黑龙江省大庆十中2018-2019学年高二化学上学期第一次月考试题.doc

2018-2019第一学期高二第一次月考化学试题 (时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意)1.下列对氨水溶液中存在的电离平衡NH3H2O NH +OH-叙述正确的是()A.加水后,溶液中n(OH-)增大B.加入少量浓盐酸,溶液中c(OH-)增大C.加入少量浓氢氧化钠溶液,电离平衡正向移动D.加入少量NH4Cl固体,溶液中c(NH)减少2.下列事实能说明亚硝酸钠是弱电解质的是（ ）25 时亚硝酸钠溶液的pH大于7用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 molL1 HNO2溶液的pH2.1A B C D3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）A水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B水的离子积不变，pH不变，呈中性C水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D水的离子积变大，pH变小，呈中性4常温下，把1 mL 0.1 molL1的H2SO4加水稀释制成2 L溶液，在此溶液中H浓度接近于 ()A1.0104 molL1 B1.0108 molL1C1.01011 molL1 D1.01010 molL15在由水电离出的c(OH)11013 molL1的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）AFe2NaNOCl BBa2NaNOClCSOSONHNa DMg2NaBrClO6. 在相同温度，等物质的量浓度的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（ ）A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大7.下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（ ） A.盐类水解是中和反应的逆反应 B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 D.盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱8.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol/L，下列说法正确的是（ ）A.3种溶液pH的大小顺序是 B.若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化相同C.比的碱性强D.若3种溶液的pH相同，则物质的量浓度的大小顺序是9.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等。B达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解。10.下列有关实验操作的说法错误的是（ ）A中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘11.25时，相同物质的量浓度下列溶液中，水的电离程度由大到小排列顺序正确的是（ ） KNO3 NaOH CH3COO NH4 NH4Cl A.B. C.D.12.下列溶液中的离子浓度的关系错误的是（ ）A.NH4NO3：c(NO3-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.(NH4)2SO4：c(SO42-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)C.Na2CO3 ：2 c(CO32-)+ c(OH-)+c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)D.NaHCO3：2 c(CO32-)+ c(OH-) +c(HCO3-)= c(H+) +c(Na+)13.常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH，若要使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是A.NaHSO4 B.AlCl3 C.NaHCO3 D.CH3COONa14.下列表示水解反应的离子方程式中，正确的是A.CO32+H2OH2CO3+OH B.Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C.CH3COO+H2OCH3COOH+OH D.NH4+ H2O= NH3H2O15.当Mg(OH)2在水中达到溶解平衡时：Mg(OH)2Mg2+2OH 要使Mg(OH)2进一步溶解，应向溶液中加少量的固体是 A. NH4Cl B. NaOH C. Na2CO3 D. KNO316.常温下，将醋酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中A. c(CH3COO)c(Na) B.c(CH3COO)c(Na)C.c(CH3COO)c(Na) D.无法确定c(CH3COO)与c(Na)的关系17在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是AAgCl沉淀溶解平衡正向移动 BAgCl溶解度增大C溶液中c(Ag)增大 D溶液中c(Cl)增大18Cu(OH)2在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下，Ksp21020。某CuSO4溶液中，c(Cu2)0.02 molL1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入碱溶液来调整pH，使溶液的pH大于 ( )A2 B3 C4 D519用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是（ ）A滴定前滴定管中有气泡,滴定后消失B碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作C滴定时达到滴定终点时俯视读数D锥形瓶取用NaOH待测液前加少量水洗涤20有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积一定是（ ）Aa mL B（50a）mL C大于（50a）mL D大于a mL二、非选择题(本题包括3小题，共40分)21、(16分）Na2CO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“”、“=”、“”），原因是（用离子方程式表示）： ； 实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水 稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：_把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 （3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。22(12分)现有pH2的醋酸甲和pH2的盐酸乙：(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡_(填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值将_(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)_pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH_。（3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）_V（乙）23(本题12分)某学生用0.1000molL1标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为以下几步：A移取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入23滴酚酞溶液B用标准NaOH溶液润洗滴定管23次C把盛有标准NaOH溶液的碱式滴定管固定好，挤压玻璃珠，使滴定管尖嘴充满溶液D取标准NaOH溶液注入碱式滴定管到“0”刻度以上23cmE调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数F把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定到终点，并记下滴定管液面的读数（1）右图中属于碱式滴定管的 （选填：“甲”、“乙”）。（2）正确的操作顺序是 （填字母序号）。（3）上述B步操作的目的是 。（4）判断到达滴定终点的实验现象是 。（5）上述A步操作之前，如果先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是 。（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。（6）若平行实验三次，记录的数据如下表滴定次数待测溶液的体积(/mL)标准NaOH溶液的体积滴定前读数(/mL)滴定后读数(/mL)125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20试计算待测盐酸的物质的量浓度 。高二第一次月考化学试题答案12345678910ACDABCCCBC11121314151617181920DBBCACDDAC二每题每空两分 2122(1)