2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题 (I).doc

2018-2019学年高一化学上学期第三次月考试题 (I)可能用到的元素的相对原子质量：H 1；C 12；O 16；Na 23；Al 27；Cl 35.5；S 32 第I 卷（选择题 共38分）一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意）1、在下列物质分类中，前者包含后者的是（ ）。A. 氧化物、化合物 B. 化合物、电解质C. 溶液、胶体 D. 溶液、分散系2、光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（ ）。A. CaCO3 B. CaO C. SiO2 D. Na2CO33、空气是人类生存所必需的重要资源，为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是（ ）。A. 推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D. 加大石油，煤炭的开采速度，增加化石原料供应量4、下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1100 nm）的是（ ）。A. Fe(OH)3胶体 B. Fe(OH)3沉淀C. FeCl3溶液 D. 碘水与CCl4溶液振荡后的混合液5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）。6、下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是（ ）。A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸7、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（ ）。A. 通入澄清石灰水 B. 用湿润的蓝色石蕊试纸C. 用品红溶液 D. 根据有无毒性8、下列反应中，水只作还原剂的是（ ）。A. CaO+H2O=Ca(OH)2 B. C+H2O=CO+H2 C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 3NO2+H2O=2HNO3+NO9、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ）。A. 稀硫酸与锌粒反应 B. 浓硫酸与铜片反应C. 二氧化硫与氧气反应 D. 三氧化硫与水的反应10、下列物质组合中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）。Al Al2O3 Al(OH)3 NaHCO3A. B. C. D. 11、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如右图所示，则下列化学反应属于4区的是（ ）。A. Cl2+2KBr=Br2+2KCl B. 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2C. 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 D. 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O212、向50 mL 18 molL-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量是（ ）。A. 小于0.45 mol B. 等于0.45 molC. 在0.45 mol 和0.9 mol D. 大于0.9 mol 13、下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）。A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、ClC. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO4214、下列离子方程式正确的是（ ）。A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe3+H2 B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OC. 钠和冷水反应 Na+2H2O=Na+H2+OHD. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O15、下列溶液中c(Cl)与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中c(Cl)相等的是（ ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 molL-1NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液 D. 75 mL 1 molL-1FeCl3溶液16、下列气体中，不能用排水法收集的是 （ ）A.H2 B.NH3 C.O2 D.NO17、将1L0.2mol/LNaCl溶液和1L0.2mol/LNa2SO4溶液混合，若溶液的体积变为两体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为 （ ） A.0.2mol/L B.0.3mol/L C.0.6mol/L D.0.8mol/L18、盐酸可能具有的化学性质是 （ ） A.只有还原性 B.只有酸性 C.只有氧化性 D.有酸性、氧化性、还原性19、甲乙丙丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、 NaOH 、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（ ） A. Al2(SO4)3 B. NaOH C.BaCl2 D.FeSO4 20、下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是（ ）A. SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，红色褪去B. SO2通入品红溶液中，红色褪去C. SO2通入溴水溶液中，红棕色褪去D. SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去二、填空题(本题包括2小题，共21分)21、（11分）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是 。其中氧化剂是 ，还原剂是 ，电子由 原子转移到 原子。22、（10分）用一种试剂除去下列物质中的杂质（括号中为杂质），写出所用试剂及离子方程式。（1）Na2SO4溶液（CuSO4）：除杂试剂： ，离子方程式： 。（2）FeCl2溶液（CuCl2）除杂试剂： ，离子方程式： 三、推断题（本题包括2小题，共24分）23、(10分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是_ ；写出 乙丙转化的化学方程式 ：_ 。(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现,则甲物质是_；写出 甲乙转化的离子方程式_ 。24、(15分)有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）。请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：A_；H _； G_；乙_。（2）写出下列反应的化学方程式：反应_；反应_。四、实验简答题（本题包括1小题，共15分）25、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是： _；（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O。若有6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是： B：_，D：_。 停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为 B：_，D：_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_ xx第一学期高一化学第三次月考答案一、选择题（本大题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有1个选项符合题意）12345678910BCDACBCCBB11121314151617181920AADBDBBDDB二、填空题(本题包括2小题，共21分)21、(11分)2CO + 2NO = N2 + 2CO2NO 、CO 、 C 、N22、（10分） (1)NaOH溶液 Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 (2)铁粉 Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+三、推断题（本题包括2小题，共24分）23、（10分） （1）Al2O3 Al2(SO4)3 + 6NH3.H2O = Al(OH)3 + 3(NH4)2SO4(2)Fe2O3Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O24、（14分）（1）A: Na H: Fe(OH)3 G: FeCl3 乙：Cl2(