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高二理科班化学试卷 高二理科班化学试卷 可能用到的相对原子量：H：1C：12O：16N：14Na：23 第卷选择题（20X2=40分） 一选择题（每题2分、共40分） 1下列关于化学反应速率的说法，不正确的是（） A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量 B单位时间内某物质的浓度变化大，则该物质反应就快 C化学反应速率可以用单位时间内生成某物质的质量的多少来表示 D化学反应速率常用单位有molL-1s-1和molL-1min-1 2、下列热化学方程式中，H能正确表示物质的燃烧热的是（） ACO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);H-283.0kJ/mol BC(s)+1/2O2(g)=CO(g);H-110.5kJ/mol C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);H-241.8kJ/mol 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l);H-11036kJ/mol 3下列说法正确的是() A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B吸热反应不加热的条件一定不能发生 C放热的反应在常温下一定很容易发生 D反应是放热的还是吸热的须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 4下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是() 5（xx上海高考题）下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是 燃烧时发生氧化反应充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源燃烧时放出大量热量() ABCD 61mol碳完全燃烧后可放出393.5KJ的热量，下列热化学方程式正确的是（） AC（固）+O2（气）=CO2（气）；H=+393.5kJ/mol BC（固）+O2（气）=CO（气）；H=-393.5kJ/mol CC+O2=CO2；H=-393.5kJ/mol DC（固）+O2（气）=CO2（气）；H=-393.5kJ/mol 7在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H=-566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=-890kJ/mol 由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为() A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ 8已知（l）H2（g）+1/2O2（g）H2O（g）；H1akJ/mol （2）2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；H2bkJ/mol （3）H2（g）+1/2O2（g）H2O（l）；H3ckJ/mol （4）2H2（g）+O2（g）2H2O（l）；H4dkJ/mol 下列关系式中正确的是（） Aac0Bbd0C2ab0D2cd0 9已知25，101KPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨)+O2(g)=CO2(g)；H=393.51kJ/mol C(金刚石)+O2(g)=CO2(g)；H=395.41kJ/mol 据此判断，下列说法正确的是（） A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石低 D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石高 10、2SO2O22SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol/(Ls)，则这段时间为 A0.1sB2.5sC5sD10s 11、可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（） 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 ABCD 12在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是() A2H2(g)+O2(g)2H2O(g)；H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；H2 BS(s)+O2(g)SO2(g)；H1 S(g)+O2(g)SO2(g)；H2 CCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H1 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；H2 DH2(g)+Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g)；H2 13下列叙述正确的是() A电能是一级能源B水力是二级能源C天然气是一级能源D焦炉气是一级能源 14已知：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g)；H=-890.3kJ/mol，1克氢气和1克甲烷分别燃烧后，放出的热量之比约是() A13.4B11.7C2.31D4.61 15、已知反应： 101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=221kJ/mol 稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)；H=57.3kJ/mol。下列结论正确的是（） A碳的燃烧热小于110.5kJ/mol B的反应热为221kJ/mol C稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol D稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量小于57.3kJ 16、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)H=57.3kJmol。向1L0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸，恰好完全反应时的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（） AH1H2H3BH1H3H2 CH1H2H3H2 17、一定温度下，可逆反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)达到平衡的标志是（） A容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 B容器内每减少1molA2，同时生成3molB2 C容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 18、充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（） A反应容器内的压强不随时间改变 B反应容器内PQRS四者浓度之比为1:1:1:1 CP的生成速率和S的生成速率相等 D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 19、A2+3B22AB3的反应，以下反应速率的表示中，速率最快的是（） Av(AB3)=0.5mol/(Lmin)Bv(B2)=0.6mol/(Lmin) Cv(A2)=0.4mol/(Lmin)Dv(A2)=0.3mol/(Lmin) 20、定量的锌粉和6molL-1的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2总量的是（） 石墨CuO铜粉铁粉浓盐酸无水乙酸 ABC 第卷选择题（20X2=40分）答题卡 第非选择题（共60分）答题卡 二、填空题（共38分） 21（3分）从能量角度看，断开化学键要，形成化学键要，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于； 22、（5分）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0；反之，如果反应物所具有的总能量生成物所具有的总能量，反应物转化为生成物时热量，H0。 23、（4分）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量， 其热化学方程式是：， 又已知：H2O（液）H2O（气）；H=-44kJ/mol，则11.2升（标准状况下）乙硼烷完全燃烧时生成气态水时放出的热量为kJ。 24、（8分）在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O。（1）放出571.6kJ的热量，H2的燃烧热为_，表示H2燃烧热的热化学方程式为_。（2）1.00L1.00mol/LH2SO4溶液与2.00L1.00mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的中和热为_，表示其中和热的热化学方程式为_。 25、（8分）为了研究外界条件对分解反应速率的影响，某同学在四支试管中分别加入溶液，并测量收集气体所需的时间，实验记录如下： 请回答： （1）过氧化氢分解的化学方程式是_。 （2）实验是研究_对反应速率的影响。 （3）实验测得，原因是_。 （4）实验的测定过程如下图，曲线a对应的实验序号是_（填“”或“”）。 26、（10分）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。 （1）由图中数据分析：该反应的化学方程式为。 （2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为。用X表示的平均反应速率为。 （3）判断：第5分钟时，反应是否达到平衡？_.第5分钟时,Z的生成速率与Z的消耗速率相比_(填”大”、“小”或“相等”) 三、实验题（每空2分、共14分） 27、50mL1.0molL1盐酸跟50mL1.1molL1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题： 大小烧杯间填满碎泡沫塑料的作用。 （填“能”或“不能”）将环形玻璃搅拌棒改为环形铜棒，其原因是。 大烧杯上如不盖硬纸板，对求得中和热数值的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）。 如果改用60mL1.0molL1盐酸跟50mL1.1molL1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放热量（“增加”、“减少”或“不变”），所求中和热数值（“增加”、“减少”或“不变”），原因：。 四、计算题（8分） 28、（6分）把0.8molX和0.4molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y(g)nZ(g)+2W(g)。2min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol(Lmin)-1，计算： （1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率; （2）2min末