2018高中化学第一章从实验学化学1.1.2过滤和蒸发课件新人教版必修.pptx

第2课时过滤和蒸发,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.常见的不溶于水且不溶于稀硝酸的白色沉淀有BaSO4、AgCl。2.在初中教材中的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,主要实验步骤有溶解、过滤、蒸发。3.在初中教材中的“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中,用的次数最多的仪器名称为玻璃棒。,知识铺垫,新知预习,自主测试,一、混合物的分离和提纯1.过滤分离固体和液体。写出下图仪器的名称。,知识铺垫,新知预习,自主测试,2.蒸发将可溶性固体溶质从溶液中分离出来。写出下图仪器的名称。,知识铺垫,新知预习,自主测试,3.粗盐的提纯(1)难溶性杂质的去除。,知识铺垫,新知预习,自主测试,(2)粗盐中可溶性杂质的去除。,知识铺垫,新知预习,自主测试,二、的检验,知识铺垫,新知预习,自主测试,1.下列混合物适合用溶解、过滤方法分离的是()A.KCl、NaNO3B.水、酒精C.Na2CO3、CaCO3D.MgSO4、ZnSO4解析:A、D两组中的固体物质都是易溶于水的物质,过滤法不能达到分离的目的;B组中水与酒精都是液体且互溶,因此也不能采用过滤法分离;C组中Na2CO3能溶于水,CaCO3不溶于水,可采用过滤法分离。答案:C,知识铺垫,新知预习,自主测试,A.H2SO4B.HClC.NaOHD.NaNO3解析:加入盐酸,排除的干扰,因为BaCO3也是一种不溶于水的白色沉淀。答案:B,探究一,探究二,过滤与蒸发的操作方法问题探究1.以下是“粗盐中难溶性杂质的去除”流程示意图,其中玻璃棒的作用分别是什么?,答案:溶解:搅拌,加快粗盐的溶解速度;过滤:引流,防止液体溅出;蒸发:搅拌,防止加热时液体迸溅。,探究一,探究二,2.过滤时,为节省时间,能不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体?答案:不能,玻璃棒会损坏滤纸。3.如果在过滤后发现滤液仍然较浑浊,试分析原因,并说明该如何处理。答案:原因一般有三种:(1)过滤时,溶液液面高于滤纸边缘;(2)滤纸边缘高于漏斗边缘;(3)滤纸破损。出现滤液仍然较浑浊这种情况时应重新过滤。4.蒸发操作时,待出现较多固体时,为什么要停止加热?答案:防止固体分解,用余热即可蒸干溶剂。,探究一,探究二,思维建模过滤与蒸发的注意事项1.过滤(1)操作注意事项(要领“一贴、二低、三靠”)一贴:滤纸紧贴漏斗内壁(用少量蒸馏水润湿后再贴)。二低:滤纸边缘要低于漏斗边缘;液面要低于滤纸边缘。三靠:玻璃棒末端紧靠三层滤纸处;烧杯口紧靠玻璃棒;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,且过滤时不能用玻璃棒搅拌。(2)洗涤沉淀操作目的:除去沉淀表面吸附的杂质离子。操作:在过滤器中,沿玻璃棒向沉淀中加蒸馏水,直到浸没沉淀,等水流完后,重复操作23次。,探究一,探究二,2.蒸发(1)液体的体积不可超过蒸发皿的;(2)加热过程中不断搅拌液体,以防止局部过热而使液体飞溅;(3)当加热到蒸发皿中出现大量固体时,应停止加热,利用余热将液体蒸干;(4)溶质不易分解,不易被氧化,不易水解。,探究一,探究二,素能应用【典例1】过滤与蒸发是常用的物质分离与提纯的方法,试用你掌握的有关知识完成下列问题:(1)关于过滤操作的说法中,错误的是。A.玻璃棒末端要靠在三层滤纸处B.滤纸边缘低于漏斗边缘,多余部分要剪去,并用水润湿贴紧,不留气泡C.过滤时将液体沿玻璃棒注入过滤器,并使液面高于滤纸边缘D.漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,探究一,探究二,(2)实验室将NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程,其正确的操作顺序为。放置酒精灯固定铁圈位置放上蒸发皿加热搅拌停止加热,用余热蒸干A.B.C.D.,探究一,探究二,解析:(1)玻璃棒末端要靠在三层滤纸处,目的是防止玻璃棒捅破滤纸,故A项正确;滤纸边缘低于漏斗边缘,并用水润湿,且不留气泡的原因是防止液体从漏斗与滤纸之间流下,达不到过滤的目的,B项正确;过滤时,液面要低于滤纸边缘,C项错误;漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,其目的是防止液体溅出,D项正确。(2)在将NaCl溶液蒸发时,根据题意应先放置酒精灯,然后根据酒精灯的高度来调整铁圈的位置,接下来放上蒸发皿,加入NaCl溶液并加热,不断搅拌,当出现较多固体时,停止加热,用余热蒸干。答案:(1)C(2)B,探究一,探究二,提能训练1已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,反应的化学方程式为AgNO3+KCl=AgCl+KNO3。某同学将含有少量氯化钾的硝酸钾固体进行提纯。回答下列问题:(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是。(2)向溶液中加入适量的溶液,使Cl-转化为沉淀。(3)将混合溶液进行过滤,过滤装置和操作如下图所示,指出图中的两处错误:;。(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法:;。,探究一,探究二,答案:(1)加速固体溶解(2)硝酸银(3)液体没有用玻璃棒引流漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁(4)冷却热饱和溶液法(或降温结晶法)蒸发溶剂法,探究一,探究二,“粗盐的提纯”应用与的检验问题探究1.除去粗盐中的可溶性杂质时,BaCl2溶液与Na2CO3溶液的滴加顺序可否颠倒?答案:不能。为除去多余的杂质离子,所加试剂均需过量,而过量的BaCl2溶液必须用适量Na2CO3溶液才可以除去。2.除去NaCl固体中混有的Na2CO3固体,能用稀硝酸吗?为什么?答案:不可以,稀硝酸与Na2CO3反应可生成NaNO3,会使NaCl中混有NaNO3杂质,所以只能使用稀盐酸。,探究一,探究二,探究一,探究二,思维建模1.混合物的分离和提纯(1)分离和提纯的比较,探究一,探究二,(2)提纯的原则,探究一,探究二,2.粗盐的提纯(1)除去粗盐中可溶性杂质的原理,探究一,探究二,(2)试剂加入的先后顺序根据原理可知,Na2CO3溶液既可除去CaCl2,又可除去过量的BaCl2,故Na2CO3溶液必须在加BaCl2溶液之后加入,盐酸要除去过量的Na2CO3和NaOH,故应最后加入,因此各试剂的加入顺序可以为过量的BaCl2溶液过量的NaOH溶液过量的Na2CO3溶液适量稀盐酸过量的NaOH溶液过量的BaCl2溶液过量的Na2CO3溶液适量稀盐酸过量的BaCl2溶液过量的Na2CO3溶液过量的NaOH溶液适量稀盐酸,探究一,探究二,素能应用【典例2】为了除去KCl固体中少量的MgCl2、MgSO4,可选用Ba(OH)2溶液、盐酸和K2CO3溶液三种试剂,按下图步骤操作:,(1)写出三种试剂的化学式:A,B,C。(2)加入过量A溶液的目的是,有关化学方程式为。加入过量B溶液的目的是,有关化学方程式为。加热煮沸的目的是。(3)操作是,操作是。,探究一,探究二,解析:要使杂质一一除去,必须考虑到所加试剂是过量的,而且过量的试剂在后面步骤中必须除去,要除去Mg2+和,可选用过量的Ba(OH)2溶液。过量的Ba2+可用过量的K2CO3溶液除去,过量的K2CO3可用适量的稀盐酸除去,最后加热煮沸可除去HCl。答案:(1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)除尽Mg2+和MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2,MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2除尽过量的Ba2+Ba(OH)2+K2CO3=BaCO3+2KOH,BaCl2+K2CO3=BaCO3+2KCl使HCl挥发(3)过滤蒸发,探究一,探究二,提能训练2为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、和泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作,正确的操作顺序是()过滤加过量NaOH溶液加适量稀盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶液A.B.C.D.,解析:首先要明确除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、,可分别加入Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液,且三种溶液均过量,才能使杂质离子分别变成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀,过量的BaCl2溶液只能用Na2CO3溶液除去,故要先加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,才能保证不引入新杂质Ba2+,而多余的NaOH和Na2CO3只需要在过滤后再加入适量稀盐酸即可,至于过量NaOH溶液的加入顺序,只要在过滤前加入就可除去Mg2+,故D项正确。答案:D,1,2,3,4,1.实验室进行过滤和蒸发操作时,都要用到的仪器是()A.烧杯B.玻璃棒C.蒸发皿D.酒精灯解析:过滤时用到的主要仪器有烧杯、漏斗、铁架台、玻璃棒(引流)等;蒸发时用到的主要仪器有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒(搅拌防止液体飞溅)等。答案:B,1,2,3,4,2.分离下列混合物,按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是()A.氧化铜、木炭B.碳酸钙、氯化钠C.氯化镁、碳酸钠D.乙醇、水解析:按“溶解、过滤、蒸发”顺序分离的两种混合物,其中一种为难溶物,一种为易溶物。A项均难溶于水;B项CaCO3难溶于水,NaCl易溶,符合题意;C项均易溶于水;D项,二者互溶,应利用蒸馏法分离。答案:B,1,2,3,4,3.下列说法或做法不正确的是()A.给蒸发皿内所盛液体加热时,液体不超过其容积的B.蒸发的过程中,用酒精灯一直加热到固体全部析出,没有水分C.过滤时,不能用玻璃棒在过滤器内搅拌D.过滤时,若一次过滤后发现滤液仍浑浊,需再次过滤至澄清解析:用蒸发皿蒸发溶液时,为防止液体溅出,故盛放的液体不得超过其容积的,A项正确;蒸发时不能直接蒸干,当蒸发皿中出现较多固体时,停止加热,应用余热使其蒸干,B项错误;过滤时,绝不能用玻璃棒在过滤器内搅拌,以防滤纸破损,C项正确;过滤时,若发现滤液浑浊,需重新过滤,直至滤液澄清,D项正确。答案:B,1,2,3,4,4.氯化钠样品中含有少量的Na2SO4和Na2CO3,按下列流程进行净化,请在流程中的“()”中写上合适的试剂,在“”中写上实验操作名称。,写出有关反应的化学方程式:第步:;第步:;第步:。,1,2,3,4,解析:首先将样品用蒸馏水溶解,然后加入过量的BaCl2溶液除去Na2SO4和