2019_20学年高中化学第3章自然界中的元素微型专题重点突破（六）课件鲁科版必修.pptx

1.了解硫元素在自然界中的存在形式及单质硫的重要性质。 2.掌握SO2的性质及用途。 3.掌握硫酸的性质和用途。 4.了解常见的漂白剂及漂白原理。 5.了解二氧化硫的来源、危害及防治。,核心素养发展目标,微型专题 WEI XING ZHUAN TI,01,解析 SO2、CO2均属于酸性氧化物，通入澄清石灰水中的现象相同，无法区分二者；SO2、CO2都不与CaCl2溶液反应；SO2具有还原性，可使酸性KMnO4溶液和新制氯水退色，而CO2不具有这样的性质；SO2具有漂白性，可使品红溶液退色，而CO2也不具有这样的性质。,1.SO2和CO2的性质比较 例1 下列物质：澄清石灰水 CaCl2溶液 酸性KMnO4溶液 新制氯水 品红溶液，不能用来鉴别SO2和CO2气体的是 A. B. C. D.,一、二氧化硫的性质和制备,答案,解析,思维启迪,SO2和CO2的鉴别角度 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液或溴水鉴别。 (2)利用二氧化硫的氧化性，用H2S或Na2S的溶液鉴别。 (3)利用二氧化硫的漂白性，用品红溶液鉴别。,变式1 下列试剂不能用于鉴别SO2和CO2的是 A.溴水 B.Ba(NO3)2溶液 C.BaCl2溶液 D.Na2S溶液,答案,解析,解析 A项，SO2具有还原性，溴水具有氧化性，二者发生反应，溴水颜色退去，可以鉴别二者； B项，SO2与水反应生成H2SO3，酸性条件下， 有强氧化性，能将H2SO3氧化成H2SO4，H2SO4与Ba(NO3)2反应生成沉淀，CO2与Ba(NO3)2溶液不反应，可以鉴别二者； C项，SO2和CO2都不与BaCl2溶液反应，不能鉴别二者； D项，SO2具有氧化性，能与Na2S溶液反应生成单质硫，可以鉴别二者。,易错警示,SO2和CO2分别与BaCl2(或CaCl2)溶液、Ba(NO3)2或Ca(NO3)2溶液反应的情况,解析 装置B是安全瓶，防止C装置中的溶液倒吸，进入装置A中。将SO2通入碱溶液中易发生倒吸，但SO2在CCl4中溶解度较小，所以CCl4的作用是防止倒吸。,2.SO2的制备和性质实验 例2 某研究性学习小组为探究SO2的性质，设计如图所示实验装置(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)：,答案,解析,回答下列问题： (1)B装置的作用是_，D、E两装置中四氯化碳(CCl4)的作用是_。,防倒吸,防倒吸,(2)C装置中的现象是_，该现象证明SO2具有_性。,答案,解析,解析 SO2具有漂白性，能使品红溶液退色。,品红溶液退色,漂白,(3)若将C装置中的试剂换成酸性KMnO4溶液，发生反应的离子方程式为_。证明SO2具有_性。 若将C装置中的试剂换成Na2S溶液，则现象为_，证明 SO2具有_性。,答案,解析,解析 SO2具有酸性氧化物的通性，能使澄清石灰水变浑浊，SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液氧化；SO2具有氧化性，能与Na2S溶液反应生成淡黄色的硫单质。,还原,有淡黄色沉淀生成,氧化,解析 要从SO2易溶于水，产生气体速率快和澄清石灰水中Ca(OH)2含量低，易生成Ca(HSO3)2的角度来考虑。,(4)对装置A中的浓H2SO4和铜片进行加热，很快发现装置C中出现明显现象，但始终未见装置D中澄清石灰水出现浑浊或沉淀。你的猜想是_ _。设计实验验证你的猜想_ _。,答案,解析,生成的SO2的量较大，澄清,石灰水中Ca(OH)2含量低，生成了Ca(HSO3)2,取样后，,向其中加入氢氧化钠溶液，观察是否有沉淀生成(其他合理答案也可),(5)实验结束后，为了减少环境污染，将各装置中的SO2除尽，可采取的操作是_。,答案,解析,解析 注意观察装置A的结构特点，可通入空气将各装置中的SO2排入NaOH溶液中。但此法不能完全赶走装置B中的SO2，要另外加入NaOH溶液除去。,打开弹簧夹，用注射器向其中通入空气，然后在装置B中加入NaOH溶液，塞上塞子，振荡即可,规律总结,SO2性质的多面性 将SO2通入下列溶液中，观察到的现象及体现的SO2的性质如表所示。,变式2 某化学兴趣小组为探究二氧化硫的性质，按如图所示装置进行实验。,答案,解析,解析 蒸馏烧瓶内反应的化学方程式：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O。,请回答下列问题： (1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，反应的化学方程式为_ _。,蒸馏烧瓶,Na2SO3,H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O,(2)装置B中的现象是_，反应的离子方程式为_ _。,答案,解析,解析 二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化为硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为锰离子，高锰酸钾溶液由紫色变为无色。,溶液由紫色变为无色,(3)装置C中的现象是_，该现象说明二氧化硫具有的性质是_。,答案,解析,解析 二氧化硫具有氧化性，能与硫化钠溶液反应生成单质硫；溶液中产生淡黄色浑浊。,溶液中出现淡黄色浑浊,氧化性,(4)装置D的目的是探究二氧化硫与品红作用的可逆性，写出实验操作及现象_。,答案,解析,解析 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液退色，退色后的溶液加热时，恢复原来的红色。,品红溶液退色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色,(5)尾气可采用_溶液吸收。,答案,解析,解析 二氧化硫气体有毒，尾气常用氢氧化钠溶液等碱性物质吸收。,氢氧化钠(其他合理答案也可),提醒 用70%左右的浓硫酸而不用98.3%的浓硫酸或稀硫酸的原因：若用98.3%的浓硫酸，因其含水少，硫酸主要以分子形式存在，H浓度很小，难以反应。若用稀硫酸，含水量多，因SO2易溶于水，不利于SO2的逸出。,3.CO2和SO2混合气体中SO2和CO2的检验 例3 如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。填写下列空白：,答案,解析,(1)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_ _。,2H2SO4(浓)C,2H2O2SO2CO2,解析 首先明确木炭粉和浓硫酸反应产生的气体产物为H2O(g)、CO2、SO2，然后弄清装置中各部分仪器的作用。装置用来检验H2O(g)；装置用来检验SO2；装置用来检验CO2。当连接顺序为时，无法检验产物H2O(g)，因气体通过时会带出水蒸气；当连接顺序为时，无法检验产物SO2和CO2，因气体通过足量石灰水时SO2、CO2都被吸收；当连接顺序为时，则无法检验产物H2O(g)，因气体通过时带出水蒸气。,(2)如果将装置中三部分仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。 (3)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。 (4)如果将仪器的连接顺序变为，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。,答案,SO2、CO2,H2O,H2O,SO2、CO2,SO2、CO2,H2O,思维启迪,CO2和SO2的检验方法 (1)检验SO2常用品红溶液，看其能否使品红溶液退色，有时还需要加热看溶液颜色是否恢复。 (2)检验CO2常用澄清石灰水，看其能否使澄清石灰水变浑浊，CO2过量时又变澄清。 (3)当混有CO2时不影响SO2的检验。当混有SO2时会干扰CO2的检验，应先除去SO2，再用澄清石灰水鉴别CO2。 (4)对SO2和CO2混合气体进行检验时，应进行如下操作：混合气体品红溶液(溶液退色，检验SO2的存在)酸性KMnO4溶液(除去SO2)品红溶液(溶液不退色，验证SO2已除尽)澄清石灰水(溶液变浑浊，检验CO2的存在)。,注意 (1)品红溶液可以检验SO2，不可除去SO2。 (2)有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液变浅。,变式3 选用如图所示仪器(内含物质)中的两个或几个组装成实验装置，以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2，下列说法正确的是 A.按气流从左向右流向，装置连接的正确顺序是ACDFEB B.丙中品红溶液退色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 C.丙中品红溶液不退色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO2 D.丁和丙中溶液都退色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO2生成,答案,解析,解析 甲为浓硫酸与木炭发生反应的装置，高锰酸钾可氧化二氧化硫，用酸性高锰酸钾溶液除SO2，再通过品红溶液不退色确认SO2已除尽，验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，可通过二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊确认，所以装置连接顺序：AFECDB，故A错误； 若丙中品红溶液退色，说明SO2没有除尽，乙中的澄清石灰水变浑浊，无法证明甲中反应生成了二氧化碳，故B错误； 若丙中品红溶液不退色，则说明二氧化硫除尽，证明甲中有二氧化碳生成，故C正确； 丁和丙中溶液都退色，说明二氧化硫没有除尽，不能根据乙中澄清石灰水变浑浊判断甲中生成了二氧化碳，故D错误。,解析 锌遇浓硫酸不会“钝化”，故不正确； 开始发生反应：Zn2H2SO4(浓) ZnSO4SO22H2O，随着反应进行，H2SO4浓度变稀，又发生反应：ZnH2SO4=ZnSO4H2，因生成SO2的反应中消耗H2SO4的物质的量不到0.200 mol，故生成的SO2少于0.100 mol，因此本题正确。,1.浓硫酸的性质 例4 将过量的金属锌投入到含0.200 mol H2SO4的热浓硫酸中，下列判断正确的是 因发生“钝化”而不反应 产生的SO2为0.100 mol 产生的SO2少于0.100 mol 除SO2外还会有H2产生 A. B. C. D.,答案,解析,二、浓硫酸的性质及 的检验,思维启迪,在涉及H2SO4的反应时，要注意分析浓度不同时的反应情况： (1)Zn和浓硫酸反应时，如果Zn过量，随着H2SO4浓度减小，当浓硫酸变成稀硫酸时，Zn与稀硫酸反应生成H2，最终得到SO2和H2的混合气体。 (2)Cu与浓硫酸反应时，如果Cu过量，随着H2SO4浓度的减小，当浓硫酸变成稀硫酸时，二者将不再反应。 (3)常温下浓H2SO4使Fe、Al钝化，若加热或将浓H2SO4稀释，则可以继续反应：2Fe6H2SO4(浓) Fe2(SO4)33SO26H2O，FeH2SO4=FeSO4H2。,变式4 用如图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与结论相符的是,答案,解析,解析 将浓硫酸滴入浓盐酸中，浓硫酸溶解，放出大量的热，促进了氯化氢的逸出，A项错误； 浓硫酸与铜反应需在加热条件下进行，B项错误； 浓硫酸使胆矾失去结晶水，是浓硫酸的吸水性，该变化为化学变化，C项错误； 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化，并放出大量的热，进而与生成的碳单质反应生成SO2，D项正确。,例5 为了检验某溶液中是否含有 ，下列操作最合理的是 A.先用盐酸酸化，再加BaCl2溶液 B.先用硝酸酸化，再加BaCl2溶液 C.加入用硝酸酸化的BaCl2溶液 D.先用盐酸酸化，再加Ba(NO3)2溶液,答案,解析,思维启迪,答案,解析,解析 A项，CO2能导致温室效应，但不属于大气污染物； B项，酸雨是pH小于5.6的雨水； C项，NO2和SO2能导致酸雨的形成，而CO2不能； D项，大气中CO2含量增加会加剧温室效应。,例6 化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是 A.CO2属于大气污染物 B.酸雨是pH小于7的雨水 C.CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成 D.大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧,答案,解析,三、环境污染与环境保护,思维启迪,大气中CO2含量增加虽然加剧温室效应，但CO2不属于大气污染物，正常雨水中因溶解CO2而显酸性，pH约为5.6，酸雨的pH应小于5.6，CO2不属于引起酸雨的物质。,解析 A项，正常雨水中由于溶解了二氧化碳，也呈酸性，pH5.6的降水称为酸雨； B项，酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关； C项，利用石灰石等物质，使燃煤中的含硫物质最终转化为硫酸钙，达到脱硫的目的，减少SO2的排放，在一定程度上可防止酸雨的形成； D项，化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，减少酸雨的形成。,变式6 下列有关酸雨的说法正确的是 A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨 B.酸雨的形成只与SO2的排放有关 C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成 D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料,答案,解析,例7 在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的大16，E是酸。当X无论是强酸还是强碱时，都有如图所示转化关系，当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一种元素。,答案,解析,四、硫及其化合物之间的转化,请回答下列问题： (1)A是_，Y是_，Z是_。,(NH4)2S,O2,H2O,解析 由D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，易联想D与C相比，分子增加1个氧原子，则D可能是氧化物。E为酸，则E应为含氧酸，而Y是能提供“O”的物质，Y为O2，Z为H2O。A为正盐，与强酸或强碱反应生成的物质都能连续两次被氧化，最后得到一种含氧酸，可推知，A与强碱反应时，A可能是铵盐：,(2)当X是强酸时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ _。 (3)当X是强碱时，E是_，写出B生成C的化学方程式：_ _。,答案,H2SO4,2H2S3O2,2SO22H2O,HNO3,4NO6H2O,规律总结,(1)不同价态硫元素之间的转化,注意 不同价态含硫物质之间的转化是通过氧化还原反应实现的。 硫元素化合价升高和降低时一般升高或降低到其相邻的价态。,含硫元素高价态的物质与含硫元素低价态的物质反应时，一般生成中间价态。如2H2SSO2=3S2H2O,2S2 6H=3S3H2O。 含硫元素相邻价态的物质间一般不发生氧化还原反应。如SO2和浓H2SO4，S和H2S、S和SO2之间不发生氧化还原反应。 (2)同种价态硫元素之间的转化,注意 相同价态含硫物质之间的转化是通过与酸或碱反应实现的。 可从物质类别的角度认识相同价态含硫物质之间的转化。如SO2、Na2SO3、NaHSO3之间的转化代表着酸性氧化物、正盐、酸式盐之间的转化，H2S、Na2S、NaHS之间的转化代表着二元弱酸、正盐、酸式盐之间的转化，可类比于CO2、Na2CO3、NaHCO3之间的转化。 (3)含硫物质的连续氧化,H2S在少量氧气中燃烧时，生成水和硫单质。,变式7 非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：,答案,解析,解析 若B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，A是单质S，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。,(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液退色的有刺激性气味的无色气体。 D的化学式是_。 在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。,H2SO4,酸雨,解析 若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。,(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。 A、C的化学式分别是A_；C_。 D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。,答案,解析,N2,NO2,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,属于,返回,考题精选 KAO TI JING XUAN,02,1,2,3,4,5,6,1.区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是 A.通入澄清的石灰水 B.用湿润的蓝色石蕊试纸 C.用品红溶液 D.根据有无毒性,答案,解析 SO2和CO2都是酸性氧化物，通入澄清石灰水时生成的CaSO3和CaCO3都难溶于水，溶液均变浑浊；溶于水时两种水溶液均呈酸性，均能使蓝色石蕊试纸变红色；毒性不能作为区别气体的方法；SO2能使品红溶液退色，而CO2不能。,解析,1,2,3,4,5,2.将SO2气体通入BaCl2溶液中至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀生成，则通入的气体可能是 A.CO2 B.NH3 C.NO2 D.H2S,解析 A项，通入CO2后，因不发生反应而无沉淀生成；,答案,解析,6,C项，通入NO2后，Ba2SO2H2ONO2=BaSO4NO2H； D项，通入H2S后，SO22H2S=3S2H2O。,1,2,3,4,5,3.CO2气体中含有少量的SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的CO2，则下列叙述正确的是,答案,解析,6,A.先让混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 B.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气 瓶 C.先让混合气体通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气瓶 D.先让混合气体通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓H2SO4的洗气 瓶,1,2,3,4,5,解析 由题给装置图可知，气流方向应为从右向左，因此A、B项错误； C项，Na2CO3溶液既与SO2反应，又与CO2反应，错误； D项，NaHCO3与SO2发生反应2NaHCO3SO2=Na2SO32CO2H2O，将SO2除去，再通过浓硫酸得到干燥纯净的CO2，正确。,6,1,2,3,4,5,4.如图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。,答案,6,解析,下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是,1,2,3,4,5,解析 SO2与H2O反应生成H2SO3，H2SO3与BaCl2不反应，A错误； H2SO3与Na2S反应生成S单质，B正确； 酸性KMnO4溶液将SO2氧化，SO2表现还原性，C正确； SO2具有漂白性能使品红溶液退色，D正确。,6,1,2,3,4,5,6,答案,解析,5.下述实验方案能够确定溶液中一定含有 的事实是 A.取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 B.取少量试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加稀HNO3，沉淀不溶解 C.取少量试样溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成 D.取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成,1,2,3,4,5,6,解析 铜和浓硫酸在加热的条件下反应可制得二氧化硫，导管F的作用是平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止气压过大)，且反应结束后可以从导管中通入空气，便于排出装置内残余的SO2。,1,2,3,4,5,答案,6,6.某研究性学习小组利用如图所示装置探究二氧化硫的性质。已知该实验过程可产生足量的二氧化硫。(装置中固定仪器未画出),解析,(1)A中所装试剂为铜片和_(填试剂名称)，导管F的作用是_ _。,浓硫酸,平衡气压(防止气压过低产生倒吸现象，也防止