河南省洛阳市2018届高三化学上学期第一次统一考试（12月）习题（含解析）.docx

河南省洛阳市2018届高三上学期第一次统一考试化学试题（12月）1. 化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中,正确的是（ ）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 酒精溶液可以使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好C. 食品袋中放置的CaO可防止食品氧化变质D. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成【答案】A【解析】A. 铬是重金属，能使蛋白质发生变性，服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害，故A正确；B. 酒精溶液可以使蛋白质变性，医用酒精的浓度为75%，酒精纯度并不是越大越好，浓度过大的酒精能够使细菌表面的蛋白质凝固，形成一层硬膜，这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，故B错误；C. 食品袋中放置的CaO能吸收水分，可防止食品受潮，但不能防止食品氧化变质，故C错误；D. 形成酸雨的主要物质是大气中的SO2和氮氧化物，而碳的氧化物不会造成酸雨，故D错误；答案选A。2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（ ）A. H2O2的电子式： B. CO2的比例模型：C. 质子数与中子数相等的氢原子符号：21H D. HClO的结构式为：H-Cl-O【答案】C【解析】A过氧化氢属于共价化合物，分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故A错误；B由选项中模型与二氧化碳的分子式可知，大灰色球为氧原子、小黑色球为碳原子，而实际上碳原子半径大于氧原子半径，故B错误；C氢原子的质子数为1，若中子数也等于1，则质量数等于2，所以质子数与中子数相等的氢原子符号：21H，故C正确；D. O原子最外层有6个电子，则在HClO的结构式中O原子在中间， HClO的结构式为HOCl，故D错误；答案选C。3. 下列说法正确的是（ ）A. 在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变B. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质C. NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同D. AgCl易转化为AgI沉淀且Ksp(AgX)=c(Ag+)c(X- )，故Ksp(AgI)Ksp(AgCl)【答案】D【解析】A浓硫酸稀释放出大量的热，温度升高，Kw增大，故A错误；B. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，SO3溶于水后能导电是因为和水反应生成的H2SO4能电离出自由移动的离子，和SO3本身无关，SO3是非电解质，故B错误；C. 酸或碱抑制水的电离，含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐促进水的电离，NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，CH3COONH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，所以两种溶液中水的电离程度前者小于后者，故C错误；D. 溶度积常数的表达式相同时，溶度积常数大的物质能转化为溶度积常数小的物质，AgCl、AgI溶度积常数的表达式相同，AgCl 易转化为 AgI 沉淀，说明 Ksp(AgI)ND. 离子半径rr(X2-)r(Y+)【答案】D【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，则X为O元素；X、M同主族，则M为S元素，因为X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大，所以N为Cl元素；Y原子在短周期主族元素中原子半径最大，所以Y为Na元素。A、M与X的化合物对应的水化物可能为H2SO4或H2SO3，H2SO3为中强酸，错误；B、Y2X为Na2O，含有的化学键为离子键，Y2X2为Na2O2，含有的化学键为离子键和共价键，错误；C、S元素的非金属性比Cl非金属性弱，所以气态氢化物的热稳定性：M r(Na+)，正确。考点：本题考查原子结构、元素周期律。6. 能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是（ ）A. 向水中通入SO2 B. 将水加热煮沸C. 向纯水中投入一小块金属钠 D. 向水中加入NaCl【答案】A【解析】试题分析：A在水中存在水的电离平衡：H2OH+ OH。当向水中通入SO2时发生反应：SO2+H2O= H2SO3H2SO3H+HSO3-。H2SO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H)c(OH)。正确。B水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。错误。C向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH) c(H)。错误。D向水中加入NaClNaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等。错误。考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响的知识。7. 下列实验中,所加固体可以完全溶解的是（ ）A. 在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末B. 将一小块铝片投入足量NaOH溶液中C. 将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中D. 常温下将一小块铁片投入足量浓硝酸中【答案】B【解析】试题分析：A二氧化锰作催化剂，固体不会溶解，故A不选；BAl与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，固体Al可完全溶解，故B选；C氨水不能溶解氢氧化铝，固体不会溶解，故C不选；D发生钝化，生成致密的氧化膜阻止反应的进一步发生，则固体不能完全溶解，故D不选；故选B。考点：考查常见物质的性质与变化判断8. 下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）A. 用蒸馏水湿润的pH试纸测量某溶液的pH=10B. 用10mL量简量取0.50molL-1H2SO4溶液5.50mLC. 向铁钉上镀铜时,铁钉连接直流电源的正极D. 盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用橡胶塞【答案】D【解析】试题分析：ApH试纸测量某溶液的pH时不能湿润。错误。B10 mL量筒量取溶液的体积时只能估读到小数点后一位。错误。C向铁钉上镀铜时，镀件铁钉连接直流电源的负极，镀层金属连接在电源的正极上。错误。DNa2CO3溶液由于水解显碱性，容易与玻璃中的SiO2发生反应产生有粘性的Na2SiO3。若用玻璃塞就会导致玻璃瓶一玻璃塞粘在一起。所以盛装Na2CO3溶液的试剂瓶要使用胶塞。正确。考点：考查试剂的保存、量筒、PH试纸的使用及电镀的实验原理的知识。9. 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A. 乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 1mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C. 酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应【答案】D【解析】A. 聚乙烯不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯、氯乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B. 1个苹果酸分子中只含有2个COOH可与NaHCO3发生反应，则1mol苹果酸HOOCCH(OH)CH2COOH可与2molNaHCO3发生反应，故B错误；C. 酯化反应时羧酸脱羟基、醇脱H，水解与酯化反应为可逆反应，则酸性条件下C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5COOH和C2H518OH，故C错误；D乙酸含有羧基能和氢氧化钠发生酸碱中和反应，油脂含有酯基能和氢氧化钠溶液反应生成高级脂肪酸钠和甘油，故D正确；答案选D。10. 有机物A、B均为合成某种抗支气管哮喘药物的中间体,A在一定条件下可转化为B(如下图所示),下列说法正确的是（ ）A. A分子中所有碳原子均位于同一平面B. 用FeCl3溶液可检验物质B中是否混有AC. 物质B既能发生银镜反应,又能发生水解反应D. 1molB最多可与5molH2发生加成反应【答案】B【解析】试题分析：A、A分子中含有饱和C原子，为四面体结构，所以A分子中的所有碳原子不可能共面，错误；B、A分子中含有酚羟基，而B分子中不含酚羟基，酚羟基可使氯化铁溶液发生显色反应，所以可用氯化铁检验B中是否混有A，正确；C、B分子中含有醛基可发生银镜反应，但不含酯基，所以不发生水解反应，错误；D、B分子中的苯环、碳碳双键、醛基、羰基均可与氢气发生加成反应，所以1molB最多与6mol氢气发生加成反应，错误，答案选B。考点：考查物质的结构与性质的判断11. 设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是（ ）A. 室温下,1LpH=3的NH4Cl溶液中,由水电离的H+数目为10-11NAB. 0.1molNa2O2与足量潮湿的CO2反应转移的电子数为0.1NAC. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NAD. pH=2的NaHSO4溶液中的SO42-的数目为0.01NA【答案】B【解析】A. 铵根水解，溶液显酸性，室温下，1L pH=3的NH4Cl溶液中，由水电离出的H+数目为0.001NA，A错误；B. 0.1molNa2O2与足量的潮湿的CO2反应时过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为0.1NA，B正确；C. 标准状况下，6.0gNO是0.2mol，2.24L O2是0.1mol，二者混合生成0.2molNO2，但由于存在2NO2N2O4，所以所得气体的分子数目小于0.2NA，C错误；D. 溶液的体积不能确定，不能计算溶液中的SO42数目，D错误，答案选B。点睛：选项B是解答的易错点，注意隐含条件。另外与微粒数的关系需要弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系，计算氧化还原反应中的转移电子数目时一定要抓住氧化剂或还原剂的化合价的改变以及物质的量，还原剂失去的电子数或氧化剂得到的电子数就是反应过程中转移的电子数。12. 下列离子方程式书写正确的是（ ）A. 用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B. 用铜为电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C. FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箱：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+【答案】D【解析】A用醋酸除去水垢，碳酸钙和醋酸都需要写成化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO-，故A错误；B铜为电极电解饱和食盐水，阳极上的铜为活性电极，铜放电，正确的电极反应式为：Cu+2H2OH2+Cu（OH）2，故B错误；CFeBr2溶液中通入过量Cl2，溴离子完全反应，正确的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-，故C错误；D. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜的离子反应为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D正确；答案选D。13. 镓(Ga)与铝同主族,曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。工业制备镓的流程如下图所示，下列判断不合理的是（ ）A. Al、Ga均处于A族 B. Ga2O3可与盐酸反应生成GaCl3C. Ga(OH)3可与NaOH反应生成NaGaO2 D. 碱性：Al(OH)3Ga(OH)3【答案】D【解析】试题分析：A镓(Ga)与铝同主族，均处于A族，故A正确；BGa2O3与Al2O3的性质具有相似性，可与盐酸反应生成GaCl3，故B正确；CGa(OH)3属于两性氢氧化物，与Al(OH)3的性质相似，能与NaOH溶液生成NaGaO2，故C正确；D化学反应遵循强酸制弱酸的原理，在NaAlO2和NaGaO2的混合液中通入CO2，只有Al(OH)3沉淀，而没有Ga(OH)3沉淀，可能是镓酸酸性强于碳酸，酸性Al(OH)3Ga(OH)3，故D错误；故选D。考点：考查金属铝以及化合物的性质。14. 利用下列实验装置不能完成相应实验的是（ ）A. 用装置测量生成氧气的化学反应速率B. 用装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C. 装置中分液漏斗内的液体可顺利加入蒸馏烧瓶D. 装置可实现制取CO2实验中的“即关即止，即开即用”的作用【答案】B15. 下列各组离子一定能大量共存的是（ ）A. 在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-B. 在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C. 常温下在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-D. 常温下在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-【答案】B【解析】AFe3+与SCN-在同一溶液中生成红色溶液，不能大量共存，故A错误；BNa+、K+、AlO2-、CO32-彼此间不发生离子反应，可大量共存于碱性溶液中，故B正确；C在能使酚酞试剂变红的溶液显碱性，NH4+、Al3+均不能在碱性溶液中大量存在，故C错误；DFe2+在酸性条件下能被NO3-氧化，故D错误；答案为B。点睛：离子反应发生的条件，主要是离子间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，通常可熟记常见的易错的一些离子反应，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存等；易错选项A中忽视溶液中已经存在的Fe3+与SCN-之间的配合反应。16. 海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如下：下列关于该流程中各步骤的说法中，错误的是（ ）选项步骤采用装置主要仪器A过滤装置漏斗B分液装置分液漏斗C蒸发装置坩埚D蒸馏装置蒸馏烧瓶A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】由流程可知，步骤是分离固液混合物，其操作为过滤，需要漏斗、烧杯等仪器；步骤是分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗等仪器；步骤是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿等仪器；步骤是从有机化合物中，利用沸点不同用蒸馏的方法得到甲苯，需要蒸馏烧瓶等仪器，则错误的为C，故答案选C。17. 化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1223，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（ ）A. 1molA在碱性条件下水解消耗2molNaOHB. A在一定条件下可与4molH2发生加成反应C. 符合题中A分子结构特征的有机物只有1种D. 与A属于同类化合物的同分异构体只有2种【答案】C【解析】有机物A的分子式为C8H8O2，不饱和度为(28+28)/2=5，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1:2:2:3，则四种氢原子个数之比=1:2:2:3，结合红外光谱可知，分子中存在酯基等基团，故有机物A的结构简式为。A水解生成苯甲酸和甲醇，能和氢氧化钠反应的只有羧基，所以1molA在碱性条件下水解消耗1molNaOH，故A错误；BA分子中只有苯环可以和氢气发生加成，则在一定条件下A可与3mol H2发生加成反应，故B错误；C符合题中A分子结构特征的有机物只有1种，故C正确；D属于同类化合物，应含有酯基、苯环，若为羧酸与醇形成的酯是甲酸苯甲酯，若为羧酸与酚形成的酯，可以是乙酸酚酯，也可以是甲酸与酚形成的酯，甲基有邻、间、对三种位置，共5种同分异构体，故D错误；答案选：C。点睛：本题主要考查有机物结构的推断、核磁共振氢谱、红外光谱图、官能团性质等知识，推断A的结构是解答本题的关键，可利用A的分子式计算A的不饱和度，再根据A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱有四个吸收峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比为1:2:2:3，则四种氢原子个数之比=1:2:2:3，结合红外光谱，分子中存在酯基等基团，进而推出有机物A的结构简式为，根据有机物的相关知识解答各选项即可。18. 电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为l2，下列有关说法正确的是（ ）A. a电极反应式为：2H+2e-= H2 B. 产物丙为硫酸溶液C. 离子交换膜d 为阴离子交换膜 D. 每转移0.1mol电子，产生1.12 L的气体乙【答案】B【解析】电解硫酸钠溶液时，阳极上生成氧气，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，阴极反应式为 4H2O+4e-=2H2+4OH-，测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是氧气、乙是氢气，则a是阳极、b是阴极，阳极区域生成硫酸、阴极区域生成NaOH。Aa为阳极，电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+，故A错误；B通过以上分析知，a为阳极，同时生成硫酸，所以产物丙是硫酸，故B正确；C产物丁是NaOH，则离子交换膜d是阳离子交换膜，故C错误；D生成乙的电极反应式为4H2O+4e-=2H2+4OH-，每转移0.1 mol电子，产生氢气的物质的量为0.05mol，但温度和压强未知，故无法确定气体摩尔体积，则无法计算氢气的体积，故D错误；答案选B点睛：本题主要考查电解池的原理及应用。解答本题的关键是判断a、b两个电极的类型及电极反应式和电极反应的产物，由装置图分析可知该装置是电解池，电解硫酸钠溶液，实质是电解水，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则气体甲为氧气，气体乙为氢气，阳极生成氧气，电极反应2H2O-4e-=O2+4H+，阴极生成氢气，电极反应式为4H2O+4e-=2H2+4OH-，由此判断a电极是阳极，b电极是阴极，在阳极室得到硫酸，在阴极室得到氢氧化钠，则c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜。19. 向20mL0.5molL-1的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液。测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法中错误的是（ ）A. 醋酸的电离平衡常数：B点A点B. 由水电离出的c(OH-)：B点C点C. 从A点到B点，混合溶液中可能存在：c(CH3COO-)=c(Na+)D. 从B点到C点，混合溶液中一直存在：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，醋酸的电离程度越大，其电离常数越大，A正确；BB点酸碱恰好反应生成醋酸钠，C点氢氧化钠过量，氢氧化钠抑制水电离，醋酸钠促进水电离，所以由水电离出的c（OH-）：B点C点，B正确；C如果c（CH3COO-）=c（Na+），根据电荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，要使其溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，所以从A点到B点，混合溶液中可能存在c（CH3COO-）=c（Na+），C正确；D从B点到C点，氢氧化钠过量，溶液中的溶质是醋酸钠和氢氧化钠，当氢氧化钠的物质的量大于醋酸钠的物质的量时，混合溶液中存在：c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+），D错误；答案选D。考点：考查酸碱混合溶液定性判断20. T时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示;若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2(T2T1)时,Y的体积分数(或Y的物质的量分数)与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是（ ）A. 容器中发生的反应可表示为：4X(g)+Y(g)2Z(g)B. 反应进行的前3min内,用X表示的反应速率v(X)=0.3mol/(Lmin)C. 升高温度,反应的化学平衡常数K增大D. 若改变反应条件，使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强【答案】C【解析】A. 根据图1可知，反应达到平衡时，X、Y分别减小了0.6mol和0.2mol，Z增加了0.4mol，由于在反应中反应物减小，生成物增加，且反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于化学计量数之比，所以该反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）2Z（g），故A错误；B. 根据v=可计算出反应速率v（X）=0.1mol/(Lmin)，故B错误；C. 根据图2可知，“先拐先平数值大”，所以T2T1，当升高温度时，Y的体积分数减小，则平衡正向移动，所以平衡常数增大，故C正确；D. 比较图1和图3可知，图3时平衡没有移动，但反应速率加快，由于该反应是前后体积减小的反应，增大压强，平衡将会正向移动，故应为使用催化剂，故D错误；答案选C。点睛：本题考查化学平衡移动以及利用图象判断影响平衡的因素。本题的易错点是D项，解题的关键是注意分析图象中曲线的变化规律，通过图3和图1对比，找出两图中异同点：三种物质的物质的量没有变化但达到平衡所用的时间缩短，说明平衡没有移动但反应速率加快，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析、判断，即可得出正确结论。21. 醋酸亚铬水合物Cr(CH3COO)222H2O是一种氧气吸收剂,为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇,不溶于水和乙醚(乙醚与水不互溶,是易挥发的有机溶剂)。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液。关闭K2打开K1,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈烧瓶内的溶液由深绿色(Cr3+)变为亮蓝色(Cr2+)时，把溶液转移到装置乙中,当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥,称量得到2.76gCr(CH3COO)222H2O。（1）装置甲中连通管a的作用是_。（2）三颈烧瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为_。（3）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验换作为_。（4）装置丙中导管口水封的日的是_。（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序_(填标号)。a乙醚 b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17g,则Cr(CH3COO)222H2O(相对分子质量为376)的产率是_。（7）一定条件下，Cr(CH3COO)222H2O受热得到CO和CO2的混合气体,请设计实验检验这两种气体的存在_。【答案】 (1). 保证分液漏斗中的液体顺利流下 (2). 2Cr3+Zn=2Cr2+Zn2+ (3). 关闭K1,打开K2 (4). 防止空气进入装置乙氧化二价铬 (5). b、c、a (6). 73.4% (7). 混合气体通入澄清石灰水,变浑独，说明混合气体中含有CO2。混合气体通过灼热的氧化铜，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中含有CO【解析】试题分析：（1）反应中有气体生成，会导致装置内压强增大，则装置甲中连通管a的作用是平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利滴下。（2） Cr3+具有氧化性，能氧化金属锌，则三颈瓶中的Zn除了与盐酸生成H2外，发生的另一个反应的离子方程式为Zn2Cr32Cr2Zn2。（3）要实现步骤中溶液自动转移至装置乙中，则可以借助于压强的变化来实现，由于三颈烧瓶中产生气体，所以实验操作为关闭K1，打开K2。（4）由于空气中含有氧气，氧气能氧化二价铬，则装置丙中导管口水封的目的是防止空气进入装置乙氧化二价铬。（5）由于醋酸亚铬水合物是一种氧气吸收剂，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂），所以洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，正确使用顺序是先用去氧冷的蒸馏水，然后用乙醇，最后用乙醚，答案为bca。（6）若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质3.17 g，则根据原子守恒可知理论上得到产品的质量是，所以产率是。.考点：考查物质制备实验方案设计与探究22. 醋酸镍(CH3COO)2Ni是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料,制取醋酸镍的工艺流程图如下：相关离子生成氢氧化物的pH 和相关物质的溶解性如下表：金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH物质20时溶解性(H2O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶Al3+3.05.0CaF2难溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.6010-6（1）调节pH 步骤中,溶液pH的调节范围是_。（2）滤渣1和滤渣3 主要成分的化学式分别是_、_。（3）写出氧化步骤中加入H2O2 发生反应的离子方程式_。（4）酸浸过程中,1molNiS失去6 NA个电子,同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式_。（5）沉镍过程中,若c(Ni2+)=2.0 molL-1,欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全c(Ni2+)10-5molL-1，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为_g。(保留小数点后1位有效数字)（6）保持其他条件不变,在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如右图。酸浸的最佳温度与时间分别为_。【答案】 (1). 5.0pH6.7 (2). SiO2、CaSO4 (3). CaF2 (4). 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O (5). NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O (6). 31.4g (7). 70和120min【解析】含镍废料（含 NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2）粉碎，加硫酸和硝酸酸浸，过滤，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，浸出液含有Ni2+、Fe2+、Al3+、Ca2+，加H2O2把亚铁离子氧化为Fe3+，然后加NaOH调节pH，使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，所以调节pH的范围5.0pH6.7，过滤，滤渣2为氢氧化铁和氢氧化铝，滤液中含有Ni2+、Ca2+，再加氟化铵，生成CaF2沉淀，过滤，滤渣3为CaF2，滤液中加碳酸钠生成NiCO3沉淀，过滤，滤渣中加醋酸溶解，生成(CH3COO)2Ni溶液，然后蒸发浓缩、冷却结晶得到(CH3COO)2Ni固体。（1）.调节pH使Al3+、Fe3+转化为沉淀，同时Ni2+不能转化为沉淀，根据表中的数据可知，调节pH的范围为5.0pH6.7，故答案为：5.0pH6.7；（2）.由上述流程分析可知，滤渣1为二氧化硅和硫酸钙，滤渣3为CaF2，故答案为：SiO2、CaSO4；CaF2；（3）.氧化步骤中加入H2O2，可将Fe2氧化为Fe3，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（4）.酸浸过程中，1mol NiS被硝酸氧化失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体，则生成NO和SO2，其反应的化学方程式为：NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O，故答案为：NiS+H2SO4+2HNO3=NiSO4+SO2+2NO+2H2O；（5）.已知NiCO3的Ksp=9.6010-6，使100mL该滤液中的Ni2+沉淀完全，即c(Ni2+)10-5molL-1，则溶液中c（CO32-）=0.96mol/L，与Ni2+反应的n（CO32-）=cV=2mol/L0.1L=0.2mol，则加入的碳酸钠的总物质的量n（CO32-）=0.2mol+0.96mol/L0.1L=0.296mol，则m（Na2CO3）=nM=0.296mol106g/mol=31.4g，故答案为：31.4；（6）.由图象可知，在70、120min时，酸浸出率最高，故答案为：70和120min。23. 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。CO2可用来合成低碳烯烃。2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0kJ/mol，且H2O(g)H2O(1)H=-44.0kJ/mol，则a=_kJ/mol。（2）上述由CO2合成CH2=CH2的反应在_下自发进行(填“高温”或“低温”)。（3）在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3mollH2和1molCO2，测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图1所示。下列说法正确的是_。A平衡常数大小：KMKNB其他条件不变,若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率可能位于点M1C图1中M点时,乙烯的体积分数为7.7%D当压强或n(H2)/n(CO2)不变时均可证明化学反应已达到平衡状态（4）保持温度不变,在体积为VL的恒容容器中以n(H2)n(CO2)=31的投料比加入反应物,t0时达到化学平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。_利用“Na-CO2”电池将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na-CO2”电池,以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料,总反应为4Na+3CO22Na2CO3+C。放电时该电池“吸入”CO2,其工作原理如图3所示：（5）放电时,正极的电极反应式为_。（6）若生成的Na2CO3和C全部沉积在正极表面，当转移0.2mole-时，正极增加的质量为_g。（7）选用高氯酸钠四甘醇二甲醚做电解液的优点是_。【答案】 (1). -127.8 (2). 低温 (3). C (4). 【作图要求：O点坐标(0,12.5)，t0平衡时在12.5到20之间。】 (5). 3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C (6). 11.2 (7). 导电性好、与金属钠不反应、难挥发等特点【解析】I.(1). H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol； C2H4(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2(g) H=1411.0kJ/mol； H2O(g)H2O(l) H=44kJ/mol根据盖斯定律：64得2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) H=6(285.8kJ/mol)(1411.0kJ/mol)4(44kJ/mol)= 127.8kJ/mol，故答案为：127.8；(2). 根据上面所得热化学方程式可知，H0即正向为放热反应，2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)反应前后气体体积减小，熵变S0，要满足HTS0，应在低温下能自发进行，故答案为：低温；(3). A. 升高温度二氧化碳的平衡转化率降低，则升温平衡逆向移动，所以M点化学平衡常数大于N点，故A错误；B. 催化剂不能使平衡发生移动，由图象可知，其他条件不变，若不使用催化剂，则250时CO2的平衡转化率位于点M，故B错误；C. 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入3mollH2和1molCO2，图中M点时二氧化碳转化率为50%， 6H2(g)+2CO2(g) CH2=CH2 (g)+4H2O(g)起始量(mol) 3 1 0 0变化量(mol) 1.5 0.5 0.25 1平衡量(mol) 1.5 0.5 0.25 1产物CH2=CH2的体积分数=100%=7.7%，故C正确；D由方程式可知，当压强不变时，说明反应达到了平衡状态；因H2和CO2的起始加入量等于化学计量数之比，则反应过程中n( H2)/n(CO2 )始终不变，所以n( H2)/n(CO2 )不变不能证明化学反应已达到平衡状态，故D错误；答案选C；(4).反应前混合气体的平均相对分子质量=12.5，所以起点坐标为(0，12.5)，随着反应进行，气体的物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，至t0时达到化学平衡，若全部转化为CH2=CH2和H2O平均相对分子质量=20，则t0达平衡时应在区间12.5到20之间，所以图象为，故答案为：；II. (5).在正极上，CO2得电子发生还原反应，故电极方程式为3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C，故答案为：3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C；(6).由正极发生的电极反应：3CO2+4Na+4e-=2Na2CO3+C 3 4 2 1 0.15 0.2