2019年高中化学第一章第二节燃烧热能源练习（含解析）新人教版选修4.docx

第二节燃烧热能源选题表知识点基础过关能力提升能源1,2,3,6燃烧热4,7,8,913综合应用5,1011,12,14基础过关(20分钟)1.(2018天津静海一中月考)未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生。下列属于未来新能源的是(D)天然气煤核能石油太阳能生物质能风能氢能A. B.C.D.解析:煤、石油、天然气是化石能源,核能不可再生,不符合题意,太阳能、生物质能、风能、氢能属于未来新能源,且可以再生,故选D。2.(2018北京朝阳区高二期末)下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是(A)A.化石能源 B.太阳能 C.氢能D.地热能解析:大量使用化石能源会产生大量固体小颗粒和CO2等,导致全球变暖,雾霾天气增多,而太阳能、氢能、地热能属于新能源,更为环保,故选A。3.下列说法错误的是(C)A.甲醇低温所制H2用于新能源汽车B.化石燃料的燃烧会引起大气中CO2含量上升C.氘、氚用作“人造太阳”核聚变燃料是化学变化D.天然气的燃烧属于化学变化解析:H2作为新能源有较大优势,来源丰富、热值高、无污染,化石燃料主要指煤、石油等,燃烧时会产生大量CO2,引起大气中CO2含量上升,A、B正确;天然气燃烧生成CO2和H2O属于化学变化,D正确;氘、氚的核聚变不属于化学变化,C错误。4.(2018湖北武昌期中)下列关于燃烧热的说法正确的是(D)A.燃烧反应放出的热量就是该反应的燃烧热B.1 mol可燃物发生氧化反应所放出的热量就是燃烧热C.1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量就是燃烧热D.在25 、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热解析:可燃物燃烧可以是完全燃烧也可以是不完全燃烧,而燃烧热必须是完全燃烧放出的热量,A项错误;在 25 、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量是燃烧热,B、C项错误,D项正确。5.(2018山东潍坊期中)习近平总书记在十九大报告中提出“建设美丽中国,推进绿色发展”。下列做法不符合这一宗旨的是(C)A.大力推行的“煤改气”等清洁燃料改造工程B.严禁乱弃废电池,防止重金属污染土壤和水源C.向高空排放化工厂产生的废气D.利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为无害物质解析:“煤改气”“煤改电”等清洁燃料改造工程减少了二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物的排放,A项正确;废电池要回收利用,防止重金属污染土壤和水源,B项正确;向高空排放化工厂产生的废气,造成严重的空气污染,C项错误;利用合适的催化剂将机动车尾气中的CO和NO转化为N2和CO2,减少有害气体对环境的影响,D项正确。6.我国的能源百科全书中记载:“能源是可以直接或经转换提供给人类所需的光、热、动力等任一形式的、且可以互相转换的能量的源泉。”人类对于能源的利用大致可以分为三个时代:柴草能源、化石能源、多能源时代。以下说法正确的是(C)A.原始社会人类学会利用火,他们以天然气取暖,吃熟食,从事生产活动B.多年来我国广大农村生火做饭使用的都是化石燃料C.多能源时代指的是新能源时代,包括核能、太阳能、氢能等D.化石燃料的燃烧没有污染解析:天然气属于化石能源,原始社会不可能使用天然气,故A错误;农村一般使用柴草做饭,不是用化石燃料,故B错误;化石燃料燃烧时产生的硫的氧化物和氮的氧化物均能对环境造成污染,故D错误。7.(2018甘肃师大附中月考)C6H12O6(s)、C8H18(l)燃烧热分别是2 800 kJmol-1、5 518 kJmol-1,下列热化学方程式正确的是(B)A.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(g)H=-2 800 kJmol-1B.0.5C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)H=-1 400 kJmol-1C.C8H18+12.5O28CO2+9H2OH=-5 518 kJmol-1D.C8H18(l)+12.5O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=+5 518 kJmol-1解析:水的稳定的氧化物应是液态水而不是气态水,A选项中生成的水是气体,不是稳定氧化物,A错误;0.5 mol C6H12O6(s)燃烧,放出2 800 kJ/2=1 400 kJ的能量,B正确;热化学方程式中各物质要标明状态,C错误;放热时,H=-5 518 kJmol-1,D错误。8.在101 kPa时,1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和 H2O(l),放出890 kJ的热量,下列说法正确的是(C)A.表示CH4燃烧热的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=+890 kJ/molB.在同等条件下反应,若生成H2O(g),放出热量大于890 kJC.CH4的燃烧热为890 kJ/molD.22.4 L CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出 890 kJ 的热量解析:放热H为负值,A项错误;生成气态水比生成液态水放出热量少,B项错误;CH4的燃烧热为 890 kJ/mol,C项正确;温度、压强未知,22.4 L CH4不一定是1 mol,D项错误。9.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 、101 kPa):C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)H=-2 878 kJmol-1C4H10(g)+O2(g)4CO2(g)+5H2O(g)H=-2 658 kJmol-1C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(l)H=-1 746 kJmol-1C4H10(g)+O2(g)4CO(g)+5H2O(g)H=-1 526 kJmol-1由此判断,正丁烷的燃烧热H为(A)A.-2 878 kJmol-1B.-2 658 kJmol-1C.-1 746 kJmol-1D.-1 526 kJmol-1解析:燃烧热是指在25 、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。因此正丁烷完全燃烧产物应为CO2(g)和H2O(l),所以正丁烷的燃烧热为H=-2 878 kJmol-1。10.(2018江西九江第一次阶段联考)下表是几种常用燃料(1 mol )完全燃烧时放出的热量:物质炭粉(C)一氧化碳(CO)氢气(H2)甲烷(CH4)乙醇(C2H5OH)状态固体气体气体气体液体热量(kJ)392.8282.6285.8890.31 367(1)从热量角度分析,目前最适合家庭使用的优质气体燃料是。(2)写出表示管道煤气中的一氧化碳燃烧热的热化学方程式: 。(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料,排放出二氧化碳的量最多的是 。(4)矿物燃料储量有限,而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略,我国开发利用的绿色能源有氢能、 等。解析:(1)由表中数据可知1 mol甲烷气体完全燃烧放出热量最多,故家庭使用的优质气体燃料应选甲烷。(2)1 mol CO完全燃烧放出热量282.6 kJ,则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)+O2(g)CO2(g) H=-282.6 kJ/mol。(3)从表中各物质的化学式可以看出1 mol乙醇含碳最多,故充分燃烧1 mol乙醇放出的CO2最多。(4)我国开发的绿色能源有氢能、风能、地热能、太阳能等。答案:(1)甲烷(2)CO(g)+O2(g)CO2(g)H=-282.6 kJ/mol(3)乙醇(4)风能、太阳能、地热能能力提升(15分钟)11.根据如图所给信息,得出的结论正确的是(B)A.碳的燃烧热为b kJmol-1B.2C(s)+O2(g)2CO(g)H=-2(b-a)kJmol-1C.2CO2(s)2CO(g)+O2(g)H=+a kJmol-1D.C(s)+O2(g)CO2(g)H-b kJmol-1,D错误。12.(2018云南昆明模拟)已知:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)H1=-57.3 kJmol-1,H2(g)+O2(g)H2O(g)H2=-241.8 kJmol-1,下列有关说法正确的是(A)A.向含0.1 mol NaOH的溶液中加入一定体积的 0.1 molL-1乙二酸,反应中的能量变化如图所示B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)+2H2O(l) H=-114.6 kJmol-1C.氢气的燃烧热为241.8 kJmol-1D.若反应中水为液态,则同样条件下的反应热:HH2解析:因乙二酸是弱酸,弱酸的电离平衡是一个吸热过程,故生成0.1 mol H2O(l)时放出的热量小于5.73 kJ,A项正确;B项中Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀时也会放出热量,B项错误;与物质燃烧热对应生成的水应该是液态,C项错误;水由气态变为液态是一个放热过程,故H”或“”)异丁烷。(2)写出表示乙烷燃烧热的热化学方程式 。(3)相同物质的量的烷烃,碳原子数越多,燃烧放出的热量越(填“多”或“少”)。(4)有同学估计“正戊烷的燃烧热大约在 3 540 kJmol-1左右”,你认为正确吗?,理由是 。解析:(1)正丁烷的燃烧热比异丁烷的燃烧热大,说明正丁烷具有的能量高于异丁烷,所以热稳定性:正丁烷异丁烷。(2)C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 560.8 kJmol-1。(3)由表中数据分析,碳原子数越多,燃烧热越大,所以相同物质的量的烷烃燃烧时放出的热量随碳原子数的增多而增多。(4)由表中数据分析,正丁烷的燃烧热比异丁烷略大,所以正戊烷的燃烧热也应略大于异戊烷,此同学的估计合理。答案:(1)(2)C2H6(g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)H=-1 560.8 kJmol-1(3)多(4)正确正丁烷的燃烧热比异丁烷的略大,所以正戊烷的燃烧热亦应略大于异戊烷14.(2018湖北枣阳高中月考)由于反应的情况不同,反应热可以分为多种,如燃烧热和中和热等。(1)下列各项中的H表示物质的燃烧热的是(填序号,下同),表示物质的中和热的是。A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H1B.C(s)+O2(g)CO(g)H2C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H3D.C(s)+O2(g)CO2(g)H4E.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H5F.NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)H6G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)Na2SO4(aq)+2H2O(l)H7(2)25 、101 kPa时,1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的热量,则C6H6的燃烧热为,该反应的热化学方程式为 。(3)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)在上述由SiCl4制纯硅的反应中,测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 。解析:(1)根据燃烧热、中和热的定义进行分析,其中H表示物质的燃烧热的是D、E,表示中和热的是F。(2)25 、101 kPa时,1 g C6H6(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)放出41.8 kJ的热量,则1 mol C6H6(l)完全燃烧放出的热量为41.8 kJ78=3 260.4 kJ,故C6H6的燃烧热为3 260.4 kJmol-1,据此写出该物质燃烧的热化学方程式。(3)审题时注意题干中的单位是“kg”。设生成1 mol纯硅(28 g)吸收的热量为Q,计算式为1 120 ga kJ=2