南充一中高2019级高三(下)化学练习二.doc

南充一中高2019级高三（下）化学练习二6下列叙述中正确的是（ ） A同一主族元素的气态氢化物，其相对分子质量越大，对应的熔、沸点一定越高B若弱酸HA的酸性强于弱酸HB，则同浓度钠盐溶液的pH：NaANaBC若R2-离子和M+离子的电子层结构相同，则原子序数：RM D升高温度可加快反应速率，其主要原因是反应物分子能量增加，单位体积活化分子的数目增多，活化分子的百分数不变，使得有效碰撞次数增多7下列说法不正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A标准状况下，11.2LCO和CO2的混合气体含有碳原子的数目为0.5NAB3mol氖气所含的原子数为3NAC0.5mol/L的Ca(NO3)2溶液中NO3的浓度是1mol/LD1mol甲基（-CH3）所含的电子数为10NA8下列离子方程式书写正确的是A等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液混合 Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+H2OB次氯酸钙溶液中通入少量SO2气体： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClOCNH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合 NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+ CO32+ H2OD明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液： 2Al3+3SO24+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)39用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气体，阴极上得到1.12L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知该溶液可能是A稀盐酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸10右图是NaCl晶体的一个晶胞结构模型。KO2的晶体结构与NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-位置用O2-代替，则关于KO2晶体结构的描述正确的是A和K+ 距离相同且最近的O2-共有8个 B和K+ 距离相同且最近的K+ 有8个 C和K+ 距离相同且最近的O2- 构成的多面体是正八面体 D和K+ 距离相同且最近的O2- 构成的多面体是正六面体11在高温和催化剂存在下，向容积为2L的密闭容器加入0.2molCO和0.2molH2O，发生如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)；HakJ/mol（a0）。达到平衡后，测得c(CO)c(CO2)23。下列说法正确的是A反应放出的热量为0.2akJ B平衡时H2O的转化率为60% C升高温度，v(正)加快v (逆)减慢，平衡正向移动D将容器的体积压缩为1L，H2的体积分数变为60%12在一定条件下，有短周期常见金属单质X和常见非金属单质Y反应生成化合物Z，Z与水反应可生成气体G和白色沉淀P，已知G对H2的相对密度为17，则以下判断中正确的是AY在周期表中位于第二周期 VIA族B单质X可与盐酸反应，不能与NaOH反应C沉淀P可以与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应D气体G能使溴水褪色13NO2是导致光化学烟雾的“罪魁祸首”之一。NO2可以用氢氧化钠溶液吸收，或在一定条件下用氨气（NH3）与其反应使之转化为无污染的物质，发生反应的化学方程式分别是：2NO2+2NaOH=M+NaNO3+H2O，8NH3+6NO2=7X+12H2O。则M和X代表的物质的化学式是ANaNO2 、N2 BHNO2、N2 CNO、HNO3 DNa3NO4、NO26（14分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；其中A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数比11或2l形成化合物；B、C分别都能与D按原子个数比11或12形成化合物。试回答下列问题：（1）写出均含有A、B、D、E四种元素的两种盐的化学式 、 。（2）A与C形成的10电子化合物是 （填“极性”或“非极性”）分子，空间构型为 。（3）A与C两元素还可以组成一种电子总数为18的可燃性的液体燃料，该液体燃料可用作火箭发动机燃料，它在氧气中完全燃烧生成C的单质气体，放出热量。现将该液体化合物与空气一起组成一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的KOH溶液。则该燃料电池负极上的电极反应式为：_（4）实验室在测定气体CD2的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大。要准确测定CD2 的相对分子质量，最适宜的条件是_。a高温高压 b低温低压 c高温低压 d低温高压（5）人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（H），化学反应的H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：化学键FDFFBBFBCDDD键能/kJmol1460176347.7347745497.3下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序（用a、b、c表示）： aF与B形成的化合物 bB与D形成的稳定化合物 cF的单质根据以上数据，试写出表示F单质晶体的燃烧热的热化学方程式：_27（16分）碳和碳的化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 （1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）；H1=1214.6kJ/mol2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2=566kJ/mol则反应CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）的H= 。（2）将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其正极电极反应式是： 。 （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应： CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO2CO1650241.62.452900120.41.633900abcd1实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为 。该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等）， 则a、b应满足的关系是 （用含ab的数学式表示）。（4）将3g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL 3.5mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中的溶质及其物质的量分别为 。 若同体积的所得气体通入100mL 2.5mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序为： 。28（14分）下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：A是由两种元素按质量比78组成的化工原料；E为红棕色固体，K为浅绿色溶液； B、C、D、H是气态单质； F、G是气态化合物； F和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物质之一，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。（1）F的化学式 ；（2）N中的化学键有 。（3）若将J溶液加热蒸干、灼烧，最终得到的固体物质的化学式： 。（4）写出J溶液与F反应的离子方程式： 。（5）用Pt作电极电解N的饱和溶液其阴极的电极反应式是： （6）若反应中有60gA参加反应，则转移的电子数目为 。29（16分）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是：（ ）A能使酸性KMnO4溶液褪色B1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应C乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且能使溴水褪色又属于芳香烃的分子的结构简式： _ 该物质与溴水反应的化学方程式及反应类型是： （4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）： _、_南充一中高2019级高三（下）化学练习二化学试题答案6B 7D 8C 9D 10C 11 B 12D 13A2614分（1）CH3COONa NaHCO3（各1分，共2分）（2）极性分子 三角锥形（各1分，共2分）（3）N2H4+4OH4e=4H2O+N2（3分）（4）c（2分） （5）acb（2分） Si（s）O2（g）=SiO2（s）；H =-990.7KJ/mol（3分）2716分（1）-890.3KJ/mol 2分 （2）O24eH2O=4OH- 2分（3）0.16 mol/（L.min）2分 放 2分 a：b=1：2（或b=2 a）2分（4）0.15 molNaHCO3 0.1 mol Na2CO