广西2019年高考化学一轮复习 第4单元 非金属及其化合物 4.3 硫及其化合物课件 新人教版.ppt

第3节硫及其化合物,考纲要求:1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法,掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,硫及其氧化物的性质1.硫(1)自然界中硫元素的存在。游离态:存在于火山口附近或地壳的岩层里。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,(2)硫的物理性质。,(3)化学性质。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,2.二氧化硫(1)物理性质。,(2)化学性质。SO2是一种酸性氧化物,由于SO2中硫元素为+4价,属于中间价态,所以SO2既有还原性又有氧化性。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,特别提醒(1)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落汞时,可撒上硫粉进行处理。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂,如只能使紫色的石蕊溶液变红,但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性,而不是漂白性。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.三氧化硫(SO3)(1)物理性质。熔点16.8,沸点44.8,在常温下为液态,在标准状况下为固态。(2)化学性质。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4.硫的氧化物对大气的污染(1)来源:燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼。(2)危害:危害人体健康,形成酸雨(pH5.6)。(3)治理:燃煤除硫,改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨形成途径:SO2,含硫,H2O2Cl2与H2O反应生成的HClO浓度较小解析:(1)根据实验现象可知SO2与水反应生成的H2SO3和Cl2与水反应生成的HClO有漂白作用。加热被H2SO3漂白的溶液,溶液又恢复原色,说明H2SO3与有机色质发生的是化合反应。HClO有很强的氧化性,与有机色质发生的是氧化还原反应,漂白后颜色不能复原。(2)三种漂白剂的漂白原理相同,都是利用其强氧化性,每摩尔物质都是得到2mol电子。Cl2与水反应程度小,生成HClO的浓度小,所以漂白速度较慢。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,硫酸的性质和的检验方法1.浓硫酸的物理性质浓硫酸难挥发,密度比水大,与水以任意比互溶,溶于水时放出大量的热,稀释浓硫酸的方法是将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。2.稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性,写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式:,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,3.浓硫酸的特性,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,自主巩固硫酸是中学化学实验室的常见药品,其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上:(1)锌与稀硫酸反应制H2。(2)浓硫酸作干燥剂。(3)浓硫酸使蔗糖炭化的实验(黑面包实验)。(4)实验室用乙醇与乙酸制取乙酸乙酯反应。(5)乙酸乙酯的水解。(6)纤维素的水解。(7)浓硫酸与铜的反应。(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,1.鉴别浓硫酸和稀硫酸的“八种”方法,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,例2某校研究性学习小组探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生气体的成分,进行如下实验。按图组装好实验装置,在A中加入5mL98%的浓硫酸和足量的锌粒,微热试管A,观察到C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中先出现浑浊后浑浊消失;反应较长时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,试回答:(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式:。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接、接b,c接、接d。(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,解析:(1)开始阶段浓硫酸与锌反应产生SO2气体:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2+2H2O,随着反应的进行,浓硫酸逐渐被消耗,浓硫酸变为稀硫酸,与Zn发生置换反应生成H2:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2。(2)从图示看,C装置应是检验SO2气体,应选择甲装置,则B处需接一安全装置。(3)浓硫酸的强氧化性表现在被还原生成SO2的反应中。(4)D中浑浊消失是因为过量的SO2与CaSO3反应生成Ca(HSO3)2。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,易错警示浓硫酸与金属的反应规律(1)钝化:常温下浓硫酸使Fe、Al钝化,钝化是化学变化,不是物理变化;若加热或将浓硫酸稀释,则可以继续反应。(2)与活泼金属(如Zn)反应:开始产生SO2,硫酸浓度变小后,产生H2。(3)与某些不活泼金属(如Cu)反应:开始产生SO2(加热),浓度变小后,稀硫酸不再与Cu反应。如1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成SO2的物质的量小于1mol。(4)浓硫酸在与金属的反应中既表现强氧化性(生成SO2)又表现酸性(生成硫酸盐);浓硫酸在与非金属的反应中只表现强氧化性。,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,跟踪训练3.下列四种溶液中一定存在的是()A.向甲溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀B.向乙溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀,再加入盐酸,沉淀不溶解C.向丙溶液中加入盐酸使之酸化,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生D.向丁溶液中加入硝酸使之酸化,再加入硝酸钡溶液,有白色沉淀产生,C,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,4.对下列事实的解释正确的是()A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟,说明硫酸与氨气不反应B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药,是因为硫酸钡不溶于酸C.向50mL18molL-1的H2SO4溶液中加入足量的铜片,加热充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量等于0.45molD.常温下,浓硫酸可以用铝制容器贮存,说明铝与浓硫酸不反应,B,解析:浓硫酸无挥发性,故不会有白烟生成,但H2SO4与NH3反应生成(NH4)2SO4,A项错误;硫酸变稀之后将不再与Cu反应,故被还原的硫酸的物质的量小于0.45mol,C项错误;常温下浓硫酸使铝钝化,D项错误。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,环境污染与绿色化学1.环境污染(1)环境问题。主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境的破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。(2)“三废”:主要是指废气、废水和废渣。(3)大气污染物的来源。化石燃料的燃烧和工业生产过程中的废气及其携带的颗粒物。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(4)常见环境污染问题。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,2.环境保护的措施(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。(2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。(3)回收、限制难降解塑料,研制可降解塑料。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,3.绿色化学(1)核心。绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上消除或减少工业生产对环境的污染。又称为“环境友好化学”“清洁化学”。(2)特征。采用无毒、无害的原料;在无毒、无害的条件(包括催化剂、溶剂)下进行;产品是环境友好的;具有“原子经济性”,即反应具有高选择性、极少副产物,甚至实现“零排放”。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,(3)原子经济。原子经济要求反应物的原子全部转化成期待的最终产物,原子的利用率达到100%,也就是说在化学反应中不产生任何废弃物。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,自主巩固判断正误,正确的画“”,错误的画“”。(1)化石燃料完全燃烧不会造成大气污染()(2)燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的转化都是减少酸雨产生的措施()(3)装饰材料释放的甲醛会造成污染()(4)Na2S可除去污水中的Cu2+(),(6)改进汽车尾气净化技术,可减少大气污染物的排放(),考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,环境污染的类型及防治措施,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,例3(2017全国)化学与生活密切相关。下列说法错误的是()A.PM2.5是指粒径不大于2.5m的可吸入悬浮颗粒物B.绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料,C,解析:氧化钙可与二氧化硫、氧气发生反应生成硫酸钙,从而减少二氧化硫的排放量,但不能减少温室气体CO2的排放量,C错误。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,易错警示(1)过度排放CO2是产生温室效应的因素之一,但CO2不是引起酸雨的物质。(2)绿色化学与传统的治理工业“三废”截然不同。治理工业“三废”是先污染后治理,而绿色化学是从源头上减少和清除工业生产对环境的污染。,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,跟踪训练5.化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是()A.绿色食品是生产时不使用化肥、农药,不含任何化学物质的食品B.加强化石燃料的开采利用,能从根本上解决能源危机C.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素D.减少机动车尾气的排放,可以减少雾霾天气,答案,解析,考点三,考点一,考点二,基础梳理,考点突破,6.化学与环境保护、社会可持续发展密切相关,下列说法或做法合理的是()将地沟油回收加工为生物柴油,提高资源的利用率进口国外电子垃圾,回收其中的贵重金属PM2.5表示直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5值越高表示大气污染越严重燃煤进行脱硫脱硝处理,减少硫的氧化物和氮的氧化物排放洗衣粉中添加三聚磷酸钠(Na5P3O10),增强去污效果易降解的生物农药更适合于在未来有害生物综合治理中的应用A.B.C.D.,A,答案,解析,浓硫酸的脱水性和强氧化性,例题某化学小组设计了如图所示装置。用以探究Cu与浓硫酸的反应并收集少量气态产物(加热及夹持装置省略)。,(1)关闭活塞a与b,将9.6g铜片和18mL18molL-1的浓硫酸加入装置B中共热至反应完全,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。写出装置B中发生反应的化学方程式:。有一定量的H2SO4剩余但未能使铜片完全溶解,你认为可能的原因是。请指出该套装置中的一处明显错误。装置C中气体收集满后,移走装置C,将装置B与装置D对接,然后打开活塞a与b,将分液漏斗中的无色无味液体滴入装置A中淡黄色固体的表面,产生的无色气体可使装置B中剩余铜片继续溶解,写出此时装置B中发生反应的化学方程式:。,(2)欲测定H2SO4浓度低于多少时反应停止。该小组学生重新用足量铜与一定量的浓硫酸共热,反应停止后冷却,再测定余酸的物质的量浓度。甲、乙两学生进行了如下设计:甲学生设计的方案是:先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量,再计算余酸的物质的量浓度。他设计了几种测定SO2的量的方案,下列方案中不可行的是(填写字母编号)。A.将装置B产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量B.将装置B产生的气体缓缓通入足量用硫酸酸化的KMnO4溶液中,再加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C.用排水法测定装置B产生气体的体积(已折算成标准状况)D.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置B产生气体的体积(已折算成标准状况),乙学生设计的方案是:在反应后的溶液中加入蒸馏水稀释至1000mL,取20mL放入锥形瓶中,滴入几滴甲基橙溶液作指示剂,用标准NaOH溶液进行滴定,通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变,你认为乙学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度(填“能”或“否”),理由是。已知:Cu(OH)2开始沉淀的pH约为5,甲基橙溶液变色的pH为3.14.4,答案:(1)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O随着反应的进行,浓硫酸逐渐变稀,稀硫酸与铜不反应装置C中导管应该长进短出2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(2)ABC能因为在含有Cu2+、H+的混合溶液中,当以甲基橙为指示剂用标准氢氧化钠溶液进行滴定时,可以有效排除Cu2+干扰,准确测出H+的物质的量(或否含铜离子的溶液呈蓝色会干扰滴定终点的正确判断),跟踪训练1.某同学设想用如下装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的的是(),答案,解析,2.某化学兴趣小组为研究生铁(含碳)与浓硫酸的反应情况及产物的性质,设计如下实验。请回答下列问题:,(1)按如图所示装置进行实验(夹持装置及尾气处理装置未画出)。仪器b的名称为;实验过程中,观察到装置B中的现象是;装置C中有白色沉淀生成,该沉淀是(填化学式)。(2)装置A中还会产生CO2气体,请写出产生CO2的化学方程式:。,(3)为了验证装置A中产生的气体中含有CO2,应先从下列中选出必要的装置连接A装置中c处管口,从左到右的顺序为(填序号);然后再进行的操作是从a处多次鼓入N2,其目的是。(4)某同学通过验证实验后期装置A中产生的气体中还含有H2,理由是(用离子方程式表示)。,答案:(1)分液漏斗品红试纸褪色,蓝色石蕊试纸变红BaSO4(2)C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O(3)赶尽装置中的空气,防止空气中的CO2影响实验(4)Fe+2H+=Fe2+H2解析:(1)由装置图可知,仪器b为分液漏斗,生铁(含碳)与浓硫酸反应生成二氧化硫,可使湿润的品红试纸褪色,使湿润的蓝色石蕊试纸变红;酸性条件下具有强氧化性,把二氧化硫通入硝酸钡溶液,会生成硫酸钡沉淀。(3)二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊,因此应先用酸性高锰酸钾溶液吸收二氧化硫,然后通过品红溶液检验二氧化硫是否除尽,最后通入澄清石灰水检验二氧化碳,从左到右的顺序为。(4)随着反应的进行,浓硫酸变为稀硫酸,Fe与稀硫酸反应生成氢气,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2+H2。,2,1,3,4,5,答案,解析,2,1,3,4,5,2.(人教版必修1P968改编)下列有