）（1）Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4SO2H2O（2分）（2）关闭分液漏斗活塞，打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的N2，关闭弹簧夹（2分）（3）BaSO4； 还原（2分）（4）否， 可能SO2过量，溶解的