安徽省蚌埠市第一中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题.doc

蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学考试时间：90分钟 试卷分值：100分 命题人： 审核人：可能用到的原子量: H:1 O:16 Cu:64 Cd:112.4 Ag:108 一、选择题：（本题共18小题，每题3分。在每小题给的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）1.下列反应中符合图示能量变化的是( )A电解Al2O3得到Al和O2BBa(OH)28H2O与NH4Cl反应C铝热反应D灼热的炭与CO2反应2、某反应2C(g) A(g)+2B(g)，已知H0D. 反应物的总能量高于生成物的总能量5铜锌原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( )A正极反应为Zn2e=Zn2 B电池反应为ZnCu2=Zn2CuC在外电路中，电子从Cu极流向Zn极 D盐桥中的K移向ZnSO4溶液6.钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为2Fe2H2OO2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )A. 负极发生的反应为Fe2e=Fe2B. 正极发生的反应为2H2OO22e=4OHC. 原电池是将电能转化为化学能的装置D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀7下列电解质溶液用惰性电极进行电解时，一段时间后，溶液的pH增大的是( )A稀碳酸钠溶液B硫酸钠溶液C稀硫酸 D硫酸铜溶液8.在一定温度下，反应2HBr(g)H2(g)Br2(g) H0，达到平衡时，要使混合气体颜色加深，可采取的方法是（ ）A. 减小压强 B. 缩小体积 C. 降低温度 D. 增大氢气的浓度9在一定温度下的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达到平衡状态的是( )A混合气体的压强 B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量 D.10.科学家提出如下光分解法制备氢气：2Ce4(aq)H2O(l)=2Ce3(aq)O2(g)2H(aq)H1Ce3(aq)H2O(l)=Ce4(aq)H2(g)OH(aq)H2H2O(l)=H(aq)OH(aq)H32H2O(l)=2H2(g)O2(g)H4下列说法正确的是( )A. Ce4能够增大水分解反应的活化能，提高反应速率B. Ce3是反应和反应的催化剂C. 上述反应中，H42H14H24H3D. 通常条件下，反应中生成H2、O2的速率之比为1211.一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反应过程如下图所示，下列说法正确的是( )A. t1 min时正、逆反应速率相等B. X曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C. 08 min，H2的平均反应速率v(H2)=3/4 molL-1min-1D. 1012 min，N2的平均反应速率v(N2)=0.25 molL-1min-112.自2016年1月1日起，无线电动工具中使用的镍镉电池将在欧盟全面退市。镍镉电池放电时的总反应为Cd2NiO(OH)2H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2，下列说法正确的是( )A. 放电时，电子从正极流向电源的负极B. 放电时，每通过2 mol电子，负极质量减轻112.4gC. 电池的电解液为碱性溶液，正极为NiO(OH)、负极为CdD. 充电时，Cd极板应与外电源的正极相接13以铅蓄电池为电源，石墨为电极电解CuSO4溶液，装置如图。若一段时间后Y电极上有6.4 g红色物质析出，停止电解。下列说法正确的是( )Aa为铅蓄电池的负极B电解过程中SO向右侧移动C电解结束时，左侧溶液质量增重8 gD铅蓄电池工作时正极电极反应式为：PbSO42e=PbSO14.在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )A. SO2的浓度为0.4 molL1，O2的浓度为0.2 molL1B. SO2的浓度为0.25 molL1C. SO3的浓度为0.4 molL1D. SO2、SO3的浓度均为0.15 molL115.向FeCl3溶液中滴加2滴KSCN溶液，发生反应达到平衡。保持温度不变，仅改变某一个条件达到平衡，两次平衡时各物质的浓度如下：Fe3(aq)3SCN(aq)Fe(SCN)3(aq)平衡/(molL1) a b c平衡/(molL1) x y z下列叙述不正确的是 ( )A. 存在关系式：B. 存在关系式：(ax)(by)(zc)131C. 向溶液中加入少量铁粉，溶液颜色变浅D. 当溶液中c (SCN)保持不变时达到平衡状态16.某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法正确的是( )A. 甲装置是电解池，乙装置是原电池B. 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出固体的质量为6.4 gC. 实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH减小D. 将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置17.下列叙述与图象对应符合的是( )A. 对于达到平衡状态的N2(g)3H2(g)2NH3(g)在t0时刻充入了一定的NH3，平衡逆向移动B. P2P1，T1T2C. 该图象表示的方程式为：2A=B3CD. 对于反应2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，y可以表示Y的百分含量18相同容积的甲、乙、丙、丁四个密闭容器中，进行同样的可逆反应：2A(g)B(g)3C(g)2D(g)，起始时四个容器中所装A、B的量分别见下表。一定温度下反应达到平衡后，下列说法正确的是( )甲乙丙丁A/mol2121B/mol1122A.A的转化率为甲丙丁丙乙丁CA的转化率为甲乙丙丙乙甲2、 非选择题(本题有四大题，每空题2分）19.碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJmol1。则M、N相比，较稳定的是_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热H726.5 kJmol1，CH3OH(l)O2(g)=CO2(g)2H2O(g)Ha kJmol1，则a_726.5(填“” “0，若开始向容器中加入1 molL1的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如图曲线所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其他条件与反应相同，反应在820 时进行，NO的产率随时间的变化曲线。(2)已知N2O4(g) 2NO2(g)H57.20 kJmol1，开始时，将一定量的NO2、N2O4充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(molL1)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(molL1)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化学式)的浓度。前10 min内用NO2表示的反应速率为_；20 min时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的百分含量_(填字母)。a 增大 b减小c不变d无法判断22.化学在能源开发与利用中起到关键的作用。氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。 （1）在298K、101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量。则表示氢气燃烧热的热化学方程式为： 。氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行下图饱和食盐水电解实验（图中所用电极均为惰性电极）。（2）氢氧燃料电池中，a电极为电池的是 （填“正极”或“负极”），气体M的分子式为 ，a电极上发生的电极反应式为： 。（3）若上图右侧装置中盛有100mL5.0mol/LNaCl溶液，电解一段时间后须加入10.0mol/L盐酸溶液50mL(密度为1.02g/mL)才能使溶液恢复至原来状态。则电解过程中导线上转移的电子数为_ mol。（保留小数点后2位） 氢气是合成氨的原料，工业合成氨的反应是：N2（g）3H2(g)2NH3 (g) H92.2kJmol1 (4)下列事实中，不能说明上述可逆反应已经达到平衡的是 。 N2、H2 、NH3的体积分数不再改变； 单位时间内生成2n mol NH3的同时生成3n mol H2； 单位时间内生成3n mol NH键的同时生成n mol NN； 用N2、H2 、NH3的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2； 混合气体的平均摩尔质量不再改变； 混合气体的总物质的量不再改变。 （5）已知合成氨反应在某温度下2.00L的密闭容器中反应，测得如下数据，根据表中数据计算：反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。此条件下该反应的化学平衡常数K= （保留两位小数）。反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2 和NH3各1 mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”。）蚌埠一中2018-2019学年度第一学期期中考试高二化学答题卷一、选择题题号12345678910111213答案CADDBAABBCBCC题号1415161718答案BBBBD二、材料分析题19.答案：(1)M(2)(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)H290 kJmol1(4)98 k