高中化学第一章原子结构与性质检测（A）新人教版.docx

第一章检测(A)(时间:90分钟满分:100分)一、单项选择题(本题包括18小题。每小题3分,共54分)1下列说法正确的是()A.氢原子光谱并不是所有元素的光谱中最简单的B.“量子化”就是不连续的意思,微观粒子运动均有此特点C.玻尔理论不但成功解释了氢原子光谱,而且还推广到其他原子光谱D.原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着答案：B解析：A项中,氢原子光谱是所有元素的光谱中最简单的;C项中,玻尔理论成功解释了氢原子光谱,但解释多电子原子的光谱时却遇到了困难;D项中,原子中电子运动轨迹没有确定的半径。2在下面的基态原子核外电子排布中,第一电离能最小的原子可能是()A.ns2np3B.ns2np5C.ns2np4D.ns2np6答案：C解析：同周期从左到右,第一电离能总体上呈增大的趋势,但其中的A、A族元素的第一电离能由于最外层上的电子能级处于半充满或全充满状态而反常,它们的第一电离能略大于后一主族元素的第一电离能,如氮的第一电离能大于氧的第一电离能。3在d能级中电子排布成,而不排布成,其最直接的根据是()A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.原子轨道能级图D.洪特规则答案：D解析：根据洪特规则,当电子排布在同一能级的不同轨道时,电子优先单独占据一个轨道且自旋状态相同。4下列基态原子的外围电子排布式中,正确的是()A.3d94s2B.3d44s2C.3d84s2D.3s13p3答案：C解析：根据洪特规则,A项中电子排布应为3d104s1,B项中电子排布应为3d54s1,因为当d、s能级全充满或半充满时较稳定。由于3s和3p能级能量相差较大,不存在半充满能量低的问题,故3s13p3电子排布属于原子的激发态。只有C项正确。5现有四种元素基态原子的电子排布式如下:1s22s22p63s23p4;1s22s22p63s23p3;1s22s22p3;1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是()A.第一电离能:B.原子半径:C.电负性:D.最高正化合价:=答案：C解析：由电子排布式可知:为S,为P,为N,为F。根据元素周期律可知:第一电离能为,A不正确;原子半径应是最大,最小,B不正确;电负性是,C正确;最高正化合价:=,F无正价,D不正确。6具有下列电子排布的原子中,半径最大的为()A.1s22s22p63s1B.1s22s22p63s23p64s1C.1s22s22p63s2D.1s22s22p63s23p64s2答案：B解析：根据电子排布式可知A为Na,B为K,C为Mg,D为Ca,K半径最大。7构造原理揭示的电子排布能级顺序,实质是各能级能量高低,若以E表示某能级的能量,下列能量大小顺序中正确的是()A.E(3s)E(2s)E(1s)B.E(3s)E(3p)E(3d)C.E(4f)E(4s)E(3d)D.E(5s) E(4s)E(4f)答案：A解析：形状相同的原子轨道,电子层数越高能量越大;同一电子层中不同能级能量顺序是nfndnpns;根据能级交错现象,3d能级的能量高于4s,4f能级的能量高于5s。8下列各组中的X和Y两种原子,在元素周期表中一定位于同一族的是()A.X原子和Y原子最外层都只有一个电子B.X原子的核外电子排布式为1s2,Y原子的核外电子排布式为1s22s2C.X原子的2p能级上有三个电子,Y原子的3p能级上有三个电子D.X原子核外M层上仅有两个电子,Y原子核外N层上也仅有两个电子答案：C9下列说法中正确的是()A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B.s区均为金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同答案：C解析：A项,钠原子核外有3个电子层是第三周期元素,但是钠离子的核外有2个电子层,与题目叙述不符,错误;B项,s区除氢外,全是金属元素,错误;C项,稀有气体原子中只有氦原子最外层是2个电子,其他元素都是8电子稳定结构,正确;D项,同一元素可以有多种同位素,它们的质量数不同,化学性质相同,但物理性质不一定相同,错误。10已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,该元素在周期表中的位置是()A.第三周期第族,p区B.第三周期第B族,ds区C.第四周期第族,d区D.第四周期第B族,f区答案：C解析：+3价离子的核外有23个电子,则原子核外有26个电子,26号元素是铁,位于第四周期第族,位于d区。11当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,以下认识正确的是()A.此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C.转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似答案：A解析：1s22s22p63s2为Mg的基态,1s22s22p63p2为Mg的激发态,A项正确,B项错误;转化后位于p能级上的两个电子处于两个轨道,C项错误;转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同,D项错误。12下列关于稀有气体的叙述不正确的是()A.原子最外层电子排布为1s2或ns2np6B.其原子与同周期A、A族阳离子具有相同的核外电子排布C.化学性质非常不活泼D.同周期中稀有气体第一电离能最大答案：B解析：稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期A、A、A族阴离子(得电子达饱和)的电子层排布相同,还与下一周期A、A族阳离子(失去最外层电子)的电子排布相同。13下列关于价电子排布为3s23p4的原子描述正确的是()A.它的元素符号为OB.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.可以与H2化合生成常温下呈液态的化合物D.其电子排布图为答案：B解析：由它的价电子排布为3s23p4,可知该元素为S,与H2化合生成的H2S常温下为气体,D项中电子排布图违背了洪特规则。14下列叙述正确的是()A.可能存在核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s24p1的基态原子B.在基态氢原子的电子概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区空间出现概率的大小C.当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相反D.1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相同答案：B解析：A中原子的核外电子排布式应该为1s22s22p63s23p63d14s2;当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋状态相同,而1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋状态相反,所以C、D错误。15已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJmol-1。根据下表所列数据判断错误的是()元素I1I2I3I4X5004 6006 9009 500Y5801 8002 70011 600A.元素X的常见化合价是+1价B.元素Y是A族元素C.元素X与氯元素形成化合物时,化学式可能是XClD.若元素Y处于第三周期,它可与冷水剧烈反应答案：D解析：根据各级电离能的变化,知道元素X的I1、I2差别很大,故X常显+1价,A、C两项正确;元素Y的I3、I4有较大变化,所以Y应是A族元素,B项正确;若Y在A族且为第三周期,则Y为Al,它不能与冷水反应,D项错误。16已知X、Y元素同周期,且电负性XY,下列说法错误的是()A.最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性B.在元素周期表中X位于Y的右边C.Y的气态氢化物的稳定性小于X的气态氢化物的稳定性D.X与Y形成的化合物中,X显负价,Y显正价答案：A解析：同周期中电负性大的元素非金属性也强,故X的非金属性比Y的强,X对应的最高价含氧酸的酸性强于Y对应的最高价含氧酸的酸性;同周期中非金属性强的元素排在非金属性弱的元素的右边;非金属性强,其气态氢化物的稳定性就强;在形成化合物时,电负性大的元素显负价。17A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,只有A和B最高价氧化物对应水化物呈碱性,且碱性BA,C和D的电负性CD;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E答案：C18元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是()A.Bi元素的质量数是209B.Bi元素的相对原子质量是209.0C.Bi原子6p能级有一个未成对电子D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子答案：B解析：由元素周期表中元素方格中各种符号、数字的意义可知,Bi的质子数为83,因不知中子数,无法确定其质量数,A项错误;Bi的相对原子质量为209.0,B项正确;6p能级有3个未成对电子,C项错误;最外层5个电子分别在6s、6p能级中,能量不同,D项错误。二、非选择题(本题包括6小题,共46分)19(5分)根据有关知识回答下列问题:(1)在自然界能稳定存在的化学元素中,第一电离能最小的是;(2)铬的原子序数是24,其外围电子排布式为;(3)(2016全国乙37,节选)光催化还原CO2制备CH4反应中,带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是;(4)Be的第一电离能大于B的第一电离能,这是因为。答案：(1)Cs(2)3d54s1(3)OGeZn(4)Be有2s2全满结构,而B失去一个电子后有2s22p0的稳定结构,所以B的第一电离能比Be的小解析：在所有自然界能稳定存在的元素中,Cs金属性最强,最容易失去电子,故其第一电离能最小;铬原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,3d、4s能级处于半满状态较稳定,故外层价电子构型为3d54s1;元素的非金属性越强,吸引电子能力就越强,则电负性越强,电负性由大到小的顺序为OGeZn。20(7分)下面是s能级和p能级的电子云轮廓图,试回答问题:(1)s能级的电子云轮廓图呈形,每个s能级有个原子轨道;p能级的电子云轮廓图呈形,每个p能级有个原子轨道。(2) 某元素的原子获得能量后的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1,则该元素的原子获得能量前的电子排布式为;元素符号为;其最高价氧化物对应的水化物的化学式是。答案：(1)球1 哑铃3(2)1s22s22p63s23p4或Ne3s23p4SH2SO4 解析：(2)该元素原子核外共有16个电子,即原子序数为16,为硫元素。21(5分)X、Y、W是元素周期表前四周期中的常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2WW有多种化合价,其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色,最后变成红褐色(1)W位于元素周期表第周期第族,其基态原子最外层有个电子。(2)X的电负性比Y的(填“大”或“小”);X和Y的气态氢化物中,较稳定的是(写化学式)。答案：(1)四2(2)小 H2O解析：X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍,则X应为碳元素;Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2,则n=2,所以Y应为氧元素;W的白色氢氧化物在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,则W应为铁元素。(1)Fe位于第四周期第族,其基态原子最外层有2个电子。(2)O的电负性大于C,所以X的电负性比Y的小。二者的气态氢化物中较稳定的是H2O。22(7分)A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,B的元素符号为,C的元素符号为。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,D的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,E的元素符号为,其基态原子的电子排布式为。答案：(1)N(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1解析：(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,可推知该元素是氮元素,符号为N。(2)B(C)元素的负1价(正1价)离子的电子层结构与氩相同,可推知B为氯(Cl),C为钾(K)。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满,可知D为铁元素(Fe),其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,则E原子的外围电子排布式应为3d104s1,即29号元素铜,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。23(12分)(1)某元素的基态原子最外层电子排布式为3s23p2,它的次外层上电子云形状有种,原子中所有电子占有个轨道,核外共有个不同运动状态的电子。(2)E原子核外电子占有9个轨道,且具有1个未成对电子,E离子结构示意图是。(3)F、G都是短周期元素,F2-与G3+的电子层结构相同,则G元素的原子序数是,F2-的电子排布式是。(4)M能层上有个能级,有个轨道,作为内层最多可容纳个电子,作为最外层时,其基态原子最多可含有个未成对电子。(5)在元素周期表中,最外层只有1个未成对电子的基态主族元素原子处于族;最外层有2个未成对电子的基态主族元素原子处于族。