（浙江专用）2019年高考化学大二轮复习 专题一 基本概念 3 离子反应课件.ppt

第3讲离子反应,重点梳理,精选例题,考点一离子方程式的书写与判断1.离子方程式的书写(1)类型一:竞争型:一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物的组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关。又可称为先后型。,重点梳理,精选例题,(2)类型二:配比型:当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时,因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐),当一种组成离子恰好完全反应时,另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)而跟用量有关。,重点梳理,精选例题,(3)类型三:连续型:指反应生成的离子跟剩余的反应物继续反应而跟用量有关的离子反应方程式的书写。可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应。如CO2通入NaAlO2溶液中,重点梳理,精选例题,多元弱酸盐溶液与强酸溶液反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应铝盐溶液与强碱溶液反应,重点梳理,精选例题,NaAlO2溶液与强酸溶液反应Fe与稀硝酸反应,重点梳理,精选例题,2.新情景下氧化还原反应型离子方程式的书写策略(1)根据题给信息或流程图信息,找出反应物和生成物,特别是氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(2)根据化合价升降或得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物。(3)观察方程式前后电荷是否守恒,判断反应前后电荷的差异,进行补项。若反应物正电荷多,生成物正电荷少,若溶液呈酸性,则反应物补H2O,生成物补H+;若溶液呈碱性,则反应物补OH-,生成物补H2O。因此,判断溶液的酸碱性很重要。(4)方程式书写出来,一要进行电子守恒、电荷守恒、原子守恒检查,二要进行书写的规范性检查。,重点梳理,精选例题,答案,解析,重点梳理,精选例题,答案,解析,重点梳理,精选例题,答案,解析,重点梳理,精选例题,3.向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸,下列离子方程式与事实不符的是(),答案,解析,重点梳理,精选例题,规律小结1.离子方程式正误判断的一般思路,重点梳理,精选例题,2.“定一法”书写酸式盐与碱反应的离子方程式(1)根据相对量的大小,将少量物质定为“1mol”,若少量物质有两种或两种以上离子参加反应,则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。(2)依据少量物质中离子的物质的量,确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。,重点梳理,精选例题,考点二离子共存的综合分析1.离子共存判断中的“一色、二性、三特、四反应”,重点梳理,精选例题,重点梳理,精选例题,重点梳理,精选例题,重点梳理,精选例题,2.离子推断的“四原则”(1)肯定性原则根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住几种常见的有色离子:(2)互斥性原则在肯定某些离子存在的同时,结合离子共存规律,否定某些离子的存在(注意题目中的隐含条件,如酸性、碱性、指示剂的颜色变化、与铝反应产生H2、水的电离情况等)。,重点梳理,精选例题,(3)电中性原则溶液呈电中性,溶液中有阳离子,必有阴离子,且溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(这一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。(4)进出性原则通常是在实验过程中使用,是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。,重点梳理,精选例题,1.(20184浙江选考)某绿色溶液A中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、中的若干种。取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水,可溶于酸):向溶液中滴加Ba(OH)2溶液,过滤,得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B;取滤液B,先用HNO3酸化,再滴加0.001molL-1AgNO3溶液,有白色沉淀生成。下列说法不正确的是()C.第步生成的白色沉淀中只有AgCl,没有Ag2CO3D.溶液A中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种,且可以用NaOH溶液判断,答案,解析,重点梳理,精选例题,2.(20174浙江选考)某固体混合物中可能含有:K+、Na+、Cl、等离子,将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验:下列说法正确的是()A.该混合物一定是K2CO3和NaClB.该混合物可能是Na2CO3和KClC.该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3D.该混合物一定是Na2CO3和NaCl,答案,解析,重点梳理,精选例题,跟踪训练将试样平均分成甲、乙、丙各100mL三份,每次均加入足量的试剂,设计如下实验。下列说法正确的是(),重点梳理,精选例题,答案,解析,重点梳理,精选例题,2.(2018杭州十四中模拟)现有一瓶标签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2+、Mg2+不沉淀。,重点梳理,精选例题,该同学得出的结论正确的是()A.根据现象1可推出该试液中含有Na+B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根离子C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2+,但没有Mg2+D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2+,答案,解析,重点梳理,精选例题,规律小结解答离子推断题的注意事项(1)注意有颜色的离子与溶液的颜色是否一致。(2)根据某现象推出含有的某种离子,注意该离子是否为前面的操作引入的。(3)注意离子共存问题离子是