2020版高考化学新增分大一轮复习 第6章 第18讲 化学反应的热效应课件 鲁科版.ppt

,化学反应的热效应,第18讲,大一轮复习讲义,第6章化学反应与能量转化,考纲要求KAOGANGYAOQIU,1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。4.了解焓变(H)与反应热的含义。5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。,考点一焓变、热化学方程式,考点二燃烧热、中和热、能源,探究高考明确考向,课时作业,内容索引NEIRONGSUOYIN,考点三盖斯定律及反应热的计算,01,考点一,焓变、热化学方程式,1.反应热(焓变)(1)概念：在_条件下进行的反应的_。符号：_。单位：_或_。(2)表示方法吸热反应：H_0；放热反应：H_0。,知识梳理,ZHISHISHULI,恒压,热效应,H,kJmol1,kJ/mol,”“”或“”，下同)H2。,解题探究,JIETITANJIU,解析因为C(g)=C(l)H30则H3H2H1，H2H1。,(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)O2(g)=SO2(g)H10S(s)O2(g)=SO2(g)H20则H1_H2。,解析H2H3H1，则H3H1H2，又H30，所以H1H2。,(3)两个有联系的不同反应相比C(s)O2(g)=CO2(g)H10C(s)O2(g)=CO(g)H20则H1_H2。,解析根据常识可知，CO(g)O2(g)=CO2(g)H30，又因为H2H3H1，所以H2H1。,2.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H13H2(g)Fe2O3(s)=2Fe(s)3H2O(g)H22Fe(s)O2(g)=Fe2O3(s)H32Al(s)O2(g)=Al2O3(s)H42Al(s)Fe2O3(s)=Al2O3(s)2Fe(s)H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A.H10B.H5H2B.图乙表示可逆反应A(s)3B(g)2C(g)H0C.图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系D.由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行,10.(2018湖北联考)下列图示与对应的叙述相符的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析H1、H2、H3均小于零，且H1H2H3，故A错误；平衡常数不会随压强的改变而改变，故B错误；试管中发生的总反应为4NO2O22H2O=4HNO3，所以随氧气通入，溶质的物质的量浓度不变，故C正确；催化剂会降低反应的活化能，故D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,11.火箭推进器常以联氨(N2H4)为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应及过程的热化学方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1533.23kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244kJmol12H2O2(l)=2H2O(l)O2(g)H3196.4kJmol1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为A.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H817.63kJmol1B.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H641.63kJmol1C.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H641.63kJmol1D.N2H4(g)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H817.63kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,解析将题中的反应及过程依次编号为、，生成液态水时的反应热2，生成气态水的反应热2，可求出B正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,12.煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低了脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4(s)CO(g)CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4kJmol1(反应)CaSO4(s)4CO(g)CaS(s)4CO2(g)H2175.6kJmol1(反应)请回答下列问题：,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(1)反应是放热反应还是吸热反应？_，能否通过反应判断等物质的量的CO、CO2具有能量的高低？_。,吸热反应否,解析反应的H10，故为吸热反应；通过反应只能判断反应物的总能量低于生成物的总能量，不能判断某一反应物与某一生成物之间的能量的相对大小。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)已知CO转化成CO2的能量关系如图所示。写出该反应的热化学方程式_，则CO的燃烧热H为_kJmol1。,解析由图可知2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1，CO的燃烧热H为(566)kJmol1283kJmol1。,2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1,283,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(3)依据反应、确定反应CaO(s)3CO(g)SO2(g)=CaS(s)3CO2(g)H_kJmol1。,解析利用盖斯定律将反应减去反应可得目标方程式，H(175.6218.4)kJmol1394kJmol1。,394,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,13.CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3kJmol1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5kJmol1。(1)在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活。甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量_(填“”“”或“”)890.3kJ。,解析给定反应的反应热只取决于反应物和生成物的多少和状态，与中间过程无关，故甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量仍等于890.3kJ。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,(2)甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4CO2=2CO2H2,1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，能表示该反应过程中能量变化的是_(填字母)。,D,解析1gCH4完全反应释放15.46kJ的热量，则1molCH4完全反应放出的热量为247.36kJ，故D项符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12