2020版高考化学第五章物质结构与元素周期律微考点37元素周期律与元素周期表.docx

元素周期律与元素周期表题点一周期表结构及元素位置推断1已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示，设X的原子序数a。则下列说法不正确的是()AY与Z的原子序数之和可能为2aBY的原子序数可能为a17CZ的原子序数可能为a31DX、Y、Z一定为短周期元素2.在元素周期表中的前四周期，两两相邻的5种元素如图所示，若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是()AB、D的原子序数之差可能为2BE、B的原子序数之差可能是8、18或32C5种元素的核电荷数之和为5a10DA、E的原子序数之差可能是73(2018郑州模拟)国际理论与应用化学联合会已正式确定了第114号和第116号元素的名称缩写为Fl、Lv。下列有关这两种元素的说法错误的是()A114号元素与Si在同一主族，可以作半导体材料B116号元素与S在同一主族，最外层电子数为6C114号元素的非金属性比116号元素的非金属性弱D116号元素为一种金属元素4俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是()A115号元素在第六周期B113号元素在第七周期A族C115号和113号元素都是非金属元素D镅元素和115号元素不在同一周期题点二周期律及其应用5(2018安徽淮北一模)短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的原子核中只有6个质子；X可与W形成两种常见的气体WX和WX2；Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素；Z与Y形成的化合物的水溶液呈中性。下列叙述正确的是()AY位于第三周期A族B单质沸点：WYC简单气态氢化物的稳定性：WZD离子半径：XfghB与x形成的简单化合物的沸点：yzdCx、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键De、f、g、h四种元素最高价氧化物对应的水化物之间均能发生反应7(2018郑州一模)五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍，下列判断正确的是()XYZMRA.元素的非金属性大小：YXMB简单气态氢化物稳定性：MRCZ的氧化物可以作光导纤维D最高价氧化物对应水化物的酸性：YX8下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是()A同周期元素中，X氢化物的沸点最高BY、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z9如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是()A31d和33d属于同种核素B气态氢化物的稳定性：daeC工业上常用电解法制备单质b和cDa和b形成的化合物不可能含共价键题点三元素性质推断及探究10中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClOB根据主族元素最高正价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是7价C根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱D若M和R2的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：RM11下列实验不能达到实验目的的是()序号实验操作实验目的ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱C测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与稀盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱12.(2019兰州月考)某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：.验证同周期主族元素性质的变化规律。(1)将钠、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应的速率由快到慢的顺序为_。(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S的强，反应的离子方程式为_。.利用下图装置验证同主族元素性质的变化规律。(3)仪器D的名称为_。(4)若要证明非金属性：CSi，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液出现_的现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有_溶液的洗气瓶除去。(5)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。.A中产生的是黄绿色气体，在该反应中浓盐酸表现了_性。验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_。B中溶液发生反应的离子方程式是_。为验证溴的氧化性强于碘，过程的操作和现象是_。过程实验的目的是_。答案精析1D2.C3A114号元素金属性比Pb还强，不能作半导体材料。4B熟悉稀有气体的原子序数：2,10,18,36,54,86,118，可以快速推断。具体步骤：用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第A族，113号元素在第A族；113号元素和115号元素都是金属元素。5BW的原子核中只有6个质子，则W为C，X与W形成两种常见的气体WX和WX2，因此X为O，Y是短周期主族元素中原子半径最大的元素，则Y是Na，Y与Z形成的化合物的水溶液呈中性，则Z为Cl。A项，Na位于第三周期A族，错误；B项，C组成的单质熔、沸点都较高，Na的熔、沸点较低，因此沸点：CNa，正确；C项，元素非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即稳定性：HClCH4，错误；D项，核外电子排布相同，原子序数越大，其离子半径越小，即O2Na，错误。6C根据原子序数及化合价判断最前面的元素x是氢元素、y为碳元素、z为氮元素、d为氧元素、e为钠元素、f为铝元素、g为硫元素、h为氯元素。A项，离子半径大小顺序为ghef，错误；B项，与x形成的简单化合物的沸点：水氨气甲烷，即dzy，错误；C项，氢元素、氮元素、氧元素可以组成硝酸铵，为离子化合物，正确；D项，g、h元素对应的最高价氧化物的水化物分别为硫酸和高氯酸，二者不反应，错误。7D由R元素原子的最外层电子数等于其电子层数的2倍和其在周期表中的位置可知，R为S，由五种元素的位置可知，X为C、Y为N、Z为Al、M为P。A项，N、P、C三种元素的非金属性(依据最高价氧化物对应的水化物的酸性判断)应为NPC，错误；B项，S的非金属性强于P，则气态氢化物稳定性为H2SPH3，错误；C项，光导纤维的主要材料为SiO2，而不是氧化铝，错误；D项，N的非金属性强于C，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3H2CO3，正确。8B同周期元素自左而右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。X为O元素，其氢化物H2O是液体，其他同一周期的氢化物是气态，因此同周期元素中，X氢化物的沸点最高，A项正确；Al在空气中不能燃烧，会有红热现象，B项错误；Y、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，C项正确；工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，D项正确。9C根据数据，a的最低负价为2，为O元素，b的常见化合价为1，为Na元素，c的常见化合价为3，为Al元素，d的常见化合价为5，为P元素，e的常见化合价为6，为S元素。10A碳酸的酸性比HClO的强，A正确；卤族元素中F没有正化合价，B错误；HF、HCl、HBr、HI水溶液酸性逐渐增强，用非金属性判断溶液酸性强弱的依据是最高价氧化物对应水化物的酸性，而不是氢化物的酸性，C错误。11B越易与氢气反应，元素非金属性越强，故A正确；MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3，都生成白色沉淀，故B错误；碳酸钠溶液水解呈碱性说明碳酸是弱酸，硫酸钠溶液呈中