云南省双柏县一中2018_2019学年高二化学上学期期中试题.docx

云南省双柏县一中2018-2019学年上学期期中考试高二化学本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。学校：_姓名：_班级：_考号：_一、单选题(共30小题,每小题2.0分,共40分) 1.下列叙述中正确的是()A NH3，CO，CO2都是极性分子B CH4，CCl4都是含有极性键的非极性分子C HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D CS2，H2O，C2H2都是直线型分子2.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数是()A 7个B 9个C19个D 不能确定3.下列说法正确的是()A 基态氧原子中未成对电子数是0B 基态氮原子中未成对电子数是3C 基态碳原子中未成对电子数是4D 基态铜原子中未成对电子排布在3d轨道4.下列配合物的配位数不是6的是（）A K3Fe(SCN)6B Na2SiF6C Na3AlF6D Cu(NH3)4Cl25.下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A 钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C 最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D 对于同一元素而言，原子的电离能I1I2I36.当H原子和F原子沿z轴结合成HF分子时，F原子中和H原子对称性不一致的轨道是()A 1sB 2sC 2pxD 2pz7.金属晶体的形成是因为晶体中存在()金属原子金属阳离子自由电子 阴离子A 只有B 只有C D 8.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子不仅仅存在于两核之间，而是绕两个原子核运动9.金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是()A 金属晶体和离子晶体都能导电B 在镁晶体中，1个Mg2只与2个价电子存在强烈的相互作用C 金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式，原子晶体都可采取“非紧密堆积”方式D 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等相互作用，很难断裂，因而都具有延展性10.一种价电子排布为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有()A 原子序数为8B 在同周期元素中非金属性最强C 在同周期元素中，其原子半径最大D 在同周期元素中，元素的第一电离能最大11.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是()A 金属B 非金属C 可溶性碱D 可溶性盐12.下列对sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角的比较，得出结论正确的是（）A sp杂化轨道的夹角最大B sp2杂化轨道的夹角最大C sp3杂化轨道的夹角最大D sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角相等13.下列说法正确的是()A 3p2表示3p能级有2个轨道B 1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布C M能层中的原子轨道数目为3D 处于同一轨道上的电子可以有多个，它们的自旋状态相同14.某元素X的逐级电离能如图所示，下列说法正确的是()A X元素可能为4价B X可能为非金属C X为第五周期元素D X与氯反应时最可能生成的阳离子为X315.下列共价键的键能最大的是()A HFB HOC HND HC16.下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是()A LiIB NaBrC KClD CsF17.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHOO2CO2H2O。下列有关说法正确的是()A 该反应为吸热反应B CO2分子晶体中的化学键为非极性键，C HCHO分子中既含键又含键D 每生成1.8 g H2O消耗2.24 L O218.下列说法正确的是()A 含有共价键的化合物一定是共价化合物B 由共价键形成的分子一定是共价化合物C 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物D 只有非金属原子间才能形成共价键19.金属元素铊的相关信息如下图所示。下列有关卡片信息解读错误的是()A Tl是铊的元素符号B 铊元素的中子数81C 铊位于第六周期A族D 铊属于金属元素20.下列大小关系正确的是()A 晶格能：NaClCaOC 熔点：NaINaBrD 熔、沸点：CO2NaCl21.下列含氧酸酸性最强的是()A HClOB H2CO3C H2SO4D H2SO322.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有原子核的科学家是()ABCD23.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()A 1s22s22p2和1s22s22p4B 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C 1s22s22p63s2和1s22s22p5D 1s22s22p5和1s22s22p424.下列说法正确的是()A 若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性B H3O离子的存在，说明共价键不应有饱和性C 所有共价键都有方向性D 两个原子之间形成共价键时，可形成多个键25.关于金属性质和原因的描述正确的是()A 金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B 金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C 金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。D 金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键26.某有机物，经过下列反应后，该物质一定不含手性碳的是()A 酯化反应B 水解反应C 催化氧化D 消去反应27.下列电子排布图所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是()28.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A 基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是A族元素B 原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C 基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D 基态原子的价电子排布为(n1)dxnsy的元素的族序数一定为xy29.支持固态氨是分子晶体的事实是 ( )A 氮原子不能形成阳离子B 铵离子不能单独存在C 常温下，氨是气态物质D 氨极易溶于水30.最近科学家发现了一种新分子，它具有空心的类似足球的结构，分子式为C60，下列说法正确的是 ( )A C60是一种新型的化合物B C60和石墨都是碳的同素异形体C C60中虽然没有化学键，但固体为分子晶体D C60相对分子质量为720g/mol分卷II二、填空题(共5小题,共40分) 31.有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如下表所述：请根据表中信息填写：(1)A原子的核外电子排布式：_。(2)B元素在周期表中的位置：_；离子半径：B_(填“大于”或“小于”)A。(3)C原子的电子排布图是_，其原子核外有_个未成对电子，能量最高的电子为_轨道上的电子，其轨道呈_形。(4)D的结构示意图是_。(5)B的最高价氧化物对应的水化物与A的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为_。与D的氢化物的水化物反应的化学方程式为_。32.有如图所示的离子晶体空间结构示意图。(1)以M代表阳离子，以N代表阴离子，写出各离子晶体的组成表达式：A_，B_，C_，D_。(2)已知FeS2晶体(黄铁矿的主要成分)具有A的空间结构。FeS2晶体中存在的化学键类型是 _。若晶体结构A中相邻的阴、阳离子的最小距离为a cm，且用NA代表阿伏加德罗常数，则FeS2晶体的密度是_g/cm3。33.（1）配位化学创始人维尔纳发现，取COCl36NH3（黄色）、CoCl35NH3（紫红色）、COCl34NH3（绿色）和COCl34NH3（紫色）四种化合物各1mol，分别溶于水，加入足量硝酸银溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为3mol、2mol、1mol和1mol请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式COCl36NH3，COCl35NH3，COCl34NH3（绿色和紫色）后两种物质组成相同而颜色不同的原因是上述配合物中，中心离子的配位数都是（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成血红色该反应在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl表示经研究表明，Fe（SCN）3是配合物，Fe3+与SCN不仅能以1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合请按要求填空：Fe3+与SCN反应时，Fe3+提供，SCN提供，二者通过配位键结合所得Fe3+与SCN的配合物中，主要是Fe3+与SCN以个数比1：1配合所得离子显血红色含该离子的配合物的化学式是若Fe3+与SCN以个数比1：5配合，则FeCl3与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为：34.如图表示一些晶体中的某些结构，请回答下列问题：(1)代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，其中每个碳原子与_个碳原子最近且距离相等。金刚石属于_晶体。(2)代表石墨的是_，每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)代表NaCl的是_，每个Na周围与它最近且距离相等的Na有_个。(4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs与_个Cl紧邻。(5)代表干冰的是_，它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。(6)已知石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为_。答案解析1.【答案】B【解析】选项B，CH4，CCl4都是正四面体结构，分子中的正负电荷重心重叠，且CH，CCl为极性键，故它们都是含有极性键的非极性分子。选项C，根据同主族元素性质递变规律可知稳定性：HFHClHBrHI。选项D，H2O不是直线型分子而是三角型分子。2.【答案】B【解析】三硫化四磷分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构，P元素可形成3个共价键，S元素可形成2个共价键，因此一个三硫化四磷分子中含有的共价键个数为。3.【答案】B【解析】根据能量最低原理和洪特规则可知，A项，基态氧原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为2；B项，基态氮原子最外层电子排布图应为，未成对电子数为3；C项，基态碳原子最外层电子排布图为，未成对电子数为2；D项，基态铜原子最外层的电子排布图为，3d全充满，未成对电子排布在4s。4.【答案】D【解析】AK3Fe（SCN）6中配合物的配位数为6，配体为SCN，故A错误。5.【答案】B【解析】第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能呈现增大趋势，但有反常，如第一电离能：NO、MgAl，B项错误；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。6.【答案】C【解析】s轨道无论沿何轴结合，均对称。7.【答案】C【解析】形成金属晶体的粒子是金属阳离子和自由电子。8.【答案】A【解析】H2分子中的s轨道成键时，因s轨道为球形，故H2分子中的HH共价键无方向性。9.【答案】C【解析】金属晶体中的离子不是自由移动的离子，不能导电，A项不正确；镁晶体中的自由电子被整个晶体所共有，不属于某个Mg2，B项不正确；离子晶体不具有延展性，D项错误。10.【答案】B【解析】该元素原子的核外电子排布式为1s22s22p5，故原子序数为9，是F元素，它在所有元素中非金属性最大(稀有气体未计)。在第二周期所有原子中，F的原子半径最小，Ne在第二周期中第一电离能最大。11.【答案】A 【解析】由固态导电可排除C，D，熔融状态导电可排除B。12.【答案】A【解析】sp3杂化轨道的空间构型为四面体形，夹角为10928，sp2杂化轨道的空间构型为平面三角形，夹角为120，sp杂化轨道的空间构型为直线形，夹角为180；所以sp杂化轨道的夹角最大，13.【答案】B【解析】A项，3p2表示3p能级上有2个电子，错误；B项，2s能级上的1个电子跃迁到了2p能级上，故表示的是激发态原子，正确；C项，M能层中有s、p、d 3种能级，含有的轨道数分别为1、3、5，故M能层中共有9个原子轨道，错误；D项，处于同一轨道上的电子最多有2个，而且它们的自旋状态相反，错误。14.【答案】D【解析】由图像知，该元素的I4I3，故该元素最外层有3个电子，易形成3价阳离子，A、B项错误，D项正确；无法确定该元素是否位于第五周期，C项错误。15.【答案】A【解析】因为原子半径CNOF，H原子半径相同，键长由大到小依次为HC HN HO HF，键长越大键能越小，所以键能由大到小依次EHFEHOEHNEHC。16.【答案】A【解析】碱金属离子半径：r(Li)r(Na)r(K)r(Cs)；卤素离子半径：r(F)r(Cl)r(Br)r(I)，显然，阴离子半径和阳离子半径之比最大的是LiI。17.【答案】C【解析】从题给信息入手分析，结合原子成键特点，在准确理解相关概念的前提下进行判断。A通过分析化学方程式可知，该反应等同于甲醛的燃烧，属于放热反应。BCO2的结构式为O=C=O，可见CO2中的共价键是由不同元素的原子形成的，属于极性键。C甲醛中碳原子采取sp2杂化，有三个等同的sp2杂化轨道伸向平面三角形的三个顶点，分别形成3个键，一个未参加杂化的p轨道与O原子的2p轨道形成键。D根据题给化学方程式可知，每生成1.8 g水消耗0.1 mol氧气，但由于题中并没有给出温度和压强，所以不能确定氧气的体积一定为2.24 L。18.【答案】C【解析】在离子化合物中也有共价键，如NaOH；由不同元素的原子形成的共价键分子组成的化合物是共价化合物