河南省永城市实验高级中学2017_2018学年高二化学下学期期末考试习题.docx

2017-2018学年下学期期末考试高二化学试题时间：90分钟 满分：100分一、 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）1.下能级符号正确的是（）A.6s B.2d C.3f D.7p2.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ33.下列说法中，不符合A族元素性质特征的是A从上到下原子半径逐渐减小 B易形成1价离子C从上到下单质的氧化性逐渐减弱 D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4.下列说法中，正确的是（ ）。A在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外的电子层数C最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D元素的原子序数越大，其原子半径也越大5.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外3d、4s 轨道内，下列电子排布图正确的是6.下列各原子或离子的电子排布式错误的是A. K+: 1s22s22p63s23p6 B. F: 1s22s22p5B. S2-: 1s22s22p63s23p4 D. Ar: 1s22s22p63s23p6 7.下列说法中正确的是（ ） A 在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长B HCl的键能为431.8 kJmol1 ， HI的键能为298.7 kJmol1 ， 这可以说明HCl分子比HI分子稳定C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 键能越大，表示该分子越容易受热分解8.下列物质中,既含有极性共价键,又含有非极性共价键的是( )A. CCl4 B. CO2 C. NH4Cl D. C2H4 9.金属晶体的形成是因为晶体中存在（ ）。A、 金属离子之间的相互作用 B、 金属原子之间的相互作用C、金属离子与自由电子之间的相互作用 D、 自由电子之间的相互作用A、KBr B、NaOH C、HCl D、I210.下列各物质的晶体中，晶体类型相同的是（ ）。A、O2 和SiO2 B、NaI和I2 C、CO2和H2O D、CCl4 和NaCl11.下列性质中,能充分说明某晶体是离子晶体的是( )A. 具有较高的熔点 B. 固态不导电,水溶液能导电C. 可溶于水 D. 固态不导电,熔融状态能导电12.在单质的晶体中，一定不存在（ ）A、离子键 B、分子间作用力 C、共价键 D、金属离子与自由电子间的作用13.下列叙述中，正确的是（ ）A 原子晶体中只含有共价键 B. 分子晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键C. 离子晶体中只含有离子键，不含共价键D. 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子14.下列物质中属于分子晶体的是( ) 氧化硅 碘 镁 蔗糖 冰A. B. C. D.15.下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()A、C(金刚石)和CO2 B、 NaBr和HBr C、 CH4和H2O D、 Cl2和KCl16.X和Y两种元素的核电荷数之和为22 , X的原子核外电子数比Y的少6个,下列说法错误的是( )A. X的单质固态时为分子晶体 B. Y的单质为原子晶体C. X与Y形成的化合物固态时为分子晶体 D. X与碳形成的化合物为分子晶体二、填空题（四个小题，共52分）17.（每空2分，共12分） (1) 几种HX晶体的熔点见下表：在HX晶体中，HF的熔点反常，比HCl的高，这是由于_.(2) BBr3的熔点是46 ，SiC的熔点是2 700 .根据熔点分析，BBr3可能属于 晶体，SiC可能属于 晶体.(3) BN(氮化硼)和CO2分子中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，而CO2的晶体干冰却松软而且极易升华。由此可判断，CO2是_晶体，而BN可能是_晶体。(4) 以下晶体哪些是原子晶？（填序号）A .金刚石 B.干冰 C. 冰 D. 硫黄 E.C60 F. 碘 G.石英 H. 白磷(P4)I.苯甲酸 J.金刚砂(SiC) K.稀有气体的晶体 L.氧的晶体 M.氮的晶体原子晶体： 18. （每空2分，共14分）有A、B、C、D四种元素,其原子序数依次增大,且质子数均小于18，A元素原子的最外层只有1个电子,该元素阳离子与N3-核外电子排布相同;B元素原子核外各轨道上均无成单电子;C元素原子的价电子排布式为ns2np1;D-的核外电子构型与Ar相同。(1)写出A、C、D的元素符号:A、CD(2)写出B元素原子的电子排布式： (3)写出D元素原子的轨道表示式：(4)A、B、C、D第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示,下同),电负性由小到大的顺序为19. （每空2分，共14分）数十亿年来，地球上的物质不断地发生变化，大气的成分也发生了很大的变化。下表是原始大气和目前空气的主要成分：空气的成分N2、O2、CO2、水蒸气及稀有气体He、Ne等原始大气的成分CH4、NH3、CO、CO2等用上表所涉及的分子填写下列空白。（1）含有10个电子的分子有（填化学式，下同） 。（2）由极性键构成的非极性分子有 。（3）与H+可直接形成配位键的分子有 。（4）CO的结构可表示为CO，与CO结构最相似的分子是 ， CO分子中有一个键的形成与另外两个键不同，它叫 。（5）分子中不含孤电子对的分子（除稀有气体外）有 ，它的立体构型为 。20.（每空2分，共12分）将24.4 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.219 gmL1。(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，含NaOH的质量为_。(4)将取出10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。2017-2018学年下学期期末考试 高二 化学试题12345678DAABCCBD910111213141516CCDAACCC参考答案及评分细则一， 选择题（每小题只有一个答案是正确的，每小题3分，共48分）说明：选择题全部为课本原题，无需加以详解17.（每空2分，共12分） 课本原题(1) HF分子间存在氢键，是分子间作用力增大，沸点升高 (2)分子； 原子 ；(3)分子； 原子 (4)A G J 18. （每空2分，共14分）学习指导原题 答案略（1）Na、Al,、Cl （2）1s22s22p63s2 （3）Cl:轨道图略（4）Na Al, Mg Cl ; Na Mg Al, Cl19. （每空2分，共14分）学习指导原题