2019年高中化学第四章第四节第2课时硫酸和硝酸的氧化性练习（含解析）新人教版必修1.docx

硫酸和硝酸的氧化性1.下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矾晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）答案：B2.下列对浓硫酸的叙述正确的是（）A.常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁制、铝制容器能盛放浓硫酸B.浓硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C.浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D.浓硫酸可作H2、O2等气体的干燥剂表现其脱水性答案：C3.一定质量的铜分别与足量的稀硝酸和浓硝酸完全反应，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体，下列叙述正确的是（）A.硝酸浓度越大，硝酸被还原之后的生成物的价态越低，对应的硝酸的氧化性越弱B.硝酸浓度不同，生成Cu（NO3）2的物质的量不同C.硝酸浓度越大，产生的气体越少D.两者用排水法收集到的气体体积相等答案：D4.向盐酸中加入浓硫酸时产生白雾，下列叙述不属于产生该现象的原因是（）A.浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸具有吸水性C.盐酸具有挥发性D.气体的溶解度随温度升高而降低解析：盐酸易挥发，向盐酸中加入浓硫酸，浓硫酸稀释放热，使HCl气体的溶解度降低，且浓硫酸具有吸水性，可使HCl挥发出来。答案：A5.下列事实体现了硝酸的什么性质？写出有关反应的化学方程式或离子方程式。（1）浓硝酸应存放于棕色试剂瓶中。浓硝酸具有；反应的化学方程式为_。（2）银片溶于热的稀硝酸。硝酸具有；反应的化学方程式为_。（3）石灰石和稀硝酸混合反应制取CO2。硝酸具有；反应的离子方程式为_。（4）实验室用浓硫酸和NaNO3固体共热的方法制取HNO3。硝酸具有；反应的化学方程式为_。（5）红热的木炭投入浓硝酸中产生红棕色的气体。浓硝酸具有；反应的化学方程式为_。解析：硝酸被还原时体现了硝酸的强氧化性，在产物中有硝酸盐生成时体现了硝酸的酸性。答案：（1）不稳定性（或见光易分解的性质）4HNO34NO2O22H2O（2）强氧化性和酸性3Ag4HNO3（稀）3AgNO3NO2H2O（3）酸性CaCO32H=Ca2CO2H2O（4）挥发性H2SO4（浓）NaNO3（固）NaHSO4HNO3（5）强氧化性C4HNO3（浓）4NO2CO22H2O（时间：40分钟）1.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，最蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（）A.氨水 B.硝酸 C.醋 D.卤水答案：B2.下列关于浓硫酸与浓硝酸的叙述不正确的是（）A.敞口久置，二者浓度均会变小B.常温下，均会使铝、铁钝化C.敞口久置，二者质量均会变大D.均具强氧化性解析：若敞口放置，因浓硫酸具有吸水性吸收空气中水分导致浓度变小，质量变大，而浓硝酸具有挥发性，挥发出硝酸使其浓度变小，质量变小，所以A正确，C错误；两种酸都具有强氧化性，与铝、铁反应生成致密的保护膜，阻止反应的进一步发生，所以都能使铝和铁钝化，所以B、D正确。答案：C3.将木炭与浓硫酸共热产生的气体X和铜与浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中，下列有关说法正确的是（）A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.从Z导管出来的气体中无二氧化碳C.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D.在Z导管口有红棕色气体出现解析：依题意，X为SO2与CO2的混合气体，Y为NO2，同时通入BaCl2溶液后，发生反应：3NO2H2O=2HNO3NO，所以HNO3会将SO2氧化为H2SO4，H2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀，出来的气体为CO2和NO，由于NO易被空气中的O2氧化，因而导管口会有红棕色气体出现。答案：D4.铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是（）A.Fe2（SO4）3 B.Na2CO3C.KNO3 D.FeSO4解析：铜与稀硫酸不反应，但加入KNO3后，由于溶液中有H和NO存在，故会发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，C符合题意；加入Fe2（SO4）3，Fe3可与Cu发生反应，生成Cu2和Fe2，也能使铜粉的质量减少，溶液变蓝色，但无气体逸出，A不符合题意。答案：C5.下列各组离子在pH1的溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.Na、K、ClO、NO B.NH、K、SO、SOC.Al3、Fe2、I、NO D.Cu2、Fe2、S2、SO解析：pH1的溶液显酸性，存在大量H。A项，H与ClO生成弱酸HClO，不属于氧化还原反应；B项，H与SO生成H2SO3，H2SO3分解得到SO2、H2O，不属于氧化还原反应；C项，酸性条件下，NO分别将Fe2、I氧化成Fe3、I2，属于氧化还原反应；D项，Cu2、Fe2、H分别能与S2反应生成CuS沉淀、FeS沉淀和H2S气体，不属于氧化还原反应。答案：C6.用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（）A.上下移动中铜丝可控制SO2的量B.中选用品红溶液验证SO2的生成C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色解析：上下移动铜丝可以控制铜与浓硫酸的接触面积的大小，从而可以控制反应生成SO2的量，A正确；SO2可使品红溶液褪色，因此中品红溶液可以验证SO2的生成，B正确；SO2有毒，能与NaOH溶液反应，因此中NaOH溶液可以吸收多余的SO2，C正确；反应后溶液呈黑色，且不能直接向浓硫酸中加水，应取铜与浓硫酸反应后中溶液，加入水中，边加边搅拌，溶液显蓝色即可证明有CuSO4生成，D错误。答案：D7.（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为_。（2）NO是有毒气体，某学生为防止污染，用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置，如图甲所示。实验室若没有铜丝，而只有小铜粒，在使用上述装置进行实验时，可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验，这种丝状材料的成分可以是（填序号）。A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃打开分液漏斗的活塞使反应进行，在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的，原因是_（填化学方程式）。（3）为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO，某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后，可以在U形管右端观察到无色的NO气体。长玻璃管的作用是_。让反应停止的操作方法及原因是_。（4）以下收集NO气体装置，合理的是（填序号）。解析：（1）化学方程式的书写，要注意配平；（2）这种丝状材料的成分应不能与稀硝酸反应，所以A、B项不行；红棕色的气体是NO2，原因是生成的NO与空气中的氧气反应；（3）该实验装置是防止产生的气体与空气接触，长玻璃管的作用是排稀硝酸，防止稀硝酸溢出；关闭活塞，产生的气体使稀硝酸液面下降，从而铜丝与稀硝酸分开，反应停止；（4）不能用排空气法来收集NO，因为NO与空气中的氧气反应，只能用排水法，C和D装置符合题意。答案：（1）3Cu8HNO3（稀）=3Cu（NO3）22NO4H2O（2）CD2NOO2=2NO2（3）接收被气体压出U形管的液体，防止稀硝酸溢出关闭U形管右端导气管上的活塞；反应产生的气体将U形管右端管内的稀硝酸向下压，使铜丝与稀硝酸分开，反应就会停止（4）CD8.某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用图中装置进行有关实验。请回答：（1）装置A中发生反应的化学方程式为_。（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是，其作用是_。（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有体产生，此时B中现象是。B中应放置的液体是（填序号）。a.水 b.酸性KMnO4溶液c.浓溴水 d.