2019年高中化学模块综合检测卷（二）（含解析）新人教版必修1.docx

模块综合检测卷（二）（时间：90分钟分值：100分）一、选择题（共15小题，每小题3分，共45分）1.东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载：丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂。这句话里没有涉及的反应类型为（）A.氧化还原反应B.化合反应C.分解反应 D.置换反应答案：D2.下列仪器常用于物质分离的是（）A. B.C. D.答案：B3.下列各组物质中分子数相同的是（）A.2 L CO和2 L CO2B.9 g H2O和标准状况下11.2 L CO2C.标准状况下1 mol O2和22.4 L H2OD.0.2 mol H2和4.48 L HCl气体答案：B 4.下列实验能达到目的的是（）A.只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B.将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C.用萃取分液的方法除去酒精中的水D.用可见光束照射以区别溶液和胶体答案：D5.将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2答案：B6.下图是一检验气体性质的实验装置。向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，则品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内液体Y可能是（）选项ABCDXCOSO2CO2Cl2Y浓H2SO4NaHCO3饱和溶液Na2SO3溶液NaHSO3饱和溶液答案：B7.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe22S2OO2xOH=Fe3O4S4O2H2O。下列说法正确的是（）A.O2、S2O都是氧化剂B.x2C.每转移3 mol电子，有1.5 mol Fe2被氧化D.氧化产物只有S4O答案：C8.常温下，下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：NH、Fe3、SO、ClB.能使紫色石蕊试液变红的溶液中：K、Mg2、SO、SOC.加入金属镁能产生H2的溶液中：Na、Fe2、SO、NOD.pH13的溶液中：Na、AlO、NO、Cl答案：D9.下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）选项甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca（OH）2NaHCO3答案：B 10.下列有关反应的离子方程式正确的是（）A.氯气溶于水：Cl2H2O=HClHClOB.Fe溶于足量稀HNO3：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OC.FeCl3溶液中滴入过量稀氨水：Fe33OH=Fe（OH）3D.过氧化钠投入水中：Na2O22H2O=O22OH2Na答案：A11.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAB.100 mL 0.1 molL1的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NAC.1.7 g的OH中含有的电子数为NAD.78 g Na2O2与足量水反应转移电子数为2NA答案：C12.下列装置（夹持装置已略去）能达到实验目的的是（）选项ABCD装置实验目的比较酸性H2CO3 H2SiO3用SO2与Ba（NO3）2溶液反应获得BaSO3沉淀除去Ca（OH）2中的NH4Cl证明HCl溶于水答案：D13.某无色溶液中只可能含有K、Ag、Ba2、Cu2、Cl、OH、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试剂，酚酞变红；（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列对该溶液的说法正确的是（）A.一定含有K、OH、CO、SOB.可能含有Cl、OHC.一定不含有Ag、Ba2、Cu2、ClD.无法判断答案：A14.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置）。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液答案：B15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 molL1和2 molL1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为（设反应中HNO3被还原成NO）（）A.0.448 L B.0.224 LC.0.896 L D.0.672 L答案：D二、非选择题（包括5个小题，共55分）16.（14分）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 molL1盐酸、6 molL1硫酸和蒸馏水）。回答下列问题：（1）装置A中液体试剂选用_，理由是_。（2）装置B的作用是_，装置C的作用是_，装置E中碱石灰的作用是_。（3）装置D中发生反应的化学方程式是_。（4）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。解析：关键是抓住题目要测定Na2O2试样的纯度，那就得求出Na2O2的量。做法是让Na2O2与CO2反应产生O2，通过测定O2在标准状况下的体积，根据反应就能求出Na2O2的量。但整个实验是要制备纯净的CO2，所以在与Na2O2反应之前，必须要除杂。制取CO2用盐酸和CaCO3固体反应，不用硫酸，因为硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行。饱和碳酸氢钠溶液的作用是除去气体中的HCl，浓硫酸的作用是干燥气体，装置E中碱石灰的作用是吸收装置D中反应剩余的CO2。装置D中发生反应的化学方程式是2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3。反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），即0.01 mol，故过氧化钠的质量是0.01 mol278 gmol11.56 g，则Na2O2试样的纯度为1.56 g2.0 g100%78%。答案：（1）6 molL1盐酸硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持续进行（2）除去气体中的HCl干燥气体吸收装置D中反应剩余的CO2（3）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3（4）78%17.（10分）国际化学年的中国宣传口号是“化学我们的生活，我们的未来”。（1）宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_。（2）厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式：_。（3）酸雨是指pH的降水。大量燃烧含硫煤产生的气体随雨水降落到地面，随时间变长雨水酸性会逐渐增强，试用化学方程式解释其原因：_。在煤中加入适量石灰石，可以大大减少煤燃烧时SO2的排放，同时得到硫酸钙，发生反应的化学方程式为_。（4）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量，下列气体已纳入我国空气质量报告的是（填序号，下同）。A.CO2 B.N2C.NO2 D.O2（5）电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是。A.有铜无铁 B.有铁无铜C.铁、铜都有 D.铁、铜都无答案：（1）2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2）NaHCO3=NaHCO（3）5.62H2SO3O2=2H2SO42CaCO32SO2O22CaSO42CO2（4）C（5）Cu2Fe3=2Fe2Cu2B18.（11分）某强酸性溶液X含有Ba2、Al3、NH、Fe2、Fe3、CO、SO、SO、Cl、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：（1）反应的化学方程式为_。（2）沉淀C、H和气体F的化学式分别为。（3）写出有关反应的离子方程式：中生成A：_。：_。（4）上述离子中，溶液X中肯定不含有的离子是，可能含有的离子是_。解析：在强酸性溶液中一定不会存在CO和SO，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO；生成气体A，A连续氧化生成气体D和溶液E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定有Fe2；溶液B中加入过量NaOH溶液，生成的沉淀H为Fe（OH）3，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH；溶液G中通入CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，溶液G中含有AlO，说明溶液X中含有Al3；强酸性溶液中含有Fe2，就一定不含NO，含有SO就一定不含Ba2，不能确定是否含有Fe3和Cl。（1）由以上推断可知，D为NO2，E为HNO3，反应的化学方程式为4NO2O22H2O=4HNO3。（2）由以上推断可知，沉淀C为BaSO4沉淀，沉淀H为Fe（OH）3，气体F为NH3。（3）Fe2被氧化为Fe3，NO被还原为NO气体，反应的离子方程式为3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。溶液G中含有OH和AlO，通入过量二氧化碳后分别发生的反应为：CO2OH=HCO、AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO。（4）通过以上分析可知，X中肯定含有Al3、NH、Fe2、SO，可能含有Fe3、Cl，一定没有Ba2、CO、SO、NO。答案：（1）4NO2O22H2O=4HNO3（2）BaSO4、Fe（OH）3、NH3（3）3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2OCO2OH=HCO、AlOCO22H2O=Al（OH）3HCO（4）NO、Ba2、CO、SOCl、Fe319.（12分）已知有如图所示转化关系（反应条件略）。已知：X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲ClO；由反应可得氧化性：Cl2HIO3；由反应可得氧化性：ClOCl2，故四种微粒的氧化性由弱到强的顺序为IOCl2ClOBrO。（2）利用FeCl3溶液与KI溶液反应，再利用碘遇淀粉溶液变蓝色进行检验，看是否生成I2。（3）由题意可知，离子反应可表示为BHA