2019_2020学年高中化学专题2从海水中获得的化学物质专题检测试卷（二）苏教版必修.docx

专题检测试卷(二)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1(2018成都一中阶段月考)下列说法正确的是()A工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉B工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸C工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉D新制氯水能使有色布条褪色答案D解析A项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，澄清石灰水的浓度太小，错误；B项，工业上利用H2和Cl2的混合气体在加热条件下反应来制取盐酸，光照容易发生爆炸，错误；C项，工业上以氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，错误；D项，氯水中含有氯气分子和次氯酸，具有氧化性，能使有色布条褪色，正确。2氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl22NH3=N26HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是()A若管道漏气遇氨就会产生白烟B该反应利用了Cl2的强氧化性C该反应属于复分解反应D生成1molN2有6mol电子转移答案C解析本题通过一个陌生的化学反应方程式，考查氨气和氯气的性质及氧化还原知识。当NH3过量时会与HCl反应生成NH4Cl白烟，故A对；反应中氮和氯两元素的化合价发生了变化，因而属于氧化还原反应，故C错；氯气化合价从0价变为1价，化合价降低，氯气为氧化剂，NH3中的氮由3价升高至0价(失去3个电子)，为还原剂，生成1molN2需2mol氮原子，失去6mol电子，D对。3(2018抚顺市六校联考)单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是()A单宁作还原剂B单宁作氧化剂C单宁被还原D单宁中某元素化合价降低答案A解析单宁可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，这说明单宁易被氧化，可作抗氧化剂，因此可以作还原剂，单宁中某些元素的化合价升高，答案选A。4(2018广州高一检测)下列逻辑关系图示中正确的是()答案D解析气溶胶属于胶体，A错；离子反应与氧化还原反应是交叉关系，B错；钠盐、钾盐分别与碳酸盐是交叉关系，C错。5(2018深圳高一检测)已知：5KClKClO33H2SO4=3Cl23K2SO43H2O下列说法不正确的是()AKClO3是氧化剂B被氧化与被还原的氯元素的质量比为51CH2SO4既不是氧化剂又不是还原剂D1molKClO3参加反应时有10mol电子转移答案D解析KClO3是氧化剂，在反应中，氯从5价降低到0价，电子转移是5mol，选D。6工业上冶炼锡的第一步反应原理为2SnO23C=2SnaMCO2，则下列说法中错误的是()A反应中SnO2被还原Ba的值为3C反应后元素化合价升高的物质有两种D每生成1molCO2转移电子8mol答案B解析由原子守恒知a2，M应为CO。7(2018淮北实验中学期中)用4103mol的KZO4恰好将60mL0.1molL1的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，则元素Z在还原产物中的化合价是()A6B4C3D2答案B解析由信息可知，S元素的化合价由4价升高为6价，则Z元素的化合价降低，设元素Z在还原产物中的化合价为x，由得失电子守恒可知，4103mol(7x)0.06 L0.1 molL1(64)，解得x4，故选B。8下列反应的离子方程式正确的是()A用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：Ca2CO2H=Ca2H2OCO2B用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H=Mg22H2OC用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2HCO=H2OCO2D用H2SO4中和碱性废水：H2SO42OH=2H2OSO答案B解析用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO32H=Ca2H2OCO2，故A错误；用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)22H=Mg22H2O，故B正确；用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：HHCO=H2OCO2，故C错误；用H2SO4中和碱性废水：HOH=H2O，故D错误。9(2018重庆高一检测)下列离子能大量共存的是()A使酚酞溶液呈红色的溶液中：Na、K、SO、COB无色透明的溶液中：Cu2、K、SO、NOC含有大量Ba2的溶液中：Mg2、NH、SO、ClD使石蕊溶液呈红色的溶液中：Na、K、CO、NO答案A解析能使无色酚酞呈红色说明溶液呈碱性，OH与Na、K、SO、CO能共存；B项中Cu2呈蓝色；C项中Ba2与SO生成沉淀；D项中H与CO生成CO2和H2O。10甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Ba2、Mg2、H、OH、Cl、SO、NH、HCO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成；0.1molL1乙溶液中c(H)0.2molL1；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列结论不正确的是()A甲溶液中含有Ba2B乙溶液中含有SOC丙溶液中含有ClD丁溶液中含有Mg2答案D解析根据中信息可知，乙是H2SO4；根据中现象，可以推知丙中含有Cl；再结合中信息：甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合均有白色沉淀生成，可推出甲是Ba(OH)2，乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3。综上可知，D项错误。11(2018陕西汉中高一期末联考)已知离子的氧化性：Fe3SO，离子的还原性：S2IFe2，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是()ASO2BNa2SCKIDCuSO4答案D解析已知离子的氧化性：Fe3SO，离子的还原性：S2IFe2，氧化性强的物质与还原性强的物质会发生氧化还原反应；铁离子被二氧化硫还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，A错误；铁离子被硫离子还原为亚铁离子，溶液的颜色发生变化，B错误；铁离子被碘离子还原为亚铁离子，生成单质碘，溶液的颜色发生变化，C错误；向FeCl3溶液中加入CuSO4，二者不发生反应，溶液变蓝色，是因为铜离子的溶液为蓝色，D正确。12(2018山东新高考选课调考)某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M，它们的物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，则M可能为(HNO3具有强氧化性)()AMg2BFe2CCODBa2答案A解析由n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，假设五种离子的物质的量分别为2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，则n(NO)2n(SO)2mol23mol8 mol,3n(Fe3)n(H)31 mol3 mol6 mol，故M为阳离子，因M的物质的量为1mol，根据电荷守恒可知，M带2个单位正电荷，又因Fe2在酸性条件下与NO发生氧化还原反应而不能大量存在，Ba2与SO反应生成沉淀而不能大量存在，故M为Mg2。13(2018陕西黄陵3月月考)下列有关钠及其化合物说法正确的是()A将一小块金属钠投入到硫酸铜溶液，有红色物质析出BNa2O2是强氧化剂，并且是一种碱性氧化物CNa2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同DNa2O2中阴、阳离子的个数比为11答案C解析Na的化学性质活泼，先与水反应生成NaOH，然后NaOH与CuSO4发生复分解反应生成Cu(OH)2沉淀，而不能与CuSO4发生置换反应生成Cu，A错误；Na2O2具有强氧化性，其和水反应生成NaOH和O2，故不是碱性氧化物，B错误；Na2O2和Na2O长期置于空气中，最终都生成Na2CO3，C正确；Na2O2中阴、阳离子的个数比为12，D错误。14下列关于Na2O和Na2O2的说法正确的是()ANa2O2、Na2O都是钠的氧化物，都是碱性氧化物BNa2O、Na2O2都是易溶于水(与水反应)的白色固体CNa2O2在与CO2的反应中既是氧化剂又是还原剂DNa2O2与足量水反应时，1molNa2O2转移2mol电子答案C解析A项，Na2O2与水反应除了生成NaOH外，还有O2生成，所以Na2O2只是Na的氧化物，不是碱性氧化物；B项，Na2O2是淡黄色固体；D项，Na2O2与H2O反应时，Na2O2中1价的O变成了2价的O和0价的O，故1molNa2O2转移1mol电子。15下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()A使红色布条褪色(HCl)B将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡产生(H)C向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(Cl2)D滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl)答案A解析A项，次氯酸具有强氧化性，能氧化有色布条而使其褪色，与氯化氢无关，错误；B项，氯水显酸性，能与碳酸氢钠反应生成CO2气体，正确；C项，氯气氧化了亚铁离子生成三价铁离子，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色，正确；D项，氯离子和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，正确。16下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A小苏打可用于治疗胃病NaHCO3可与盐酸反应对；对；有关系B滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，溶液变红Na2O2与水反应生成氢氧化钠对；错；无关系C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光对；对；有关系D过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2对；对；无关系答案A解析B项，向滴有酚酞溶液的水中加Na2O2，先变红，后马上褪色，陈述错，陈述正确；C项，高压钠灯发黄光是物理变化，与金属钠具有还原性没有因果关系；D项，陈述和有因果关系。17(2018北京市昌平高一期末)碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以I形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：以下说法不正确的是()A中发生的反应是2ICl2=I22ClBI与过量Cl2发生的反应是I3Cl23H2O=IO6Cl6HC以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为1价D通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象答案D解析中碘离子被氯气氧化生成的X是单质碘，发生的反应是2ICl2=I22Cl，单质碘可以继续被氯气氧化为碘酸根离子，则I与过量Cl2发生的反应是I3Cl23H2O=IO6Cl6H，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为氯元素由0价降低为1价，故A、B、C正确。18CO2可以支持镁燃烧，发生反应为2MgCO22MgOC，下列关于该反应的判断正确的是()AMg元素化合价由0价升高到2价，所以MgO是还原产物B由此反应可以判断氧化性：CO2MgO，还原性：MgCCCO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应DMg原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目答案B解析该反应的化合价变化及电子转移情况为，所以MgO是氧化产物，A项错误；氧化剂是CO2，氧化产物是MgO，氧化性为CO2MgO，还原剂是Mg，还原产物是C，还原性为MgC，B项正确；CO2作氧化剂，化合价降低，被还原，发生还原反应，C项错误；氧元素没变价，所以氧原子不可能得电子，D项错误。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)(2018福建霞浦一中期中)对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可代替的。.现有以下物质：H2OCuBaCO3Fe(OH)3胶体酒精CO2稀硫酸(1)以上物质中属于混合物的是_(填序号，下同)，属于电解质的是_。(2)向中逐滴滴加，可观察到的现象是_。.虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。(3)下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_(填字母)。(4)有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为HOH=H2O。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_。(5)宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理：4Ag2H2SO2=2X2H2O。则X的化学式是_。其中H2S在该反应中_(填字母)。A作氧化剂B作还原剂C既是氧化剂又是还原剂D既不是氧化剂又不是还原剂答案(1)(2)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解(3)C(4)Ba22OH2HSO=BaSO42H2O(其他合理答案也可)(5)Ag2SD解析(1)只由一种物质组成的是纯净物，由多种物质组成的是混合物，在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质。(2)电解质溶液能使胶体发生聚沉，所以向氢氧化铁胶体中加入稀硫酸能发生胶体的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，继续滴加稀硫酸，则氢氧化铁沉淀溶解。(3)所有的置换反应都是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应。(4)该离子反应表示强酸、强碱混合生成水且不生成其他沉淀的反应，如果酸碱中和生成的盐是沉淀，则不能用此离子方程式表示，如：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O。(5)由原子守恒定律可知X的化学式为Ag2S，H2S在反应中化合价没有发生变化，所以H2S既不是氧化剂也不是还原剂。20(12分)某校化学兴趣小组同学猜想自来水中可能含有大量Cu2、Ca2、Mg2和某些阴离子，从而进行了三组实验：取适量自来水于试管中，滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀；过滤后取滤液于试管中，滴加足量的Na2CO3溶液，又有白色沉淀生成；另取适量自来水于试管中，滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀。请回答以下问题：(1)不用做实验就可排除的离子是_。(2)通过实验可初步确定自来水中_(填“含有”或“不含有”)大量Ca2、Mg2；判断依据的离子反应方程式有_。(3)自来水中所含阴离子可以确定有_，理由是_。(4)确定实验中滴加的Na2CO3溶液已过量的检验方法是_。答案(1)Cu2(2)含有Mg22OH=Mg(OH)2、COCa2=CaCO3(3)Cl(或氯离子)ClAg=AgCl(或文字叙述)，白色沉淀不溶于稀硝酸(4)取实验反应后的上清液适量于试管中，滴加足量盐酸，若产生无色气泡(或滴加CaCl2溶液，若产生白色沉淀)，则证明Na2CO3溶液已过量(其他合理答案也给分)解析(2)由滴加足量的NaOH溶液，产生白色沉淀可确定自来水中含有Mg2；滤液滴加足量的Na2CO3溶液，有白色沉淀生成可确定自来水中含有Ca2。(3)滴加足量稀硝酸后再滴加AgNO3溶液，也产生白色沉淀，说明自来水中含有Cl。(4)关键是要检验上清液中是否含有CO。21(12分)如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式：_。(3)C瓶中的试剂是_，其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_，反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH)，其作用是_。答案(1)分液漏斗(2)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)CuCl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。(3)要制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，故装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为CuCl2CuCl2，反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。22(12分)四个化学小组的同学测定某Na2CO3固体样品(仅含NaCl杂质)的纯度，他们提出了各自的气体分析法。(1)第一小组用图所示装置，把m1g的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生CO2气体的体积。实验开始时需检查该装置气密性，具体的操作方法是_。(2)第二小组用图装置测量CO2的质量。该装置存在的明显缺陷是_。(3)第三小组在第二小组装置的基础上，解决了第二小组装置的问