（浙江专用版）2019_2020学年高中化学专题3溶液中的离子反应专题检测试卷（三）（选修4）.docx

溶液中的离子反应专题检测试卷(三)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分；每小题只有一个选项符合题意)1(2018金华市十校期末)下列物质溶于水中，因水解而使溶液呈碱性的是()ANa2OBNaOHCNa2SO4DNa2CO3答案D解析氧化钠溶于水生成氢氧化钠，属于碱，不能水解，故A错误；氢氧化钠属于碱，不能水解，故B错误；硫酸钠属于强酸强碱盐，不能水解，故C错误。2室温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是()ApH5的NH4Cl溶液BpH5的NaHSO4溶液CpH8的CH3COONa溶液DpH8的NaOH溶液答案A解析B、D选项抑制水的电离，A、C选项促进水的电离，A中水电离出的c(H)105 molL1，C中水电离出的c(OH)106molL1，A中数值大，水的电离程度大。3室温下，有两种溶液：0.01molL1NH3H2O溶液、0.01molL1NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是()A加入少量H2OB加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体D升高温度答案C解析加水，两溶液中c(NH)都减小，故A错误；加入少量NaOH固体，NH3H2O的电离平衡逆向移动，c(NH)减小，NH4Cl中由于发生反应：NHOH=NH3H2O，会导致c(NH)减小，故B错误；通入少量HCl气体，中发生酸碱中和反应促进NH3H2O电离，所以c(NH)增大，中NH的水解平衡逆向移动，c(NH)亦增大，故C正确；升高温度促进NH的水解，中NH的浓度减小，故D错误。4H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01molL1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6，下列说法合理的是()A该实验可用甲基橙作指示剂BNa2S2O3是该反应的还原剂C该滴定可选用如图所示装置D该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子为4mol答案B解析溶液中有单质碘，应加入淀粉溶液作指示剂，碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应，当反应终点时，单质碘消失，蓝色褪去，故A错误；Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化，作还原剂，故B正确；Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，故C错误；反应中每消耗2 mol Na2S2O3，转移电子为2 mol，故D错误。52017全国卷，28(1)下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是()A氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以B氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸C0.10molL1的氢硫酸和亚硫酸的pH分别为4.5和2.1D氢硫酸的还原性强于亚硫酸答案D解析H2SO3能和NaHCO3反应放出CO2，说明酸性：H2SO3H2CO3，而H2S不能和NaHCO3反应，说明酸性：H2Sc(NaOH)，因此中和同浓度同体积的盐酸时，消耗氨水的体积小于NaOH的体积，故D错误。13(2018暨阳联考)下列说法不正确的是()A1L浓度为0.1molL1的NH4Cl溶液阳离子数目多于氯离子数目B比较浓度均为0.1molL1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI为强酸C常温下，pH3的醋酸溶液加水稀释1000倍后溶液的pH6D常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液中水电离的OH数目相同答案B解析铵根离子水解溶液显酸性，c(H)c(OH)，根据电荷守恒，c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，因此c(H)c(NH)c(Cl)，A正确；HI和醋酸均为一元酸，比较浓度均为0.1molL1的HI和醋酸溶液的导电能力可判断HI和醋酸的强弱，但不能判断HI为强酸，故B错误；醋酸为弱酸，加水稀释促进醋酸的电离，常温下，pH3的醋酸溶液加水稀释1000倍后溶液中c(H)106molL1，溶液的pH6，故C正确；能够水解的盐均促进水的电离，常温下，同体积的pH9的NaClO溶液和pH5的NH4Cl溶液中的c(OH)c(H)，对水的电离的促进程度相同，水电离的OH数目相同，故D正确。14将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是()Ac(HCN)c(CN)Bc(Na)c(H)，故c(Na)c(CN)；根据物料守恒知D选项正确。15今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是()序号pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.和中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大B和两溶液等体积混合，所得溶液中c(H)c(OH)C分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：DV1L与V2L溶液混合后，若混合后溶液pH7，则V1c(OH)，正确；C项，分别加水稀释10倍，假设平衡不移动，那么、溶液的pH均为10，但稀释氨水使平衡NH3H2ONHOH右移，使pH10，同理醋酸稀释后pHV2，D错误。16(2018湖北襄阳五中期末)CO2溶于水生成碳酸。已知下列数据：弱电解质H2CO3NH3H2O电离平衡常数(25)Ka14.4107Ka24.71011Kb1.77105现有常温下1molL1的(NH4)2CO3溶液，已知NH的水解平衡常数Kh，CO第一步水解的平衡常数Kh。下列说法正确的是()A由数据可判断该溶液呈酸性Bc(NH)c(HCO)c(CO)c(NH3H2O)Cc(NH)c(NH3H2O)2c(CO)2c(HCO)2c(H2CO3)Dc(NH)c(H)c(HCO)c(OH)c(CO)答案C解析分析表中数据并结合题给信息知，CO的水解程度远大于NH的水解程度，常温下1 molL1的(NH4)2CO3溶液呈碱性，A项错误；盐类的水解是微弱的，则在常温下1 molL1的(NH4)2CO3溶液中：c(NH)c(CO)c(HCO)c(NH3H2O)，B项错误；根据物料守恒可判断C项正确；根据电荷守恒知c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，D项错误。17下列有关电解质溶液的说法正确的是()A将Ca(ClO)2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶液B保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2水解C室温下，向0.1molL1的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大DNaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同答案A解析Ca(ClO)2在水中会水解：Ca(ClO)22H2OCa(OH)22HClO，HClO不稳定，受热会分解：2HClO2HClO2，生成的HCl会和Ca(OH)2反应生成CaCl2和H2O，故加热蒸干Ca(ClO)2溶液得到的固体是CaCl2；加热Na2SO3溶液的过程中，2Na2SO3O2=2Na2SO4，蒸干会得到Na2SO4固体；加热FeCl3溶液：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，HCl挥发，故加热蒸干会得到Fe(OH)3固体，A项正确；保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，可防止Fe2被氧化为Fe3，B项错误；水溶液显碱性的物质不一定是碱，如强碱弱酸盐CH3COONa，其水溶液显碱性，CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa，CH3COO浓度增大，会抑制CH3COOH的电离，CH3COOH的电离程度减小，C项错误；CH3COONH4是能发生双水解的盐，CH3COO、NH的水解均会促进水的电离，溶液中水的电离程度较大，但溶液中的H浓度与OH浓度相等，故溶液呈中性，D项错误。18.(2018北京东城期末)常温时，向20 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()Aa点的pH1Bb点时，c(CH3COO)0.05molL1Cc点时，V(NaOH)20mLD反应过程中的值不断增大答案D解析CH3COOH为弱酸，部分电离，a点为0.1 molL1的CH3COOH溶液，c(H)小于0.1 molL1，则pH大于1，故A项错误；b点溶质为等物质的量的CH3COOH和CH3COONa，溶液体积由20 mL扩大为30 mL，根据物料守恒得c(CH3COOH)c(CH3COO)0.1 molL1，CH3COOH的电离和CH3COO的水解均是微弱的，则二者的浓度应均接近于 molL10.033 molL1，故B项错误；V(NaOH)20 mL时，CH3COOH与NaOH恰好完全反应生成CH3COONa，此时溶液显碱性，pH7，故C项错误；，随着NaOH溶液的加入，c(H)逐渐减小，而温度不变，Ka不变，则的值逐渐增大，故D项正确。二、非选择题(本题包括4小题，共46分)19(10分)溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示：盐碱地产生碱性的原因：_；农业上用石膏降低其碱性的反应原理：_。(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_(填“”“”或“”)n。(3)常温下，在pH6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH)_。(4)25时，将amolL1氨水与0.01molL1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。答案(1)Na2CO3H2ONaHCO3NaOHNa2CO3CaSO4=CaCO3Na2SO4(2)(3)1.0108molL1(4)中解析(1)碳酸钠水解显碱性，石膏的主要成分是硫酸钙，硫酸钙与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸钙沉淀，降低了碳酸根离子的浓度，进而降低了碱性。(2)氨水是弱碱溶液，稀释过程中电离程度增大，若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别加水稀释后pH仍相等，则氨水的稀释程度较大。(3)溶液中的氢氧根离子是由水电离的，根据离子积常数和溶液的pH，求出c(OH)1.0108 molL1。(4)根据电荷守恒知c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)，c(NH)c(Cl)，则c(H)c(OH)，溶液为中性。根据混合后的溶液知，NH3H2O的Kb。20(10分)常温下，根据表中的几种物质的电离平衡常数回答下列问题：NH3H2O2105HNO27104HClO3108H2CO3Ka14107Ka241011(1)常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小，试分析原因：_。01molL1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是_，NO水解反应的平衡常数Kh_(保留两位有效数字)。(2)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，其中pH_(填“”“c(NH)c(H)c(OH)1.41011(2)800(3)ClOCO2H2O=HCOHClO解析(1)由表中数据分析可知HNO2是弱酸，NO水解使溶液呈碱性，对NH的水解起促进作用，所以常温下，等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c(NH)较小；依据电离平衡常数可知，NH3H2O的电离程度小于HNO2的电离程度，则NH的水解程度大于NO的水解程度，所以溶液中离子浓度由大到小的顺序是c(NO)c(NH)c(H)c(OH)；由水解平衡：NOH2OHNO2OH和电离平衡HNO2NOH可知，水解平衡常数Kh1.41011。(2)依据电离平衡常数可知，NH3H2O的电离程度大于H2CO3的电离程度，则NH的水解程度小于HCO的水解程度，所以NH4HCO3溶液呈碱性，其pH7；依据化学平衡常数、电离平衡常数的含义可知，反应NH3H2OH2CO3NHHCOH2O的平衡常数等于一水合氨的电离常数与碳酸的一级电离常数的乘积除以水的离子积常数，即K800。(3)依据电离平衡常数可知，酸性H2CO3HClOHCO，所以少量CO2通入过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式为ClOCO2H2O=HCOHClO。21(14分).相同物质的量浓度的NaX、NaY、NaZ三种盐溶液的pH分别为7、8、9，则相同物质的量浓度的HX、HY、HZ的酸性强弱顺序为：_。.下列电解质中，NaCl；NaOH；NH3H2O；CH3COOH；BaSO4；AgCl；H2O。_是强电解质；_是弱电解质。.有浓度为0.1molL1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：(1)两种溶液中c(H)依次为amolL1，bmolL1，其大小顺序为_。(2)等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n1mol，n2mol，它们的大小关系为_。(3)与锌反应时产生氢(气)的速率刚开始一段时间分别为v1、v2，其大小关系为_。.25时，有0.01molL1的醋酸溶液，则醋酸的电离平衡常数表达式为_，达平衡时，溶液中氢离子浓度是_。(提示：25时，醋酸的电离平衡常数为1.85105，醋酸的电离常数很小，平衡时c(CH3COOH)0.01molL1,4.3218.5)答案.HXHYHZ.(1)ab(2)n1n2(3)v1v2.K43104molL1解析.(1)氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，所以等浓度的两种酸溶液，氢离子浓度其大小顺序为ab。(2)根据阴离子守恒知，生成的盐的物质的量大小关系为n1n2。(3)与锌反应时产生氢(气)的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，盐酸中氢离子浓度为0.1molL1，醋酸中氢离子浓度小于0.1molL1，所以反应速率大小关系为v1v2。.电离平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的商，即K，因溶液中c(CH3COO)c(H)，则c(H) molL14.3104molL1。22(12分)(2018温州市“十五校联合体”期中)常温下，用0.1000molL1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000molL1HCl溶液和20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如图所示。(1)滴定HCl溶液的曲线是_(填“图1”或“图2”)。(2)a_mL。(3)E点对应离子浓度由大到小的顺序为_。(4)A、B、C、D、E点中c(Na)c(CH3COO)的点是_。(5)如果用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，在滴定过程中，下列4种离子的物质的量浓度排序不正确的是_。ac(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)bc(H)c(OH)c(Na)c(CH3COO)cc(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)dc(Na)c(CH3CO