2019_2020年高中化学课时分层作业1原子核外电子的排布（含解析）苏教版必修2.docx

课时分层作业(一)原子核外电子的排布(建议用时：40分钟)合格基础练1某元素原子的核外有2个电子层，最外层有6个电子，该元素原子核内质子数为()A6B8C14D16B该元素的原子结构示意图为，故x268，即该元素原子核内质子数为8。2下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()核外电子是分层运动的所有电子在同一区域里运动能量高的电子在离核近的区域内运动能量低的电子在离核近的区域内运动A B C DA原子核外电子是分层运动的，能量越低离核越近，能量越高离核越远。3下列叙述中错误的是()A原子最外层电子数不超过8个B原子中易失去的电子能量一定最低C原子的次外层电子数不超过18个DM层电子的能量比L层电子的能量高B由核外电子排布规律可知，A、C正确；电子能量越高，离核越远，越易失去，故B错误，D正确。4在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A1种 B2种 C3种 D4种C在118号元素中，电子层数可以为一层、二层、三层，所以最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的有H、Be、Al三种元素。5A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A硅原子和钠原子 B硼原子和氦原子C氯原子和碳原子 D碳原子和铝原子D设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有KLMA2xyB22xy3由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x8，x4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，是碳原子和铝原子。6与OH具有相同质子数和电子数的粒子是()AH2O BF CNa DNH3BOH有9个质子，10个电子，符合的只有B项。7下列微粒的示意图中表示阴离子的是()DA为氧原子，B为钠离子，C为氯原子，D为氯离子。8根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。信息元素名称原子结构示意图A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍C元素1价离子C的电子层排布与Ne相同D元素原子次外层电子数是最外层电子数的解析L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5812，违背了排布规律，故不可能。C元素原子的质子数为10111，故为钠。当次外层为K层时，D为氧；当次外层为L层时，最外层则有24个电子，故不可能。答案(从左到右，从上到下)硅硼钠 氧9(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_。(2)已知某粒子的结构示意图为 试回答：当xy10时，该粒子为_(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。当y8时，粒子可能为(填名称)_、_、_、_、_。写出y3与y7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。解析(1)设：核电荷数质子数a，元素原子的电子层数为x，最外层电子数为y，依题意：a5x，a3y，则5x3y，x3y/5。因原子的最外层电子数不超过8，即y为18的正整数，故仅当y5，x3时合理，该元素的核电荷数为15。(2)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；当y8时，应为有18个电子的粒子，所以可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子；y3时为铝原子、y7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)33H=Al33H2O。答案(1) (2)原子氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子Al(OH)33H=Al33H2O等级过关练10在第n电子层中，当它作为原子的最外电子层时，最多容纳的电子数与n1层相同，当它作为原子的次外层时，其电子数比n1层最多能多10个，则此电子层是()AK层 BL层 CM层 DN层Cn作为最外层时，最多只能容纳8个电子，所以n1层应为8个电子，为L层，则n应为M层；若n为次外层，则n1为最外层，则次外层电子数最多为10818，则进一步证明n为M层。11已知A的原子序数是x，B2与A3具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为()Ax5 Bx5 Cx1 Dx1B设B的原子序数为y，则x3y2，yx5。12前18号元素中，A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍；C元素原子M层电子数等于其L层电子数的一半；D元素原子最外层有1个电子，D的阳离子与B的阴离子电子层结构相同，则4种元素原子序数关系中正确的是()ACDBA BDBAC CADCB DBACDAA元素为C元素，B元素为O元素，C元素为Si元素，D元素为Na元素。13有A、B、C、D四种元素，A元素是地壳中含量最多的金属元素；B元素的原子M层电子数比L层少1个电子；C元素的原子得到2个电子、D元素的原子失去1个电子所得到的微粒都具有与氖原子相同的电子层结构。回答下列问题：(1)上述四种元素中C的名称是_；(2)画出B元素原子的结构示意图_；(3)写出下列方程式：单质D在单质C中燃烧的化学方程式_；A的氢氧化物和D的氢氧化物反应的离子方程式_。解析地壳中含量最多的金属是Al，故A是Al；B元素的核电荷数是28717，是Cl；C2和D与氖原子有相同的电子层结构，故C的核电荷数是1028，是O；D的核电荷数是10111，是Na。答案(1)氧元素(2) (3)2NaO2Na2O2Al(OH)3OH=AlO2H2O14A、B、C、D都是核外电子总数为10的微粒。(1)A为中性微粒，如果A能刻蚀玻璃，则A是_(填化学式，下同)；如果A的溶液显碱性，则A是_。(2)B是带电微粒，如果B为阳离子且其水溶液能使紫色石蕊试液变红，则B是_；如果B为阴离子且其水溶液能使无色酚酞试液变红，则B是_。(3)若C微粒中含有5个原子，带正电荷，遇碱放出NH3，则C是_。(4)若D微粒遇过量阴离子B，先生成沉淀，后沉淀溶解，则D是_。解析(1)能刻蚀玻璃的中性微粒应为HF；中性微粒中溶于水显碱性的应为NH