2020版高三化学总复习第2讲微粒间作用力和分子结构课件苏教版选修.pptx

第2讲 微粒间作用力和分子结构,-2-,考纲要求:1.了解共价键的形成、极性、类型(键和键) 。了解配位键的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物质性质的影响。,-3-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,导学诱思 下列叙述中正确的是 。 s电子与s电子、p电子形成的共价键一定是键 中含有一个键、三个键 NaCl中含有一个键 甲烷中含有四个相同的极性共价键 乙烯中既含键和键,也含极性键和非极性键 HF的键长小于HCl的,所以HF的键能小于HCl的,微粒间的作用力,-4-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.几种常见化学键的比较,静电作用,共用电子对,-5-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-6-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-7-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,-8-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.化学键与分子间作用力的区别 化学键是指分子内相邻的原子之间的强烈相互作用,是由强结合力形成的键,常见类型有离子键、共价键、金属键,它们分别存在于离子化合物、共价化合物、金属单质等物质中。而分子间作用力是分子与分子之间的一种比较微弱的相互作用,结合力比较弱,常见的有范德华力、氢键,如常见的非金属单质气体、有机物分子、气态氢化物、水、气态氧化物等物质中含分子间作用力,而水、氨分子、HF等物质中含氢键。化学键与分子间作用力二者之间没有交集,互相不影响,可同时存在。,-9-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.共价键的类型,头碰头,肩并肩,发生,不发生,一对,两对,三对,-10-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.判断方法 (1)键与键。 依据强度判断:键的强度较 ,较稳定,键强度较 ,比较容易断裂。注意NN中的键强度大。 共价单键是键;共价双键中含有 个键 个键;共价三键中含有 个键 个键。 (2)极性键与非极性键。 看形成共价键的两原子:不同种元素的原子之间形成的是 性共价键;同种元素的原子之间形成的是 性共价键。 看电子对的偏移:有偏移的为极性键,无偏移的为非极性键。 看电负性:成键原子电负性不同,即不同种元素形成的为极性键。,大,小,一,一,一,两,极,非极,-11-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,5.键参数 (1)定义。,(2)键参数对分子性质的影响。 键能越 ,键长越 ,分子越稳定。,大,短,稳定性,立体构型,-12-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)键能与反应热的关系。 断裂共价键需要吸收能量。 形成共价键则是放出能量。 实例:已知下列三种物质的键能。 因此,1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)时 (填“吸收”或“放出”)183 kJ热量。,放出,-13-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,6.等电子原理 相同、 相同的分子(即等电子体)具有相同的结构特征,它们的许多性质 ,如CO和 。,原子数,价电子数,相似,N2,-14-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍( ) (2)键能单独形成,而键一定不能单独形成( ) (3)共价键的成键原子必须都是非金属原子( ) (4)键可以绕键轴旋转,键一定不能绕键轴旋转( ) (5)双键中一定有一个键、一个键,叁键中一定有一个键、两个键( ),-15-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 共价键的特征及类型 例1下列分子中共价键的类型完全相同的是( ) A.CH4与NH3 B.C2H6与C2H4 C.H2与He D.Cl2与N2,答案,解析,-16-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 此题关键要注意两点:一是准确理解共价键形成的本质,二是了解键和键的区别与成键特征。,-17-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 共价键的极性 例2下列叙述正确的是( ) A.离子化合物中不可能存在非极性键 B.非极性分子中不可能既含极性键又含非极性键 C.非极性分子中一定含有非极性键 D.不同非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键,答案,解析,-18-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 判断“不可能存在”“一定含有”“都是”等类结论的正误时,一般可用反例法。即只要能举出一个可以成立的反例来,则可否定题中结论,如果不存在反例,则可认为题中结论正确。 互动探究C2H6分子中含有的极性键和非极性键数目之比是多少?,答案: 61 解析: 写出C2H6的结构式,根据极性键与非极性键的特点,即可得出答案。,-19-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 请填写下列空白。 (1)Ge与C是同族元素,C原子之间可以形成双键、叁键,但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析,原因是 。 (2)1 mol乙醛(CH3CHO)分子中含有键数目为 。 (3)与OH-互为等电子体的一种分子为 (填分子式)。,-20-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(4)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:,硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 。 SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 。 (5)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物Zn(NH3)4Cl2,1 mol该配合物中含有键的数目为 。,-21-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案: (1)Ge原子半径大,原子间形成的单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成键 (2)6NA (3)HF (4)CC键和CH键较强,所形成的烷烃稳定,而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低,易断裂,导致长链硅烷难以生成 CH键的键能大于CO键,CH键比CO键稳定,而SiH键的键能却远小于SiO键,所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键 (5)16NA,-22-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,解析: (1)Ge的原子半径比C大,原子间形成单键较长,p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠,难以形成“肩并肩”重叠方式的键。 (2)CHO中碳原子采取sp2杂化,1 mol CH3CHO分子中含有键3 mol(CH3中的CH键)+1 mol(CC键)+1 mol(CHO中的CH键)+1 mol ( 中键)=6 mol,即6NA个。 (3)等电子体是原子总数和价电子总数相同的微粒,与OH-互为等电子体的分子为HF。 (4)可根据相关键能的数据解释相关的两个事实。 (5)Zn(NH3)42+中Zn2+与NH3之间以配位键相连,共4个键,加上4个NH3分子中的12个键,共16个键。,-23-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,分子的立体构型 导学诱思 指出下列原子的杂化轨道类型及分子的结构式、立体构型。 (1)CS2分子中的C为 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。 (2)CH2O中的C为 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。 (3)CH4分子中的C为 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。 (4)H2S分子中的S为 杂化,分子的结构式为 ,立体构型为 。,sp,直线形,sp2,平面三角形,sp3,正四面体形,sp3,V形,-24-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.杂化轨道的要点 当原子成键时,原子的价电子轨道相互混杂,形成与原轨道数相等且能量相同的杂化轨道。杂化轨道数不同,轨道间的 不同,形成分子的空间形状不同。 2.价层电子对互斥模型的两种类型 价层电子对互斥模型说明的是 的立体构型,而分子的立体构型指的是 的立体构型,不包括孤电子对。 (1)当中心原子 时,两者的构型一致。 (2)当中心原子 时,两者的构型不一致。,夹角,价电子对,成键电子对,无孤电子对,有孤电子对,-25-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)价层电子对互斥模型、杂化轨道理论与分子立体构型的关系:,-26-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 孤电子对数为0时,电子对立体构型与分子立体构型是一致的。,-27-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.配位键与配合物 (1)配位键。 孤电子对。 分子或离子中没有与其他原子共用的电子对称孤电子对。 配位键。 成键原子一方提供孤电子对,另一方提供空轨道。含有孤电子对的微粒有:分子如CO、NH3、H2O等;离子如Cl-、CN-、 等。含有空轨道的微粒有:过渡金属的原子或离子。 配位键的表示方法:如AB。A表示 孤电子对的原子,B表示 孤电子对的原子。,提供,接受,-28-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)配位化合物(配合物)。 概念:由金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以 结合而成的化合物。 组成。 形成条件。 a.中心原子有 ,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。 b.配位体有 ,如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。,配位键,空轨道,孤电子对,-29-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,立体构型。 配位数是2时: ,如Ag(NH3)2+;配位数是3时: ,如HgI3-;配位数为4时:正四面体形,如ZnCl42-;平面正方形,如PtCl42-。,直线形,平面三角形,-30-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)分子中中心原子杂化后形成的轨道构型与分子的构型是相同的( ) (2)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时,该分子一定为正四面体结构( ) (3)杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对 ( ) (4)N2分子中N原子没有杂化,分子中有1个键、2个键( ) (5)配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心离子、配体和配位数分别为Cu2+、NH3、4( ),-31-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 杂化轨道理论与分子立体构型 例1(2018河北衡水模拟)用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型,有时也能用来推测键角大小,下列判断正确的是( ) A.SO2、CS2、HI都是直线形的分子 B.BF3键角为120,SnBr2键角大于120 C.CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子 D.PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子,答案,解析,-32-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 分子的立体构型是杂化轨道理论的具体体现,要求会计算中心原子的杂化轨道数。杂化轨道数=中心原子所成的键数+中心原子的孤电子对数。,-33-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 配位键 例2下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的结构简式。 血红素的结构简式 血红素中N原子的杂化方式为 ,在上图的方框内用“”标出Fe2+的配位键。,答案,解析,-34-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 (1)理解配位键的形成条件,一种原子含有孤电子对,一种原子存在空轨道。 (2)根据原子的最外层电子数知该原子可以形成共价键的数目,如N最外层为5个电子,所以它应该最多能形成3个共价键。若其与其他原子还存在化学键,则只能是配位键。,-35-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 请填写下列空白。 (1)Ge单晶具有金刚石型结构,其中Ge原子的杂化方式为 ,微粒之间存在的作用力是 。 (2)硫酸镍溶于氨水形成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。 Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是 。 在Ni(NH3)62+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为 ,提供孤电子对的成键原子是 。 (3)F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。,-36-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(4)CS2分子中,共价键的类型有 ,C原子的杂化轨道类型是 ,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。 (5)C(磷)和D(氯)反应可生成组成比为13的化合物E,E的立体构型为 ,中心原子的杂化轨道类型为 。 (6)化合物D2A(Cl2O)的立体构型为 ,中心原子的价层电子对数为 。 (7)(2018全国节选)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对数不同于其他分子的是 。,-37-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(8)N和H形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子杂化方式为 。 (9)图乙中,1号C的杂化方式是 。,-38-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(10)在硅酸盐中, 四面体如下图(a)通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根,其中Si原子的杂化形式为 。 图(a) 图(b),-39-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(11)BCl3和NCl3中心原子杂化方式分别为 和 。 (12)在H2S分子中,S原子轨道的杂化类型是 。 (13)F-、K+和Fe3+三种离子构成的化合物K3FeF6,其中化学键类型有 ;该化合物中存在一个复杂离子,该离子的化学式为 ,配体是 。 (14)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则配合物中提供孤电子对的是 。 (15)甲醇分子内C原子的杂化方式为 ,甲醇分子内的OCH键角 (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子内的OCH键角。,-40-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案: (1)sp3 共价键 (2)正四面体 配位键 N (3)V形 sp3 (4)键和键 sp CO2、SCN-(或COS等) (5)三角锥形 sp3 (6)V形 4 (7) H2S (8)sp3 (9)sp3 (10)sp3 (11)sp2 sp3 (12)sp3 (13)离子键、配位键 FeF63- F- (14)X (15)sp3 小于 解析: (1)金刚石中C为sp3杂化,C与C之间为非极性共价键,Ge单晶与金刚石结构相似,杂化方式与存在的作用力也与金刚石一样。 (2) 中的中心原子S为sp3杂化,故 的立体构型为正四面体。 Ni(NH3)62+为一种配离子,Ni2+与NH3之间以配位键成键,NH3中的N原子提供孤电子对。,-41-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(5)PCl3中,P含有一对孤电子对,价层电子对数为4,立体构型为三角锥形,中心原子P采取sp3杂化。 (6)Cl2O中的中心原子为O,有2对键电子对,孤电子对数= (6-2 1)=2,故价层电子对数为4,分子的立体构型为V形。 (7)H2S、SO2、SO3中心原子价层电子对数分别为4、3、3,故H2S分子的中心原子价层电子对数不同于SO2、SO3。,-42-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(8)由信息可知形成的为NH3,NH3呈三角锥形,分子中N为sp3杂化。 (9)由题图乙中1号C原子除结合原来的三个C原子外,还与一个O形成共价键,故以sp3方式杂化。 (10)在硅酸盐中,Si与4个O形成4个键,Si无孤电子对; 为正四面体结构,所以硅原子的杂化方式为sp3。 (11)根据价层电子对互斥理论可知,BCl3和NCl3中心原子含有的孤电子对数分别是(3-31)2=0、(5-31)2=1,所以前者是平面三角形,B原子是sp2杂化;后者是三角锥形,N原子是sp3杂化。 (12)S原子与H原子形成2个键,另外还有2个孤电子对,所以S为sp3杂化。,-43-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(13)F-、K+和Fe3+三种离子构成的化合物K3FeF6中化学键类型有K+与FeF63-间的离子键和FeF63-中的配位键;在FeF63-中Fe3+为中心离子,F-为配体。 (14)在BCl3分子中B原子最外层的3个电子全部参与成键,所以在该配合物中提供孤电子对的应是X原子,B提供空轨道。,-44-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,分子的性质 导学诱思 下列说法中正确的是 。 甲烷是由极性键构成的非极性分子 水是非极性分子 乙醇分子跟水分子之间只存在范德华力 甲烷可与水形成氢键 HF的相对分子质量小于HCl的,所以HF的沸点低于HCl的 汽油易溶于四氯化碳符合“相似相溶”规律 邻羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸均可以形成氢键,但对羟基苯甲酸的沸点高于邻羟基苯甲酸的 酸性由强到弱的顺序为HClO2HClO3 二氯甲烷属于手性分子,-45-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,落实基础 1.分子间作用力 (1)概念:物质分子间普遍存在的一种 。 (2)分类。,相互作用,-46-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)范德华力与物质性质。,相互作用力,电性,方向性,相对分子质量,熔点,-47-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(4)氢键与物质性质。,静电相互作用,XHY,原子半径,小,升高,分子内氢键,-48-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.范德华力、氢键、共价键的比较,共价键,氢键,范德华力,-49-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,增大,越大,越大,越短,稳定,-50-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,越强,-51-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,不重合,重合,-52-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)分子的极性与键的极性、分子构型的关系。,极性分子,非极性分子,极性分子,极性分子,非极性分子,-53-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 极性分子中一定有极性键,而非极性分子中不一定只有非极性键。例如,CH4是非极性分子,只有极性键。,-54-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)溶解性。 “相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于 ,极性溶质一般能溶于 。若能形成氢键,则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大,溶解性越好。 “相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。 (4)手性:具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一样互为 ,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体,具有手性异构体的分子叫手性分子。,非极性溶剂,极性溶剂,镜像,-55-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,易错辨析判断正误,正确的画“”,错误的画“”。 (1)以极性键结合起来的分子一定是极性分子( ) (2)非极性分子中,一定含有非极性共价键( ) (3)可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键( ) (4)氢键是氢元素与其他元素形成的化学键( ) (5)乙醇分子和水分子间只存在范德华力( ) (6)碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键( ) (7)氢键具有方向性和饱和性( ) (8)H2O2分子间可以形成氢键( ),-56-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度一 分子间作用力 例1下列事实,不能用氢键知识解释的是( ) A.水和乙醇可以完全互溶 B.氨容易液化 C.干冰易升华 D.液态HF化学式有时写成(HF)n的形式,答案,解析,-57-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 氢键及其对物质性质的影响 (1)形成条件。 要有一个与电负性很大的元素X形成强极性键的氢原子,如H2O中的氢原子。要有一个电负性很大,含有孤电子对并带有部分负电荷的原子Y,如H2O中的氧原子。X和Y的原子半径要小,这样空间位阻较小。一般来说能形成氢键的元素为N、O、F。 (2)氢键的存在。 含HO、NH、HF键的物质。 有机化合物中的醇类和羧酸类等物质。,-58-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(3)氢键的类型。 尽管人们将氢键归结为一种分子间作用力,但是氢键既可以存在于分子之间,也可以存在于分子内部的原子团之间。如邻羟基苯甲醛分子内的羟基与醛基之间存在氢键,对羟基苯甲醛存在分子间氢键(如图)。,-59-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(4)氢键对物质性质的影响。 对熔点、沸点的影响。 a.分子间氢键的形成使物质的熔点、沸点升高,因为要使液体汽化,必须破坏大部分分子间的氢键,这需要较多的能量;要使晶体熔化,也要破坏一部分分子间的氢键。所以,存在分子间氢键的化合物的熔点、沸点要比没有氢键的同类化合物高。 b.形成分子内氢键的物质比形成分子间氢键的物质的熔点、沸点低。如邻羟基苯甲醛的熔点、沸点比对羟基苯甲醛的熔点、沸点低。,-60-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,对溶解度的影响。 在极性溶剂里,如果溶质分子与溶剂分子间可以形成氢键,则溶质的溶解性增大。例如,乙醇和水能以任意比互溶。 对水的密度的影响。 绝大多数物质固态时的密度大于液态时的密度,但是液态水的密度却是大于固态冰的。水的这一反常现象可用氢键解释。 对物质的酸性等也有一定的影响。,-61-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,考查角度二 分子的极性 例2下列关于粒子结构的描述不正确的是( ) A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 D.1 mol 中含中子、质子、电子各10NA,答案,解析,-62-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,方法指导 分子极性的判断 (1)双原子分子的极性。 双原子分子的极性取决于成键原子之间的共价键是否有极性,以极性键结合的双原子分子是极性分子;以非极性键结合的双原子分子为非极性分子。 由此可知,对双原子分子来说,键的极性与分子的极性是一致的;化学键有极性,分子就有极性;反之,化学键无极性,通常分子也无极性。,-63-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)多原子分子的极性。 多原子分子的极性与分子中的键的极性关系比较复杂。如果组成分子的所有化学键均为非极性键,则分子通常为非极性分子,如白磷分子(P4)。 以极性键结合的多原子分子(AB3,A为中心原子),分子是否有极性取决于分子的立体构型。如水分子、氨分子等是极性分子,二氧化碳分子、甲烷分子是非极性分子等。 多原子分子的极性除了与键的极性有关外,还与分子的立体构型有关。,水分子和二氧化碳分子都是由三个原子构成的分子,但二氧化碳分子为直线形,分子内两个C O极性键位于碳原子的两侧,使正、负电荷中心重合,因此CO2分子是非极性分子;在水分子中,分子内的两个OH键的夹角为105,这两个OH键极性不能相互抵消,正负电荷中心不重合,所以水分子是极性分子。,-64-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,跟踪训练 1.请填写下列空白。 (1)(2018全国节选)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为 。,气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为 形,其中共价键的类型有 种;固体三氧化硫中存在如图(b)所示的三聚分子,该分子中S原子的杂化轨道类型为 。,-65-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)氨的沸点 (填“高于”或“低于”)膦(PH3),原因是 ;氨是 (填“极性”或“非极性”)分子,中心原子的轨道杂化类型为 。 (3)比较下列锗卤化物的熔点和沸点,分析其变化规律及原因。 。,-66-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,答案 (1)S8相对分子质量大,分子间范德华力强 平面三角 2 sp3 (2)高于 NH3分子间可形成氢键 极性 sp3 (3)GeCl4、GeBr4、GeI4的熔、沸点依次增高。原因是分子结构相似,相对分子质量依次增大,分子间相互作用力逐渐增强,-67-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,解析 (1)S8分子的相对分子质量比SO2大,分子间范德华力强,故其熔、沸点比SO2高很多。 气态三氧化硫中心原子价层电子对数为3,孤电子对数为0,故其分子的立体构型为平面三角形,共价键有键和键两种类型;根据图(b)所示,固态三氧化硫每个硫原子与四个氧原子形成4个键,故S原子的杂化轨道类型为sp3。 (2)NH3分子间存在氢键,而PH3分子间只存在范德华力,氢键的强度大于范德华力,故氨的沸点高于PH3。氨分子为三角锥形分子,为极性分子,中心原子N原子采用sp3杂化。 (3)锗卤化物均为分子晶体,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔、沸点越高。,-68-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,2.下列物质变化,只与范德华力有关的是 。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇与丙酮混溶 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融,答案,解析,-69-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,3.(2018广东重点高中模拟)(1)用Cr2O3作原料、铝粉作还原剂的铝热法是生产金属铬的主要方法之一,该反应是一个自发放热反应,由此可判断CrO键和AlO键中 键更强。研究发现气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物,可溶于非极性溶剂,分子中原子间成键的关系如图所示。由此可知该分子是 (填“极性”或“非极性”)分子。请在图中是配位键的斜线上加上箭头。,-70-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,(2)V2O5是一种常见的催化剂,在合成硫酸、硝酸、邻苯二甲酸酐、乙烯、丙烯中,均使用五氧化二钒作催化剂。 五氧化二钒的结构式如图所示,则V2O5分子中含有 个键和 个键。 丙烯(CH3CH=CH2)分子中碳原子的杂化方式为 和 。,答案 (1)AlO 非极性 (2)6 4 sp3 sp2,-71-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,解析 (1)Cr2O3与铝粉反应生成铬和Al2O3,而且该反应是一个自发放热反应,由此可判断CrO键比AlO键弱。根据气态氯化铝的结构与性质(可溶于非极性溶剂)知其是非极性分子,该分子中Cl提供孤电子对,Al提供空轨道,形成1个配位键,配位键用“”表示,箭头指向有空轨道的原子。(2)根据V2O5分子的结构式,可以看出分子中含有4个双键,2个单键;每个双键中含有1个键和1个键,单键全部是键;故V2O5分子中含有6个键,4个键。在丙烯(CH3CH=CH2)分子中,双键碳原子为sp2杂化,甲基中的碳原子为sp3杂化。,-72-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,4.(1)H2O在乙醇中溶解度大于H2S,其原因是 。 (2)关于化合物 ,下列叙述正确的是 。 A.分子间可形成氢键 B.分子中既有极性键又有非极性键 C.分子中有7个键和1个键 D.该分子在水中的溶解度大于2-丁烯的 (3)CO2由固态变为气态克服的微粒作用力是 ;氢元素、碳元素、氧元素的原子可共同形成多种分子,写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。,答案: (1)水分子与乙醇分子间能形成氢键 (2)BD (3)范德华力 乙酸(其他合理答案均可),-73-,必备知识自主预诊,关键能力考向突破,解析: (1)水分子与乙醇分子间能形成氢键,增