山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题.doc

山西省怀仁县第一中学、应县第一中学校2017-2018学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：Na -23 S-32 Cu-64 Cl-35.5 Fe-56 第 I卷（选择题）一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分）1、有以下六种原子：Li、Li、Na、Mg、C、N，下列相关说法不正确的是A.Li和Li在元素周期表中所处的位置相同B.C和N质量数相等，二者互为同位素C.Li的质量数和N的中子数相等D.Na和Mg的中子数相同但不属于同种元素2、下列有关化学用语的表达正确的是A.NH4C1的电子式： B.甲烷的球棍模型：C.含92个质子、143个中子的铀原子：U D.K的原子结构示意图：3、下列反应中，既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A.锌片与稀硫酸的反应 B.灼热的炭与水蒸气的反应C.甲烷在空气中的燃烧反应 D.Ba(OH)28H2O与NH4C1的反应4、海洋约占地球表面的71，具有十分巨大的开发潜力，目前的南海争端威胁到我们国家的核心利益。通过海水资源的开发利用不能得到的是A.乙醇、乙酸 B.石油、天然气 C.淡水 D.钠、钾、镁、溴5、下列关于化学反应限度的叙述中正确的是A.改变外界条件不能改变化学反应的限度B.当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态C.当某反应体系中气体压强不再改变时，该反应一定达到反应限度D.当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等6、下列制备金属单质的方法或原理正的是A.在高温条件下，用H2还原MgO制备单质MgB.在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质AlC.在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质NaD.加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu7、下列说法正确的是A.蛋白质遇浓硫酸变为黄色B.油脂为高分子化合物，分子结构中都含有酯基C.将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，下层析出肥皂D.纤维素、麦芽糖在一定条件下均可转化为葡萄糖8、“绿色化学”的主要内容之一是从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应不符合“绿色化学”理念的是A.制氯乙烷:CH2=CH2+HClCH2CH2ClB.制甲基丙烯酸甲酯:CH3CCH+CO+ CH3OHCH2=C（CH3) COOCH3C. 制CuSO4：2Cu+O22CuO， CuO+H2SO4（稀）=CuSO4+H2OD.制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O9、下列叙述不正确的是A.反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟B.反应为取代反应，有机产物B是一种芳香烃C.反应为取代反应，产物溴苯是比水重的无色液体D.反应为加成反应，若H2足量则产物D为环己烷10、下列说法中错误的是A.煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏B.压缩天然气（CNG）和液化石油气（LPG）等清洁燃料的主要成分是烃类C.催化裂化的目的是提高汽油、煤油和柴油等轻质油的产量D.石油主要是由气态烃、液态烃和固态烃组成的混合物11、某有机物的结构简式如图所示，有关该有机物的叙述不正确的是A.在一定条件下，能发生取代、氧化、酯化和加聚反应B.1mol该物质完全氧化最多可消耗14mol氧气C.1mol该物质最多可与4molH2发生加成反应D.该物质分子中最多可以有11个碳原子在同一平面上12、下列实验不能达到预期目的的是A. I探究乙烯与Br2的加成反应 B.探究苯分子是否含有碳碳双键C.探究乙醇的还原性 D.IV制取少量乙酸乙酯13、在10L密闭容器中，1molA和3mB在一定条件下反应:A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果正确的是（）A.x值等于3 B.平衡时，物质的量之比n（A）:n（B）:n（C）=2:11:4C.A的转化率为20 D.B的平均反应速率为0.4molL-1min-114、一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应NO2（g）+O2（g）=SO3（g）+NO（g），下列能说明反应达到平衡状态的是A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变C.SO3和NO的体积比保持不变 D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO215、下列关于如图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是A.H3MF2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构干冰升华会破坏共价键HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2由于非金属性C1BrI，所以酸性HC1HBrHIA. B. C. D.19、如图所示装置中，K闭合前与闭合后相比，下列说法正确的是A.反应的能量转换形式相同 B.Cu片上产生的现象不同C.该装置内发生的总反应不同 D.溶液中c（SO42-）不同（忽略溶液体积变化）20、甲和乙两同学在同样的实验条件下，用同样的实验仪器和方法步骤进行中和热测定的实验，实验试剂及其用量如表所示。关于该实验的有关说法错误的是实验者反应物起始温度t1终了温度t2中和热/ kJmol-1甲1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/ L NaOH溶液50mL18.025.8H1乙1.0mol/LHCl溶液50mI1.1mol/ L NaOH溶液50mL18.025.3H2A.两组实验中碱均过量，其目的是为了让酸反应完全B.中和热测定实验成功的关键是减少实验过程中热量的损失C.正常情况下，甲同学实验的中和反应起始速率高于乙同学D.两组实验的离子方程式均为H+OH-=H2O21、下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6k/mol，则H2的标准燃烧热为241.8k/molB.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）H0，则金刚石比石墨稳定C.含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7k的热量，则该反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)H=-57.4k/molD.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-Qkjmol（Q0），则将2 mol SO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量22、分析下图所示的四个原电池装置，结论正确的是A.（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极B.（2）中Mg作正极，电极反应式为:2H2O+2e-=2OH-+H2C.（3）中Fe作电池负极，电极反应式为:Fe-3e-=F3+D.（4）中Cu作正极，电极反应式为:2H+2e-=H223、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是24、可用于电动汽车的铝合金一空气电池，通常用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液铝合金作负极，空气电极作正极。下列说法正确的是A.用NaCl溶液或NaOH溶液作电解质溶液时，正极反应均为:O2+H2O+4e-=4OH-B.用NaOH溶液作电解质溶液时，负极反应为A1+3OH-3e-=Al（OH）3C.用NaOH溶液作电解质溶液时，电池在工作过中电解质溶液的PH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路由正极流向负极第II卷（非选择题）二、非选择题（共52分）25、（12分）A、B、D、E、F、G是原子序数依次增大的六种短周期元素。A和B能形成B2A和B2A2两种化合物，B、D、G的最高价氧化对应水化物两两之间都能反应，D、F、G原子最外层电子数之和等于15。回答下列问题：（1）E元素在元素周期表中的位置是_;A离子的结构示意图为_。（2）D的单质与B的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，其离子方程式为_。（3）B2A2中含有_键和_键，其电子式为_。该物质与水反应的化学方程式为_。（4）下列说法正确的是_（填字母序号）。B、D、E原子半径依次减小六种元素的最高正化合价均等于其原子的最外层电子数D的最高价氧化物对应水化物可以溶于氨水元素气态氢化物的稳定性:FAG（5）在E、F、G的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的为_（填化学式）用原子结构解释原因：同周期元素电子层数相同，从左至右，_，得电子能力逐渐增强，元素非金属性逐渐增强。26、（13分）I.（1）实验室制取 CH3COOCH2CH3，可用右图装置：a试管中的主要化学反应的方程式是_，反应类型为_。球形干燥管的作用_、_。试管b中盛放的是_溶液。（2）1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，所得产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量是 _mol。II.（1）下列过程中不一定放出能量的是_。A.形成化学键 B.燃料燃烧 C.化合反应D.葡萄糖在体内的氧化分解 E.酸碱中和 F.炸药爆炸（2）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是_。A.固体硫 B.硫蒸气（3）某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1E2，则该反应是_（填“放热”或“吸热”）反应（4）已知H2和O2反应放热，且破坏1molHH键、1mol O=O键、1molOH键吸收的能量分别为Q1kJ、Q2kJ、Q3kJ。下列关系正确的是_。A.Q1+Q2Q3 B.Q1+Q22Q3C.2Q1+Q24Q3 D.2Q1+Q22Q3（5）已知下列热化学方程式:2C（s）+O2（g）=2CO（g）H=-221.0kJmol-1C（s）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJmo1-1，写出表示CO燃烧热的热化学方程式_。27、（10分）某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一:如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2molL-1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20逐渐升至75，随后，温度逐渐下降至30，最终停留在20。方案二:如图2，在烧杯底部用熔融的石蜡粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2molL-1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三:如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管中红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面氧化钙与水左低右高氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）？铝片与烧碱溶液左低右高铜与浓硝酸左低右高根据上述实验回答相关问题：（1）铝片与稀硫酸的反应是_（填“吸热”或“放热”）反应，写出该反应的离子方程式：_。（2） 方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是_。（3）方案二中，小木片脱落的原因是_，由此得出的结论是_。（4）方案三中，如果甲试管里发生的反应是放热反应，则U形管里红墨水液面:左边_（填“高于”“低于”或“等于”）右边。（5）由方案三的现象得出结论:组物质发生的反应都是_（填“吸热”或“放热”）反应，如果放置较长时间，可观察到U形管里的现象是_。（6）方案三实验的U形管中的现象为_，说明反应物的总能量_（填“大于”“小于”或“等于”）生成物的总能量。28、（17分）海水中化学资源的综合开发利用，已受到各国的高度重视。Br2和Mg等两种单质都可以从海水中提取，如图为提取它们的主要步骤：请回答：I.从海水提取的溴占世界溴年产量的三分一，主要方法就是上述流程中的空气吹出法（1） 制取Br2时第一次通入Cl2的离子方程式是_。（2）吸收塔中反应的离子方程式是_。Br2可用热空气吹出，其原因是_。（3）为了除去工业Br2中微量的C12，可向工业Br2中_。a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液.镁及其合金是用途很广的金属材料，而目前世界上60的镁就是从海水中按上述流程提取的（1）上述流程中为了使MgSO4完全转化为Mg（OH）2，试剂可以选用_（写化学式）。（2）加入试剂后反应的离子方程式是_。（3）步骤包括加热、蒸发、冷却、结晶_。（4）通电时无水MgCl2在熔融状态下反应的化学方程式是_。（5）上述流程在生产溴和镁的同时还可以制得其他化工物质，比如制备耐火材料氧化镁和盐酸。生产方法是:将氯化镁晶体（MgCl26H2O）加热到523以上，该晶体可以分解得到耐火材料氧化镁和两种气态化合物，其中一种气体常温下为无色液体。写出MgCl26H2O在523以上分解的化学方程式是_。.海带灰中富含以I形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：（1）灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是_。（2）向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式_。（3）反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图:甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_。（填“甲”、“乙”或“丙”）。答案一、选择题：（本题共24小题，每小题2分，共48分）1-5: BCBAB 6-10:BDDBA 11-15: BDCBC 16-20: CCABD2124:CBDA二、非选择题（共52分）25、（12分。方程式每个2分，其余每空1