浙江鸭2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应第二单元盐类水解及其应用课件.ppt

第二单元盐类水解及其应用,专题9溶液中的离子反应,考试标准,考点一盐类水解及其简单应用,课时训练,考点二多角度攻克影响盐类水解的因素(加试),内容索引,考点三溶液中“粒子”浓度关系判断,盐类水解及其简单应用,考点一,1.定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离产生的H或OH结合生成_的反应。2.实质,知识梳理,弱电解,质,盐电离,弱酸的阴离子结合_弱碱的阳离子结合_,H,OH,破坏了水的电离程度溶液呈碱性、酸性或中性,水的电离平衡,增大,3.特点,4.规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。,否,是,是,中性,酸性,碱性,pH7,pH7,5.应用,1.(2017浙江11月选考，9)下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是A.NaOHB.Na2CO3C.NaClD.NH3,解题探究,答案,解析,1,2,3,解析A项，氢氧化钠的水溶液显碱性，能使酚酞变红；B项，碳酸钠水溶液中碳酸根离子水解显碱性，能使酚酞变红；C项，氯化钠水溶液显中性，不能使酚酞变红；D项，氨气与水反应生成氨水，氨水显碱性，能使酚酞变红；故选C。,1,2,3,2.(2016浙江10月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A.NaOHB.(NH4)2SO4C.Na2CO3D.NaCl,答案,解析,1,2,3,解析NaOH为强碱溶液，不水解，A错误；(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，铵根离子在溶液中水解，溶液呈酸性，B正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解，溶液呈碱性，C错误；NaCl在溶液中不水解，其溶液为中性，D错误。,3.(2016浙江4月选考，5)下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是A.NaClB.NH4ClC.Na2CO3D.NaOH,答案,解析,1,2,3,解析NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性，A错误；NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，B错误；Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，C正确；NaOH为强碱，不水解，D错误。,1.(2016绍兴选考适应性考试)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A.W2、XB.X、Y3C.Y3、Z2D.X、Z2,题组一盐类水解的实质及规律,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,解析根据短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大及各选项可以推出，W为O、X为Na、Y为Al、Z为S，Al3和S2均能发生水解，水解破坏了水的电离平衡；O2不能在水溶液中存在，而Na不水解，故正确的是C。,1,2,3,4,5,6,7,2.(2017浙江名校协作体高三上学期考试)下列物质的水溶液因溶质水解显酸性的是A.KNO3B.NH4ClC.NaHSO4D.NaHCO3,答案,解析,解析KNO3水溶液中电离出钾离子和硝酸根离子，溶液呈中性，A错误；NH4Cl水溶液中铵根离子水解溶液显酸性，B正确；NaHSO4溶液中硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，不发生水解，溶液显酸性，C错误；NaHCO3溶液中碳酸氢根离子水解溶液显碱性，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,3.(1)为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的，请你设计一个简单的实验方案：_。,答案,向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的,(2)为探究盐类水解是一个吸热过程，请用Na2CO3溶液和其他必要试剂，设计一个简单的实验方案：_。,取Na2CO3溶液，滴加酚酞溶液呈红色，然后分成两份，加热其中一份，若红色变深，则说明盐类水解吸热,1,2,3,4,5,6,7,题组二盐类水解的简单应用,答案,解析,(一)溶液酸碱性比较4.相同温度、相同浓度下的八种溶液，其pH由小到大的顺序如图所示，图中代表的物质可能分别为A.NH4Cl(NH4)2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB.(NH4)2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC.(NH4)2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D.CH3COONaNH4Cl(NH4)2SO4NaHCO3NaOH,1,2,3,4,5,6,7,解析酸性从大到小的顺序为电离呈酸性水解呈酸性中性水解呈碱性电离呈碱性。,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,5.由一价离子组成的四种盐溶液：AC、BD、AD、BC，其物质的量浓度均为1molL1。在室温下前两种溶液的pH7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液pH7，则下列选项正确的是,解析根据AD溶液pH7，D一定水解；根据BC溶液pHBOH，酸性：HCHD。,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,1.“谁弱谁水解，越弱越水解”。如酸性：HCNCH3COONa。2.相同条件下的水解程度,1,2,3,4,5,6,7,答案,解析,(二)盐类水解知识在实验、日常生活中的应用6.下列有关问题与盐的水解有关的是NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液混合可作泡沫灭火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污用明矾净化自来水A.只有B.只有C.D.只有,1,2,3,4,5,6,7,解析NH4Cl、ZnCl2均能发生水解，使溶液呈酸性，能与铁锈反应；NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀和CO2，能达到灭火的目的；,Na2CO3溶液中Na2CO3发生水解：Na2CO3H2ONaHCO3NaOH，生成的NaOH能与磨口玻璃塞中的SiO2反应生成Na2SiO3，Na2SiO3具有黏性，瓶塞在较长时间不用后很难被拔出；,1,2,3,4,5,6,7,明矾中Al3发生水解：Al33H2OAl(OH)3(胶体)3H，Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮的固体颗粒物，从而起到净水的作用。,1,2,3,4,5,6,7,答案,7.一种常用的泡沫灭火器构造如图。内筒a是玻璃瓶，外筒b是钢瓶，平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂，当遇火警时，将灭火器取下倒置，内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火。从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析，则a中盛_，b中盛_。,Al2(SO4)3溶液,饱和NaHCO3溶液,1,2,3,4,5,6,7,题组三水解离子方程式的书写(加试),盐类水解离子方程式的书写要求(1)一般来说，盐类水解的程度不大，应用可逆号“”表示。盐类水解一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“”和“”表示水解产物。(2)多元弱酸盐的水解是分步进行的，水解离子方程式要分步表示。(3)多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成。(4)水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解，水解程度较大，书写时要用“=”、“”、“”等。,【解题指导】,8.按要求书写离子方程式。(1)AlCl3溶液呈酸性_。(2)Na2CO3溶液呈碱性_、_。(3)NH4Cl溶于D2O中_。,答案,8,9,10,11,(4)将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合_。(5)实验室制备Fe(OH)3胶体_。(6)NaHS溶液呈碱性的原因_。,答案,8,9,10,11,(7)对于易溶于水的正盐MnRm溶液，若pH7，其原因是_(用离子方程式说明，下同)；若pH”“,减小,H2SO4,NH4Cl,1,2,3,4,题组二水解平衡的定向移动及结果判断,答案,2.(1)已知：25时，亚磷酸(H3PO3，二元中强酸)的Ka15102、Ka22.5107。亚磷酸氢钠可使碘水褪色，25时，Na2HPO3水解反应的Kh_；若向Na2HPO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。,4108,增大,解析,1,2,3,4,1,2,3,4,答案,(2)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中将_(填“增大”“减小”或“不变”)。,增大,解析,1,2,3,4,答案,(3)要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，请用平衡移动原理解释其原因(写离子方程式并用必要的文字说明)_。,解析,1,2,3,4,(4)体积均为100mLpH2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如下图所示，则HX的电离平衡常数_(填“”“”或“c(H)c(HS)c(S2)。,2.水解理论,(二)把握三种守恒，明确等量关系1.电荷守恒规律,2.物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如K2S溶液中S2、HS都能水解，故S元素以S2、HS、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K)2c(S2)2c(HS)2c(H2S)。,3.质子守恒规律如Na2S水溶液中的质子转移情况图示如下：,由图可得Na2S水溶液中质子守恒式可表示为c(H3O)2c(H2S)c(HS)c(OH)或c(H)2c(H2S)c(HS)c(OH)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。,(三)理清一条思路，掌握分析方法,解题探究,1.(2017浙江11月选考，23)25时，在“H2AHAA2”的水溶液体系中，H2A、HA和A2三者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。,1,2,3,下列说法正确的是A.在含H2A、HA和A2的溶液中，加入少量NaOH固体，(HA)一定增大B.将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)C.NaHA溶液中，HA的水解能力小于HA的电离能力D.在含H2A、HA和A2的溶液中，若c(H2A)2c(A2)c(OH)c(H)，则(H2A)和(HA)一定相等,答案,解析,1,2,3,解析根据图像可知在pH3时，加入少量NaOH固体，(HA)在减小，故A选项错误；根据图像的交点可知HA的电离平衡常数近似为104，A2的水解平衡常数近似为1010，将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中(HA)(A2)，故B选项错误；根据图像可知NaHA溶液为酸性溶液，故HA的电离能力大于HA的水解能力，故C选项正确；D选项不确定是否含别的阳离子，若含别的阳离子则(H2A)和(HA)不相等，故D选项错误。,1,2,3,2.(2017浙江4月选考，23)25时，在含CH3COOH和CH3COO的溶液中，CH3COOH、CH3COO二者中各自所占的物质的量分数()随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法不正确的是,1,2,3,A.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)c(CH3COOH)B.在pH7的溶液中，(CH3COOH)0，(CH3COO)1.0C.在pH4.76的溶液中，c(CH3COO)与c(OH)之和可大于c(H)D.在pH4.76的溶液中加盐酸，(CH3COOH)与(CH3COO)之和保持不变,答案,解析,1,2,3,解析根据电离平衡判断CH3COOH和CH3COO两者含量随pH升高的变化情况，酸性越强CH3COOH含量越大，碱性越强CH3COO含量越大，A正确；电离平衡或是水解平衡是可逆的，(CH3COOH)或(CH3COO)不可能为0或为1，只能接近于0或1，若不考虑溶液中的平衡原理只看图，将错选B；pH4.76，溶液中存在其他阳离子，根据电荷守恒，C正确；加入盐酸，根据物料守恒，始终存在(CH3COOH)(CH3COO)1，D正确。,1,2,3,3.(2016浙江10月选考，23)常温下，用浓度为0.100molL1的NaOH溶液分别逐滴加入到20.00mL0.1000molL1的HX、HY溶液中，pH随NaOH溶液体积的变化如图。下列说法正确的是,A.V(NaOH)10.00mL时，两份溶液中c(X)c(Y)B.V(NaOH)10.00mL时，c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)C.V(NaOH)20.00mL时，c(OH)c(H)c(Na)c(X)D.pH7时，两份溶液中c(X)c(Na)c(Y),答案,解析,1,2,3,解析根据加入的NaOH溶液体积和混合溶液pH变化曲线可知，HY为强酸，HX为弱酸。A项，由于HY为强酸，所以c(X)c(Y)，错误；B项，当V(NaOH)10.00mL时，HX、HY均反应一半，根据pH，此时溶液呈酸性，说明HX的电离大于X的水解，所以c(X)c(Na)c(HX)c(H)c(OH)，正确；C项，当V(NaOH)20.00mL时，正好完全反应生成NaX，溶液呈碱性，此时c(Na)c(X)c(OH)c(H)，错误；D项，当pH7时，两份溶液中加入的NaOH溶液体积不同，错误。,1,2,3,备考导向此题是高考的热点，需要首先弄清楚题中每条曲线代表的离子，题中离子浓度比较大小，即出现“”，需要采用电荷守恒、物料守恒等进行解决，电荷守恒中注意离子浓度前的系数，系数即为所带电荷数，物料守恒，找准某元素所有的形式。,1,2,3,题组一粒子种类的判断,1.(1)NaHCO3溶液中：_。(2)Na2CO3溶液中：_。(3)NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中：_。(4)向NaOH溶液中通入CO2气体(任意量)：_。,答案,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,判断盐溶液中粒子种类时，首先要清楚盐溶液中的电离、水解情况，特别是多步电离和多步水解。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,题组二单一溶液中离子浓度的关系,2.0.1molL1的NH4Cl溶液(1)粒子种类：_。(2)离子浓度大小关系：_。(3)物料守恒：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,3.0.1molL1的NaHCO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,4.0.1molL1的Na2CO3溶液中各离子浓度的关系(1)大小关系：_。(2)物料守恒：_。(3)电荷守恒：_。(4)质子守恒：_。,答案,解析,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,1.比较时紧扣两个微弱(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液中：CH3COOHCH3COOH，H2OOHH，在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：c(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)c(OH)。(2)弱酸根离子或弱碱根离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CH3COONa溶液中：CH3COONa=CH3COONa，CH3COOH2OCH3COOHOH，H2OHOH，所以CH3COONa溶液中：c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,2.(1)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐中酸式酸根离子的电离能力和水解能力哪一个更强，如NaHCO3溶液中的水解能力大于其电离能力，故溶液显碱性。(2)多元弱酸的强碱正盐溶液：弱酸根离子水解以第一步为主。例如，Na2S溶液中：c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)。3.质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导出来。以KHS溶液为例，电荷守恒式为c(K)c(H)c(OH)c(HS)2c(S2)，物料守恒式为c(K)c(HS)c(S2)c(H2S)，由得质子守恒式，消去没有参与变化的K等。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,4.规避等量关系中的2个易失分点,(2)物料守恒式中，离子浓度系数不能漏写或颠倒。如Na2S溶液中的物料守恒式中，“2”表示c(Na)是溶液中各种硫元素存在形式的硫原子总浓度的2倍。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,题组三酸碱中和型离子浓度的关系,答案,5.比较下列几种溶液混合后各离子浓度的大小。(1)CH3COOH和NaOH等浓度等体积混合，离子浓度大小顺序为。,c(Na),c(CH3COO)c(OH)c(H),解析恰好反应后，溶质为CH3COONa。,(2)NaOH和CH3COOH等浓度按12体积比混合后pHc(Na)c(H)c(OH),解析中和反应后，溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，且CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,答案,(3)pH2的CH3COOH与pH12的NaOH等体积混合，其离子浓度大小顺序为_。,c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH),解析由于CH3COOH是弱酸，题中c(CH3COOH)要远大于c(NaOH)，反应后溶质为CH3COOH、CH3COONa，且n(CH3COOH)要远大于n(CH3COONa)，溶液中CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，溶液呈酸性。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,6.(2017浙江“超级全能生”选考科目8月联考)已知：H2A为二元弱酸，25时，在0.1molL150mL的H2A溶液中，H2A、HA、A2的物质的量浓度随溶液pH变化的关系如图所示(注：溶液的pH用NaOH固体调节，体积变化忽略不计)。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,答案,解析,下列说法不正确的是A.在pH3时，c(HA)c(A2)c(H2A)B.pH在07之间时，c(HA)c(A2)c(H2A)0.1molL1C.在pH36的过程中，主要发生反应HAOH=A2H2OD.在pH4.3时，c(Na)c(H)c(OH)2c(HA),1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,解析H2A属于二元弱酸，滴加NaOH溶液反应的先后顺序是H2ANaOH=NaHAH2O，NaHANaOH=Na2AH2O，代表的是H2A，代表的是HA，代表的是A2。pH3时，浓度大小顺序是c(HA)c(A2)c(H2A)，A正确；根据物料守恒，因此有c(HA)c(A2)c(H2A)0.1molL1，B正确；pH在36之间，HA浓度降低，A2浓度升高，即发生HAOH=A2H2O，C正确；根据电荷守恒，c(H)c(Na)c(HA)c(OH)2c(A2)，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,7.(2017浙江稽阳联谊学校高三8月联考)室温时，将0.10molL1NaOH溶液滴入20.00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示(忽略溶液混合时体积的变化)。当V(NaOH)20.00mL(图中c点)，二者恰好完全反应。则下列有关说法不正确的是,答案,解析,A.HA为弱酸，其物质的量浓度为0.10molL1B.a点时：c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)C.c(HA)c(A)c(Na)的值：b点等于c点D.d点时：2c(HA)2c(A)3c(Na),反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,解析当V(NaOH)20.00mL(图中c点)，二者恰好完全反应，所以HA的浓度是0.1molL1，起始时HA的pH3，这说明HA为弱酸，A正确；a点时HA被中和一半，溶液中的溶质是等浓度的HA、NaA，根据电荷守恒和物料守恒可知溶液中c(A)c(HA)2c(H)2c(OH)，B正确；b点溶液显中性，溶液中c(HA)c(A)c(Na)0.10molL1；c点二者恰好反应，根据物料守恒可知c(HA)c(A)c(Na)0.10molL1，即b点等于c点，C正确；d点时溶质是氢氧化钠和NaA，根据物料守恒可知：3c(HA)3c(A)2c(Na)，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,轻松突破取代反应、加成反应,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,题组四盐与酸(碱)混合型,8.(2017浙江“七彩阳光”联盟高三上学期联考)常温下，将浓度均为0.1molL1HX溶液和HY溶液分别与0.1molL1NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积随时间的变化如图所示。下列说法正确的是,A.常温下，相同浓度的HX溶液和HY溶液，(HX)(HY)，A错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,9.(2017温州“十五校联合体”高二下学期期中联考)常温下，向20.00mL0.1000molL1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1NaOH时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是,答案,解析,反思归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,首先考虑是否反应，若不反应，分析盐的水解程度和酸(碱)的电离程度的大小；若能反应，则按反应后混合组成综合考虑水解和电离两种因素。,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,题组五不同溶液中同一离子浓度的大小比较,10.如25时，相同物质的量浓度的下列溶液中：NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2，c()由大到小的顺序为。分析流程为,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。(1)浓度均为0.1molL1的H2S、NaHS、Na2S、H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是_。(2)相同浓度的下列溶液中：CH3COONH4、CH3COONa、CH3COOH中，c(CH3COO)由大到小的顺序是_。(3)c()相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液、NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为_。,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,10,9,课时训练,1.(2017杭州学军中学高三选考模拟)25时，下列各物质的水溶液的pH小于7的是A.Na2SO4B.KOHC.Fe2(SO4)3D.KHCO3,答案,解析硫酸钠是强酸强碱盐，其溶液中不存在水解，溶液显中性，pH7，A错误；氢氧化钾是强碱溶液，pH7，B错误；Fe2(SO4)3溶液中，三价铁离子水解，结合水电离的氢氧根，导致溶液显酸性，pHc(R)、c(OH)c(H)D.bc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析ab点导电能力增强，说明反应后溶液中离子浓度增大，也证明HR在溶液中部分电离，为弱酸，A正确；弱离子在水溶液中会发生水解反应，根据A知，HR是弱电解质，且一水合氨是弱电解质，所以NH4R是弱酸弱碱盐，b点溶液呈中性，且此时二者的浓度、体积都相等，说明HR和一水合氨的电离程度相等，所以该点溶液中铵根离子和酸根离子水解程度相等，B错误；c点溶液的pH7，说明溶液呈碱性，溶液中c(OH)c(H)，再结合电荷守恒得c()c(R)，C正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，水的离子积常数不变，所以bc任意点溶液均有c(H)c(OH)Kw1.01014，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,5.(2017浙江“七彩阳光”新高考研究联盟高三下学期联考)在15mL0.10molL1NaOH溶液中逐滴加入0.20molL1的氢氰酸(HCN，一元弱酸)溶液，溶液的pH和加入的氢氰酸溶液的体积关系曲线如右图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是,答案,解析,A.在A、B间任意一点：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)B.在B点：c(Na)c(CN)c(OH)c(H)，且a7.5C.在C点：c(CN)c(Na)c(OH)c(H)D.在D点：c(HCN)c(CN)2c(Na),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析在A、B间任意一点，因为开始时c(CN)c(OH)c(CN)c(H)，A错误；B点，溶液呈中性，则c(OH)c(H)，NaCN是强碱弱酸盐，要使溶液呈中性，酸的物质的量应稍微大于碱，所以a7.5，B错误；C点，pH7，溶液呈酸性，则c(OH)c(H)c(OH)，C错误；D点，HCN过量，所加入HCN的物质的量为0.02L0.20molL10.004mol，NaOH的物质的量为0.015L0.10molL10.0015mol，则反应后c(CN)c(HCN)2c(Na)，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,6.下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.浓硫化钠溶液有臭鸡蛋味D.加热氯化铁溶液颜色变深,答案,解析,解析纯碱水解，溶液显碱性，有利于油脂的水解，与盐类水解有关，A错误；铁在潮湿的环境下生锈为钢铁的电化学腐蚀，与盐类水解无关，B正确；溶液有臭味是因为硫化钠水解后产生了少量的硫化氢，C错误；溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,7.(2017浙江名校协作体高二下学期考试)25时，取浓度均为0.1000molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分别用0.1000molL1NaOH溶液、0.1000molL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法不正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,解析,A.根据滴定曲线可得，25时Ka(CH3COOH)Kb(NH3H2O)105B.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线和刚好相交C.曲线滴加溶液到10.00mL时，溶液中c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析结合图像可知，0.1000molL1的醋酸的pH约为3，溶液中氢离子浓度为0.001molL1，Ka(CH3COOH)c(H)c(CH3COO)/c(CH3COOH)103103/(0.1000103)105；0.1000molL1的氨水的pH约为11，氢氧根离子浓度为0.001molL1，Kb(NH3H2O)c()c(OH)/c(NH3H2O)103103/(0.1000103)105，A正确；当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，氢氧化钠与醋酸反应生成醋酸钠，溶液显碱性，溶液的pH7；盐酸与氨水反应生成氯化铵，溶液显酸性，溶液的pH7，所以曲线和一定不会相交，B错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,曲线：滴加溶液到10.00mL时，溶质为等物质的量的醋酸钠和醋酸，根据物料守恒可得：c(CH3COOH)c(CH3COO)2c(Na)，由于醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则溶液中c(CH3COOH)c(Na)c(CH3COO)；根据电荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(H)，由于c(CH3COOH)c(Na)，所以c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)，C正确；酸溶液和碱溶液中都抑制了水的电离，两个滴定过程中，溶液的酸性(或碱性)先逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，之后滴入的碱(或酸)过量，溶液的碱性(或酸性)逐渐增强，水的电离程度又开始逐渐减小，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,解析,8.(2017浙江名校协作体高三下学期联考)25时，用0.25molL1的NaOH溶液，分别滴定同浓度的三种稀酸溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断不正确的是,A.同浓度的稀酸中：c(A)c(B)c(D)B.滴定至P点时，溶液中：c(B)c(HB)C.pH7时，三种溶液中：c(A)c(B)c(D)D.当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)2c(H),1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析根据图像可知同浓度的三种酸(HA、HB和HD)溶液的起始pHHA最小，酸性最强，HD的pH最大，酸性最弱，酸性越强，酸根离子的浓度越大，A正确；滴定至P点时溶质为等物质的量浓度的HB和NaB，溶液显酸性，HB的电离为主，但电离程度较小，因此c(B)c(HB)，B正确；pH7时，三种溶液中阴离子的水解程度不同，D水解程度最大，则三种溶液中：c(A)c(B)c(D)，C正确；混合溶液的质子守恒关系式，c(HA)c(HB)c(HD)c(OH)c(H)，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,9.下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,10.能够使CH3COONa溶液pH增大且水解程度也增大的条件是A.加水B.升温C.加压D.加CH3COONa固,答案,解析CH3COONa溶液加水，pH减小，A错误；升温促进CH3COONa水解，pH增大，B正确；加压水解平衡不移动，C错误；加CH3COONa固体，CH3COONa水解程度减小，D错误。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,11.(2017浙江稽阳联谊学校高三8月联考)常温下pH均为12的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度：氨水氢氧化钠B.将氨水体积稀释10倍，pH11C.等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀较多D.加入盐酸恰好中和时，所得溶液pH：氨水氢氧化钠,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析溶液中氢氧根浓度相等，对水的电离抑制程度相同，A错误；,氨水的总浓度大于溶液中氢氧根离子的浓度，等体积氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应，氨水产生的沉淀较多，C正确；恰好中和时分别生成氯化铵和氯化钠，铵根水解溶液显酸性，所得溶液pH：氨水氢氧化钠，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,A.A代表Na浓度B.该溶液中c(OH)c(Y)C.向该溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小D.该混合溶液中：c(X)c(Y)c(Z)2c(Na),12.(2017浙江稽阳联谊学校高三3月选考)常温下，0.2molL1的Na2CO3溶液与0.2molL1的盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分与浓度的关系如图所示，X、Y、Z均表示含碳微粒，下列说法正确的是,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,解析两溶液等体积混合后发生的反应是Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl，根据钠元素守恒，c(Na)0.222molL10.2molL1，A错误；,根据物料守恒，2c(X)2c(Y)2c(Z)c(Na)，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,解析,13.加热NaHCO3的饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：,(1)写出NaHCO3水解的离子方程式_，甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是的水解程度增大，故碱性增强。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,14,13,16,15,答案,解析,(2)乙同学认为溶液的pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na