2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (I).doc

2019-2020学年高一化学下学期期中试题 (I)本试卷满分100分，考试时间共90分钟。相对原子质量：H1 C12 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108卷（共50分）选择题（每小题只有一个选项符合题意。每题2分，共50分）1. 下列图示过程，由太阳能直接转变为化学能的是2. 下列元素中，属于主族元素的是A. Cu B. Na C. Ne D. Zn3. 下列物质中，既含共价键又含离子键的是A. NaCl B. O2 C. NH4Cl D. CO24. 下列物质中，酸性最强的是A. H3PO4 B. H2SO4 C. HClO4 D. H2SiO35. 镆（Mc）是115号元素，其原子核外最外层电子数是5。下列说法不正确的是A. Mc的原子核外有115个电子 B. Mc是第七周期第VA族元素C. Mc在同族元素中金属性最强 D. Mc的原子半径小于同族非金属元素原子6. 未来可再生能源和清洁能源将成为人类利用新能源的主力军，下列关于能源的叙述正确的是A. 化石燃料是可再生能源 B. 风能、太阳能是清洁能源C. 化石燃料都是清洁能源 D. 氢能是不可再生的清洁能源7. 重水（2H2O）是重要的核工业原料，下列说法不正确的是A. 氘（2H）原子核内有1个质子 B. 1H与2H是不同的核素C. 1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D. 1H2O与2H2O互为同位素8. 砷（As）的原子结构示意图如图，下列关于As的描述不正确的是A. 位于第四周期第VA族 B. 属于非金属元素C. 酸性：H3AsO4H3PO4 D. 稳定性：AsH3NaKRbCsC. 碱性：LiOHNaOHKOHRbOHZYXB. 4种元素的单质中，Z单质的熔沸点最低C. W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWX13. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是A. 向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B. NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的碱性依次减弱C. 金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰D. F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃14. 元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是A. 若X和Y2的核外电子层结构相同，则原子序数：XYB. 由水溶液的酸性：HClH2S，可推断出元素的非金属性：ClSC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料D. Cs和Ba分别位于第六周期A和A族，碱性：CsOHBa（OH）215. 下列方法可以加快铁和稀硫酸的反应速率的是A. 加入少量ZnCl2固体 B. 加入少量CuSO4固体C. 加入少量水 D. 用98的浓硫酸代替稀硫酸16. 一个原电池的总反应的离子方程式是：ZnCu2Zn2Cu，利用该反应设计成的原电池的正确组成是正极负极电解质溶液AZnCuCuCl2BZnCuZnCl2CCuZnCuSO4DCuZnZnSO417. 某种以30KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的公共汽车已在北京街头出现。下列有关该氢氧燃料电池的说法中，正确的是A. H2在正极发生氧化反应B. 供电时的总反应为：2H2O22H2OC. 氢氧燃料电池中H2和O2燃烧放出的热量转变为电能D. 氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池18. 根据元素周期律，由下列事实进行的推测不合理的是事实推测AMg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（元素位于第六周期，第A族）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的Ge也是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料CHCl在1500时分解，HI在230时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热时反应P与H2在高温时能反应19. 合成氨是工业上的重要反应：N2（g）3H2（g）2NH3（g），下列说法不正确的是A. 反应达平衡状态后，各物质浓度不变，反应停止B. 反应达平衡状态后，单位时间内生成1mol N2的同时消耗3mol H2C. 在上述条件下，N2不可能100转化为NH3D. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率20. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A. 正极反应式为AgCleAgClB. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C. Na不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物21. 下列关于化学反应的限度的叙述中，正确的是A. 任何化学反应的限度都相同B. 可以通过改变温度调控化学反应的限度C. 可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度D. 当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大22. 下列事实描述不正确的是A. 高温煅烧石灰石的反应中，反应物总能量高于生成物总能量B. 中和反应中，反应物总能量高于生成物总能量C. 铝粉和盐酸反应时，溶液温度通常会上升D. 氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应是吸热反应23. 臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，反应的化学方程式为：O32KIH2O2 KOHI2O2，则下列说法正确的是A. O3被氧化成KOHB. KI是离子化合物，I2是共价化合物C. 1 mol O3在反应中得到4 mol电子D. KOH中既有离子键又有共价键24. 关于下图的说法不正确的是A. 1 mol I2（s）与1 mol H2（g）化合生成2 mol HI（g）气体时，需要吸收5 kJ的能量B. 2 mol HI（g）分解生成1 mol I2（g）与1 mol H2（g）时需要吸收12 kJ的能量C. 1 mol I2（s）变为1 mol I2（g）时需要吸收17 kJ的能量D. I2（g）与H2（g）生成HI（g）气体的反应是吸热反应25. Fe和Mg与H2SO4反应的实验记录如下：实验现象Fe表面产生大量无色气泡Fe表面产生少量气泡后迅速停止Mg表面迅速产生大量气泡Fe表面有大量气泡，Mg表面有少量气泡关于上述实验说法不合理的是A. 中产生气体的原因是：Fe2HFe2H2B. 取出中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体C. 中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化D. 中现象说明Mg的金属性比Fe强卷（共50分）26. （9分）学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（1）A烧杯中反应的离子方程式为_。（2）B中Zn板是_极，发生的电极反应是_，Cu板上的现象是_，发生的电极反应是_。（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_，B中主要是将化学能转变为_。（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_（填字母序号）。A. 原电池反应的过程中一定有电子转移B. 原电池装置需要2个电极C. 电极一定不能参加反应D. 氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生27. （8分）某研究小组设计了如下实验，探究常温下催化剂对过氧化氢分解反应的影响。实验操作示意图实验现象有极少量气泡产生产生气泡速率略有加快产生气泡速率明显加快（1）实验的作用是_。（2）实验中反应的化学方程式为_。（3）根据实验中现象的不同，可以得出的结论是：使用合适的催化剂，可提高双氧水分解的反应速率；_。（4）在一定温度下，10 mL 0.40 mol/L，H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示：t/min0246810V（O2）/mL09.917.222.426.529.906 min，以H2O2的浓度变化表示的反应速率为v（H2O2）_mol/（Lmin）。（计算结果精确到0.001）28. （11分）汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。（1）汽车尾气中NO生成过程的能量变化示意图如下：该条件下，1mol N2和1molO2完全反应生成NO，会_（填“吸收”或“放出”）_kJ能量。（2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如下图所示：NiO电极上发生的是_反应（填“氧化”或“还原”）。外电路中，电子的流动方向是从_电极流向_电极（填“NiO”或“Pt”）；Pt电极上的电极反应式为_。（3）一种新型催化剂能使NO和CO发生反应：2NO2CO 2CO2N2。已知增大催化剂的比表面积可提高该反应速率。为了验证温度、催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号t（）NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积（m2/g）2801.201035.80103822801.20103B124350A5.8010382请把表中数据补充完整：A_；B_。能验证温度对化学反应速率影响规律的是实验_（填实验序号）。实验和实验中，NO的物质的量浓度c（NO）随时间t的变化曲线如下图所示，其中表示实验的是曲线_（填“甲”或“乙”）。29. （14分）元素是构成我们生活的世界中一切物质的“原材料”。 （1）自18世纪以来，科学家们不断探索元素之谜。通过从局部到系统的研究过程，逐渐发现了元素之间的内在联系。下面列出了几位杰出科学家的研究工作。序号科学纽兰兹道尔顿德贝莱纳尚古尔多工作发现“八音律”，指出从某一指定的元素起，第八个元素是第一个元素的某种重复创立近代原子论，率先开始相对原子质量的测定工作发现了5组性质相似的“三元素组”，中间元素的相对原子质量为前后两种元素相对原子质量的算术平均值认为各元素组之间并非毫不相关，可以用相对原子质量把它们按从小到大的顺序串联上述科学家的研究按照时间先后排序合理的是_（填数字序号）。（2）1869年，门捷列夫在前人研究的基础上制出了第一张元素周期表，如图所示。门捷列夫将已有元素按照相对原子质量排序，同一_（填“横行”或“纵列”）元素性质相似。结合表中信息，猜想第4列方框中“？70”的问号表达的含义是_，第5列方框中“Te128？”的问号表达的含义是_。到20世纪初，门捷列夫周期表中为未知元素留下的空位逐渐被填满。而且，随着原子结构的逐渐揭秘，科学家们发现了元素性质不是随着相对原子质量递增呈现周期性变化，而是随着原子序数（核电荷数）递增呈现周期性变化。其本质原因是_（填字母序号）。A. 随着核电荷数递增，原子核外电子排布呈现周期性变化B. 随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化C. 随着核电荷数递增，元素主要化合价呈现周期性变化（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：根据上表回答问题：D在周期表中的位置是_。A、B、E、G的原子半径由大到小的顺序是_（填元素符号）。B、D的气态氢化物的稳定性大小关系为_（填化学式）。E、G、J的最高价氧化物对应水化物两两之间反应的离子方程式分别为i. HOHH2O、ii. _、iii_。用电子式表示E的最高价氧化物的形成过程_。30. （8分）为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：. 打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。. 当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。. 当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。.（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是_。（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。（3）B中溶液发生反应的离子方程式是_。（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。（5）过程实验的目的是_。（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下_，得电子能力逐渐减弱。【试题答案】说明：每个选择题2分，卷共50分。12345678910DBCCDBDCBD11121314151617181920BCCBBCDBAB2122232425BADDB26. （9分）（1）Zn2HZn2H2（2）负 Zn2eZn2 有大量无色气泡产生 2H2eH2（3）大于 热能 电能 （4）ABD27. （8分）（1）对照实验，证明实验和中的速率加快与溶液浓度变化无关。（2）2H2O22H2OO2（3）不同催化剂的催化效率（效果）不同（4）0.03328. （11分）（1）吸收 183（2）氧化（1分）NiO PtO24e2O2（3）A. 1.20103 B. 5.80103实验和实验乙29.