宣城市郎溪县郎溪高一化学下学期返校考试试题.doc

安徽省宣城市郎溪县郎溪中学2014-2015学年高一化学下学期返校考试试题分值：100分 时间：100分钟 第卷 选择题(共51分) H 1；C 12；O 16；Cl 35.5；Na 23；Mg 24；Al 27;Fe 56; Cu 64;Ba 137一、选择题（每题只有一个正确答案，共54分）对于化学作为21世纪“中心学科”的理解是错误的是 （ ）A 研制具有生物功能的材料制造人工器官 B. 把水变成汽油解决能源短缺的问题C. 寻找更好的催化剂在常温常压下合成氨 D. 研究生命活动的物质揭示生命现象2. “分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是 ( ) A氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B、根据分散系是否具有稳定性将分散系分为溶液、胶体和浊液C根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质D碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物3已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是() A质子数：cd B离子的还原性：Y2Z C氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XC最高价氧化物对应水化物酸性： D元素的最高正化合价：17. 下列实验现象预测不正确的是 ()A实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐退去C实验：微热稀HNO3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶气体由红棕色逐渐变无色D实验：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应二、填空题（共46分）18.（8分） Na、Al、Fe、Cu、Cl、Si、N、S是中学化学中重要的元素，请完成下列相关元素及其化合物的问题：（1）写出工业固氮合成氨的化学方程式_；（2）将Na2Fe5Si8O22(OH)2 写出氧化物的形式为_； （3）氢硫酸为弱酸，将H2S气体通入到FeCl3溶液中溶液出现淡黄色的沉淀，写出该反应的离子方程式_；（4）写出用Al与MnO2高温下反应制Mn的化学方程式_。19. （8分） 有以下8种物质，结合相关问题填空：（错选漏选均不得分） Cu 新制的氯水 FeCl2溶液 碱石灰 （NH4）2SO4固体 KOH固体 稀硫酸 SO2 能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 碱石灰常用作干燥剂，它不能干燥下列 气体 AH2 BNH3 CCl2 DO2 ESO2 向溶液中加入KBr溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈棕红色，写出该反应过程的离子方程式标出电子转移方向和数目： 写出实验室检验中的阳离子的操作方法： 20（5分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），金属性最强的是 ，非金属性最强的是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ，属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B，F，C气态氢化物的化学式分别为 、 、 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 (稀有气体元素除外）。21、（14分）现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3 和五种阴离子Cl、OH、NO3、CO32、X中的一种。（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是 和 （填化学式，且相对分子质量小的写在第一个空）；（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，有红褐色沉淀产生；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀（红褐色与白色的混合颜色），向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为 ；ASO32BSO42CCH3COODSiO32（3）将0. 02 molA与0.01molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为 （保留两位有效数字）；（4）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的 （填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为： ；（5）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论 。22（6分）化学实验中，如果使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：（1）在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是 ，需用氧化剂的是 。（填编号）（2）在 K2Cr2O7 +14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中, 元素被氧化， 是氧化剂;并用双线桥表明电子转移方向与数目： 。（3）在（2）的反应中，盐酸的作用： 。23、（8分）兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如图所示：（1）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ； ANa2SO3溶液与HNO3 BNa2SO3固体与浓硫酸 C固体硫在纯氧中燃烧 D碳与热浓H2SO4装置C的作用是 （3）写出SO2气体通入A中的离子反应方程式_；（4）在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应， 取A中的溶液，分成两份，并设计了如下实验： 方案：往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液，出现白色的沉淀 方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红 上述方案不合理的是 ，原因是 ；（5）能表明I的还原性弱于SO2的现象是。 1234567891011121314151617BDBBCBBCDCDBADBCA二、填空题（共49分）18（每空2分，共8分）（1） 19. （8分）； ； 。 C、E ；（每空1分，有错不得分） _2e- _（3）2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-（每空2分） 取少量的样品于试管中加入适量的浓NaOH溶液，微热，在试管口放一片湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则说明含有NH4+离子。（2分）20.（5分,每空0.5分）（1） Ar K F Br M（2）H2O HCl PH3 PH3 （3）Cl21（14分，每空2分） （1） （2）B （3）6.1g （4） （5）往D的溶液中逐渐加入溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有,若只沉淀后不溶解则含（E中则含另一离子）22. （每空1分，共6分） 1） ， ； （2）Cl ， K2Cr2O