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文档简介
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）,第一章,第一节 核外电子排布,知 识 回 顾,1.构成原子的微粒有,（+）,（+）,（ - ）,质子、中子 和电子,宏观、微观运动的不同,【阅读教材】填表,二、核外电子排布,1.电子运动区域：,核外电子分层排布,依据：电子能量的高低（离核的远近）,由内到外，能量逐渐升高,2) 每一层最多容纳的电子数为2n2,3.核外电子排布规律：,1）电子总是尽先排布在能量最低的电子层里,2,8 ,32,18,50, 2n2,3）最外层不超过8个电子 （当K层为最外层时，不超过2个）,4）次外层不超过18个电子,望大家能熟练的书写1-20号元素的原子结构示意图,原子结构示意图,3.原子最外层电子数与元素的性质及化合 价的关系,.稀有气体元素的原子最外层电子数为2或8,3 . 非金属元素原子最外层电子数 4,2 . 金属元素原子最外层电子数 4,元素的化学性质主要由（ ）决定,最外层电子数,易失电子,表现还原性，,易得电子,，表现氧化性,是稳定结构，,化合价通常为0价,通常显正价，,通常显负价, 4，,= 4，,得电子倾向,即显正价又显负价,1.下列原子结构示意图中,正确的是,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,M层有4个电子,该原子核内的质子数为 A.14 B.15 C.16 D.17,【迁移与应用】,街拍 h
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