湖南省邵阳市2017年普通高中学业水平考试模拟试卷化学试题.doc

注意事项：1本试卷包括必做题和选做题两部分，共6页。2考试时量90 分钟，满分为100分。3本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第一部分 必做题（80分）一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2017年4月11日至12日，中国石化集团公司2017年节能降碳工作座谈及技术交流会在胜利油田烟台培训中心召开，会议要求，各单位要牢固树立绿色发展理念，充分发挥节能减排一体化优势，切实做好减少温室气体的排放工作。下列物质属于温室气体的是A. N2 B. H2 C. CO2 D.O22海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是A单质溴 B单质镁 C烧碱 D食盐3下列各组互为同位素的是A. 37Cl和35Cl B. O2和O3 C. CH3CH2OH和CH3OCH3 D和4实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是A. H2 B. C02 C. C12 D. NO5当光束通过下列分散系时，不能产生丁达尔效应的是A雾 B稀豆浆 C氢氧化铁胶体 D硫酸铜溶液6制造光导纤维的主要原料是A硅 B铜 C铝 D二氧化硅7实验室中，有关试剂的保存方法错误的是A液溴用水封保存 B少量金属钠保存在煤油中C烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D浓硝酸保存在棕色细口瓶中8化学危险品运输时必须在专用车辆后标有正确的的危险品标志，在运输浓硫酸的车辆后应标上的安全标识是9常用于潜水艇或宇宙飞船作供氧剂的是A氧化钠 B氯化钠 C过氧化钠 D碳酸钠10下列物质中，只含有共价键的是A. NaCl B.Na2O C. HCl D. NaOH11.Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类标准进行分类，其中不正确的是A. Na2CO3是碱 B. Na2CO3是盐 C. Na2CO3是钠盐 D. Na2CO3是碳酸盐12下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应：Na+H2O=Na+OH-+O2B碳酸钙与过量的稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2H2OC. 氯化铝溶液中加入足量的氯水：Al3+3OH-=Al(OH)3D氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：Fe3+3OH-=Fe(OH)313下列不属于氧化还原反应的是A. N2+3H2 2NH3 B.2Mg+CO22MgO+CC. 2Al+Fe2O32Fe+A12O3 D.SiO2+CaOCaSiO314钠与水反应实验现象明显，下列不能观察到的实验现象是A钠浮在水面上 B钠在水面上游动 C钠沉在水面下 D钠熔化成光亮小球15下列实验操作或装置正确的是A点燃酒精灯 B蒸馏C过滤 D稀释浓硫酸16下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的是A无色、无味 B容易液化、难溶于水C有漂白性，能使品红溶液褪色 D和水反应生成硫酸17下列化学用语正确的是A氯化钠的电子式： B.乙烯的结构式：H-C=C-H C磷原手的结构示意图： D乙酸的分子式：C2H402 18下列离子在溶液中能大量共存的是A. H+、NO3-、CO32- B.K+、Na+、SO42- C. NH4+、OH-、SO42- D.Ag+、NO3-、Cl- 19对于工业合成氨反应：N2+3H22NH3，下列说法错误的是A使用合适的催化剂可以增大反应速率B升高温度可以增大反应速率C增大N2浓度可以增大反应速率D增大N2浓度可以使H2转化率达到100%20.下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A.FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D.Fe2(SO4)3 21下列反应中属于吸热反应的是A镁跟盐酸反应 B乙醇的燃烧 C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应22下列各组物质中，所含分子数一定相同的是（NA表示阿伏加德罗常数）A. 1molH2和16gO2 B. NA个N2和11gCO2C. 18gH2O和1mol Br2 D. 22.4LH2和NA个CO2二、填空题（本题包括4小题，每空2分，共26分）23. (8分）请根据题意选择下列物质，并用其字母代号填空：A明矾KAl(S04)212H20 B. Fe203 C. NaHC03 D熟石灰Ca(OH)2 （1）使焙制糕点松软可以添加_；（2）要使含泥沙的水变澄清，可使用_；（3）一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料的是_；（4）要中和钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水，可使用_。24. (4分）下列四种有机物中：A. CH4 B. CH2=CH2 C苯D. CH3COOH （1）能使酸性KMnO4溶液褪色的是_（填编号，下同）；（2）实验室常用乙醇、浓硫酸和_制备乙酸乙酯。25. (6分）A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。回答下列问题：（1） 写出C的化学式：_；（2）在上图DB的过程中，D表现出强_（填“氧化性”或“还原性”)；（3）写出CD转化的化学方程式_。26.（8分）下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。回答下列问题：（l）写出的元素名称_；（2）元素的氢化物的化学式是_；（3）将、和三种元素相比较，非金属性最强的是_（填元素符号）；（4）元素和元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是_。三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共10分）27.I配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和_。定容时俯视观察刻度线，其结果_。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”) 实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式是_；所制得的气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出合适选择，并将对应选择的装置编号字母填入表中的空格处：试剂：a. NaOH溶液 b澄清石灰水 c浓硫酸 d饱和NaHCO3溶液 e碱石灰f品红溶液 g湿润的红色石蕊试纸制取气体杂质气体制取气体的发生装置收集装置净化装置中所用的试剂检验制得的气体所用试剂NH3H2O（g）Fe第二部分选做题（20分）四、选做题（请选修化学与生活的考生做第28题，选修化学反应原理的考生做第29 题，并用2B铅笔在答题卡上相应位置填涂）28本题为化学与生活（选修1）模块选做题，每空2分，共20分。（l）食品和药物安全是国家高度重视的民生问题。根据题意，用下列选项的字母代号填空。A阿司匹林（乙酸水杨酸） B青霉素 C抗酸药（氢氧化铝） D麻黄碱 治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择_； 可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用（导致兴奋）的药物的是_； 是一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是_； 能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是_。（2）良好的生态环境和科学的饮食可以提升生活质量，根据题意，用下列选项的字母代号填空。臭氧层的破坏导致紫外线对地球表面辐射的增加，从而使全球皮肤癌的发病率明显增加。造成这一现象的主要原因是_；A大量使用氟氯烃B炼钢时排放了大量高炉煤气C石油炼制厂排放了大量的甲烷、氢气D硝酸、硫酸工厂排放了大量的二氧化硫和一氧化氮 下列说法正确的是_；A为使火腿肠颜色更鲜红，应多加一些亚稍酸钠B为摄取足够的蛋白质，应多吃肉、少吃豆制品C为减少室内甲醛污染，应提倡居室简单装修D为增强婴儿的食欲，应在婴儿食品中多加着色剂 水体污染加剧了水资源的短缺。处理含Hg2+等重金属离子的废水常用的方法是_；A沉淀法 B中和法 C过滤法 D混凝法（3）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料。 生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的_，其生产原料中不需要使用石灰石的是_； 金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的_，发生电化学腐蚀。29本题为化学反应原理（选修4）选做题，每空2分，共20分。（1）t时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，H-196.6kJmol-1。2min时反应达到化学平衡状态，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，填写下列空白： 从反应开始到化学平衡状态，生成SO3的平均反应速率为_；此时反应物O2的转化率是_； 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是_（填标号，下同）；A容器内压强不再发生变化B. SO2的体积分数不再发生变化C. 容器内气体原子总数不再发生变化D. 相同时间内消耗2nmol SO2的同时消耗n molO2 t时，若将4mol SO2和2mol O2的混合气体通入上述恒温恒容密闭容器中，反应重新达到平衡时SO2的转化率与 比较_（填“增大”、“不变”或“减小”）。（2）今有常温下的下列溶液：0.1mol/LFeC13 溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”)； 实验测得0.1mol/LNaHCO3溶液pH7，则NaHCO3的电离程度_水解程度（填“大于”、“等于”或“小于”）。 在0.10mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_（已知KspCu(OH)2=2.210-2O）。（3）事实证明，原电池中发生的反应通常是放热反应。利用下列反应可以设计为原电池的是_；A. C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H0 B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H0C.2H2(g)+O2(g)=H2O(l）H0 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其正极反应式是_； 电解原理在工业上有着广泛的应用。右图所示电解池中，a为CuSO4溶液，X和Y为惰性电极，则Y电极附近溶液的pH变化是_（填“增大”“不变”或“减小”）。一、选择题（本题包括22 小题，每小题2 分，共44 分）1-10：CDADD DCDCC 11-20：ADDCC CDBDA 21-22：DC二、填空题（本题包括4道小题，每空2分，共26分）23.（1）C；（2）A；（3）B；（4）D；24.（1）B；（2）D；25.（1）NO2；（2）氧化性；（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO；26.（1）氧；（2）H2S；（