高三化学一轮复习专题一物质的组成.ppt

掌握以下几种物质的俗名、化学名、化学式。,纯碱、苏打、碳酸钠：a2CO3、 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵、碳酸氢铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO410H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FeSO47H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)212H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO47H2O 胆矾、蓝矾：CuSO45H2O 双氧水：H2O2,高考必考,宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 1.元素、物质及微粒间的关系：,第1讲 物质的组成、分类、转化与分散系,先认识几组概念,物质的组成,元素宏观概念，说明物质的宏观组成。 元素是质子数相同的一类原子的统称。质子数相同的微粒不一定是同一种元素，因为微粒的含义要比原子广泛。 原子 (1)原子是化学变化中的最小粒子。确切地说，在化学反应中，原子核不变，只有核外电子发生变化。 (2)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅等)和分子的基本粒子。 (3)原子是由更小的粒子构成的。 (4)原子的概念是古希腊哲学家德谟克利特从哲学的角度首先提出来的。1803年英国化学家道尔顿提出了原子说。目前人类对原子结构的认识正在不断地深入。 注意：化学反应的本质就是原子的重新排列和组合。,原子与元素的联系与区别,离子的种类：,离子的生成途径：,存在离子的物质：离子化合物:NaCl、CaC2、C17H35COONa；电解质溶液中:盐酸、稀硫酸等；金属晶体中:钠、铁、铜等。 注意：在金属晶体中只有阳离子，而没有阴离子。分子、原子、离子均是组成物质的基本粒子，是参加化学反应的基本单元，是化学研究的微观对象。,分子： 分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种粒子。完整理解分子的概念，应包括以下几个方面。 分子是一种粒子，它同原子、离子一样是构成物质的基本粒子。如：水、氧气、干冰、蔗糖等就是由分子组成的物质。分子有质量，其数量级约为1026kg。分子间有间隔，并不断运动着。 同种分子的性质相同，不同种分子的性质不同。每个分子一般是由一种或几种元素的若干原子按一定方式通过化学键结合而成的。 按组成分子的原子个数，可把分子分成单原子分子、多原子分子。 分子间存在相互作用，此作用称作分子间作用力(又称范德华力)，它是一种较弱的作用力。,具有相同质子数的微粒可能有下列情况： （1）同位素 （2）原子和分子 （3）原子和离子 （4）分子和离子 （5）不同的离子 （6）不同的分子,3.核素具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子 同位素具有相同质子数和不同中子数的原子互称为同位素,同素异形体由同种元素形成的性质不同的单质， 叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：原子个数不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 （2）同素异形体之间的性质差异主要体现在 性质上，同素异形体之间的变化属于 变化。 特别提醒：不同的元素可以形成不同的物质；相同的元素也可以形成不同的物质（同素异形体）。,由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,元素,原子,分子,离子,小结：,1分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质： (分子晶体),非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,2原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),2、惰性气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)简单离子有三个重要特征：,离子都带有电荷 (注意书写) 离子半径(同主族、同周期) 离子电子层结构,注意：,1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,2离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,“根”、 “基”、“ 碳正离子” “基”是指分子中除去一个原子或原子团以后剩下的原子团(也可能是单个原子)，它是电中性的，通常不能稳定存在，如NO2硝基、CH3甲基、SO3H磺酸基等(注意磺酸基不能写成HSO3)。 “根”是带电的原子团，能稳定存在，如“NO2”亚硝酸根离子，“HSO3”亚硫酸氢根离子，它们各带一个单位负电荷。“根”与“基”的区别在于是否带电荷。“根”与“基”的电子式也不同。如羟基OH的电子式为 ，甲基的电子式为 ，而氢氧根OH-的电子式为 ，甲基正离子CH3+的电子式为 。,1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,原子团,2.原子团与分子、离子的区别和联系：,思考,1、判断下列说法是否正确？若不正确，请说出理由。 、元素在自然界中的存在形式有原子、分子、或离子。 、在化学变化中，分子可以再分，离子和原子不可再分。 、同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。 、原子与该原子形成的离子相对质量几乎相等。 、由同一种元素组成的物质一定是同一种物质。 、物质的化学性质