湖南省株洲市攸县第四中学2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题.doc

攸县四中2018-2019学年高一下学期第一次月考化学试题 时量：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量： C:12 N:14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al:27 Zn:65Fe:56 Cu:64 Ag:108 Ba:137注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上一、选择题（本题共14小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）1下列表示正确的是：（ ）ACO2的电子式： B乙醇的结构式：C2H5OHC乙炔的比例模型：D氟离子的结构示意图：2下列化学用语表示正确的是( )A水的电子式： B碳-14的原子符号为：C铝的原子结构示意图： D硫酸钠的电离方程式：Na2SO4 = 2Na+ + SO423下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( )ASO2和SiO2BO2和H2SCNaCl和HClDCO2和KCl4下列关于碱金属或卤族元素的叙述中，正确的是（ ）A碱金属单质都可保存在煤油中BRb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC砹（At）是第六周期的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，还原性：HAtHID卤素单质与水反应的通式为X2+H2O= HX+HXO5X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径素周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是（ ）AR的氧化物对应的水化物均为强酸 CY与X、W、R三种元素均可以形成两种二元化合物B简单气态氢化物的热稳定性：YZ D原子半径由大到小的顺序：WRZYX6M、R均为主族元素，已知M的一个原子失去2个电子，R的一个原子得到1个电子后形成稀有气体元素的电子层结构。下列关于M与R形成的化合物的叙述正确的是()AM与R可以形成MR2型离子化合物 C形成的两种离子分别是M和R2B在MR2中M的离子半径比R的离子半径大 DMR2的电子式为7X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，X、Y、Z原子最外层的电子数之和与W原子最外层的电子数相等，X的最低负价为-4，Y的周期数是族序数的3倍。下列说法正确的是（ ）A原子半径：YZXBY的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的弱CW的氧化物对应的水化物的酸性一定比X的强DW分别与X、Z形成的化合物所含的化学键类型相同8W、X、Y、Z原子序数依次增大的短周期元素，W元素最外层电子数是内层电子数的两倍，X与Z属于同主族的元素，Z 元素最高正价与最低负价之和为4；Y为短周期元素中半径最大的元素，下列说法正确的是( )A简单离子半径YX C氢化物稳定性XZWB非金属性WZ D最高价氧化物对应水化物的酸性WZ9下列图示的装置不属于原电池的是 ABCD10电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：；氧化银电极上的反应式为：，总反应式为：下列说法不正确的是A锌是负极，氧化银是正极B锌发生氧化反应，氧化银发生还原反应C溶液中向正极移动，、向负极移动D随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大11已知断开1molH2(g)中H-H键需要吸收436kJ能量，根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式不正确的是（ ）A断开1molHCl(g)中H-Cl键要吸收432kJ能量B生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量CHCl(g)1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJDH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)+864kJ12下列哪个说法可以证明反应N23H22NH3已达到平衡状态( )A氨气、氮气、氢气的浓度相等B1个NN键断裂的同时，有3个HH键断裂C1个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂D1个NN键断裂的同时，有6个HH键形成13查阅资料可知,苯可被臭氧氧化，发生如下化学反应： 则二甲苯通过上述反应得到的产物有（ ）A2种B3种C4种D5种14有机物的结构可用“键线式”表示,如CH3CH=CHCH3可简写为。有机物X的键线式为,下列说法不正确的是（ ）AX的化学式为C8H8B有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式为CX能使酸性高锰酸钾溶液褪色DX与足量的H2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z的一氯代物有4种二、非选择题（每空2分，共58分）15某小组进行实验：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。查阅资料知体系中存在两个主要反应：反应i：H2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) H1 = -247.5 kJ/mol反应ii：I2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) H2 = -1021.6 kJ/mol（1）H2O2与S2O32-反应的热化学方程式为_。（2）下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整（所用试剂浓度均为0.01 mol/L）。a向酸化的H2O2溶液中加入_溶液，溶液几秒后变为蓝色。b_，溶液立即褪色。（3）探究c(H+)对反应速率的影响，实验方案如下表所示。（所用试剂除H2O以外，浓度均为0.01 mol/L）实验序号ab试剂H2O2/mL5_H2SO4/mL42Na2S2O3/mL8_KI（含淀粉）/mL3_H2O0_将上述溶液迅速混合观察现象溶液变蓝所需时间为t1秒溶液变蓝所需时间为t2秒 将实验b补充完整。 对比实验a和实验b，t1_t2（填“”或“”）。 结合（2）中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因_。 利用实验a的数据，计算t1时间内H2O2与S2O32-反应的平均反应速率（用H2O2浓度的变化表示）_mol/(Ls)。16已知A、B、C、D、E为原子序数依次增大的5种短周期元素。A是最轻的金属，B的最低负化合价的绝对值比最高正化合价少2，C的简单阴离子C2-与氖原子有相同的电子层结构，D与A同主族，E的M层电子数比L层少2个。(1)写出元素符号：A_、C_，E在元素周期表中的位置是_；(2)C、D、E原子半径由大到小：_(写元素符号，后同)，C、D、E简单离子的半径由大到小：_；(3)A常用作电池的电极材料，含A的电池通常采用非水电解质或固体电解质，原因是_(用化学方程式解释)；(4)B与氢元素可以形成10电子微粒X和18电子微粒Y，Y是一种良好的火箭燃料。X中含有的共价键类型是_，Y的电子式为_；(5)C的两种单质在常温下都是气体，它们互为_。比较C的氢化物和E的氢化物沸点：C_E(填“”“”或“=”)，原因是_(6)用电子式表示D与E的二元化合物的形成过程：_，碳原子与E能形成AB2型化合物，请写出该物质的电子式：_。17下图是无机物 AJ在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中C为红棕色气体；H和I是两种常见的金属单质；过量I与 D溶液反应生成A。请填写下列空白：(1)H元素在周期表中的位置是_；写出的离子反应方程式：_；检验E溶液中阳离子的最佳试剂为_。(2)这类反应常用于冶炼高熔点的金属。用MnO2冶炼金属锰的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 (3)SCR技术处理机动车尾气时，在催化条件下利用氨气与C反应，生成无污染的物质。发生反应的化学方程式为_。(4)F与NaClO、NaOH溶液反应，可制得一种“绿色”高效净水剂K2FeO4。每生成1molFeO42-时转移_mol电子。参考答案1 D 2D 3B 4C 5C 6A 7A 8C 9C 10C 11D 12C 13B 14D 15H2O2(aq)+2S2O32-(aq)+2H+(aq)=S4O62-(aq)+2H2O(l) H=-1269.1kJ/mol 淀粉碘化钾 向a中所得蓝色溶液中加入硫代硫酸钠溶液 5 8 3 2 反应慢，反应快，反应生成的I2立即与S2O32-反应，直至S2O32-被消耗尽，再